湖北省黄冈市体育中学高二化学测试题含解析

湖北省黄冈市体育中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.坎昆世界气候大会于2010年11月29日至12月10日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。以下做法有利于减少环境污染的是(

)A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用

B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车

D．无节制地开采煤和石油参考答案：A略2.反应3H2+N22NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是A.增大H2的浓度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率C.增大压强能加快反应速率D.达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2参考答案：DA.增大H2的浓度能加快反应速率，A正确；B.使用恰当的催化剂能加快反应速率，B正确；C.增大压强能加快反应速率，C正确；D.达到反应限度时各组分含量之比不一定等于3∶1∶2，D错误，答案选D。3.在t℃时，向一密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应，A(s)+B(g)C(g)+2D(g)。平衡时C的含量为m%。若其他条件不变，要按下列配比将物质放入容器中，达到平衡时，C的含量仍为m%的是

①3molA和1molB

②2molD和A,B,C各1mol

③1molC和2molD

④1molC和1molDA．②③

B．①③

C．②④

D．③参考答案：B略4.下列实验操作要用到玻璃棒的是A．过滤

B．蒸发

C．蒸馏

D．配制一定物质的量浓度的溶液参考答案：ABD略5.设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．92gNO2和N204混合气体中含有的原子数为3NA

B．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为20NAC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为NAD．1molMg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N参考答案：D略6.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(

)A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e—＋5OH—FeO＋4H2OC．放电时负极反应为：Zn－2e—＋2OH—Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：A略8.垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有如右图所示标

志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是

A．废旧电池

B．厨余垃圾

C．危险废物

D．可回收物参考答案：D略9.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是

（

）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯与硝酸发生反应生成硝基苯，甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应参考答案：C10.下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是

A．接通电路后，水槽中溶液的pH不变

B．b是正极，Y电极上发生氧化反应

C．同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等

D．d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动参考答案：B11.[双选]下列说法不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低参考答案：AD解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项的说法是错误的。

12.下列广告用语在科学性上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命参考答案：D略13.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（

）A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略14.教材既是学生掌握知识和方法的主要依据，又是培养学生能力的凭借和载体，熟悉教材内容有利于把握知识的内在规律。以下是某同学从选修3《物质结构与性质》第一章第一节中摘抄的句子，其中与课本内容严重不相符合的是（

）A．所有恒星，包括太阳，仍在合成元素，而且，这些元素有可能是未知的B．当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子C．除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的D．基态原子的电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则参考答案：A略15.下列除去杂质中，所用的除杂试剂不正确的是序号主要成分杂质所用除杂试剂AB盐酸C溶液D工业用水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下

列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：①__________________________________________________________________________②__________________________________________________________________________.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C204

CO2↑+CO↑+H2O

(乙二酸)

若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.参考答案：（1）；否①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4②若反应后的固体有Na2O2残留，溶于水后可把氧化为

（2）Na2CO3；稀（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf略

【题文】甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(1)制备合成气：CH4+H2O（g）CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2：CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。(2)合成甲醇：①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：(表中数据单位：mol·L—1)②300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________。③500℃时平衡常数K的数值为___________。④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系

产生的影响是__________(填字母)。a.c(H2)减小

b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加

d．重新平衡时c(H2)／c(CH3OH)减小【答案】（1）3:1（2）①

②0.080mol/(L·min)

③25

④c、d

【解析】略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是

▲

，属于着色剂的是

▲

，属于防腐剂的是

▲

。（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：性质亚硝酸钠氯化钠1．酸性条件下的稳定性微热时分解为NO和NO2微热时不分解2．熔点271℃801℃3．室温时的溶解度约80g约35g①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：

▲

②碘是人体中不可缺少的

▲

（选填“常量”或“微量”）元素。③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是▲

；（填字母）。a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

▲

；A．酒精

B．四氯化碳

C．乙酸⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：5KI＋KIO3+6HCl==6KCl+3I2+3H2O，反应的现象是

▲

⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？

▲

。⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

▲

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和

______▲__（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__▲___（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

▲

。参考答案：（1）食盐、胭脂红、苯甲酸钠

（2）合理答案都给分；微量；a；B；淀粉溶液变蓝；出锅前加碘盐、避免高温煎炒

（3）甘油；-COOH、不能；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

略18.已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳．（1）画出C元素的离子结构示意图

（2）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式

（3）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）

．参考答案：（1）；（2）Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣；（3）Na＞Al＞S＞O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素；B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，（1）C为Na元素，对应的钠离子原子核内有11个质子，原子核外有10个电子，则其离子结构示意图为：，故答案为：；（2）D对应的最高价氧化物的水化物是Al（OH）