山东省济宁市任城区第二高级中学高三化学联考试卷含解析

山东省济宁市任城区第二高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体的密度是相同条件下H2密度的倍数约为A．26.3

B．13.2

C．19.8

D．无法计算参考答案：B略2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（

）

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：B略3.下列说法正确的是（

）A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞；D、加入反应物，活化分子百分数不变．解答：解：A、增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，故A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素中的温度、浓度因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大4.对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A．①②③B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：B略5.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围≥9.6≥6.43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出。参考答案：CD6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：D略7.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是

(

)

A．18O2和16O2是两种不同的核素

B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C．N5和N2是氮元素的两种同位素

D．由N5变成N2是化学变化参考答案：D略8.参考答案：答案：C9.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

参考答案：C略10.二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（）

A.

玻璃纤维素青霉素B.

尿素食盐聚乙烯

C.

涤沦洗衣粉阿斯匹林D.

石英橡胶磷化铟参考答案：答案：C

解析：纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故A错；B中食盐不需要化学合成，所以B错；C中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是SiO2，不需要化学合成，故D错。

11.将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在

A．步骤②的滤液中

B．步骤③的晶体中

C．步骤④的滤液中

D．步骤④的滤纸上参考答案：C略12.用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A．100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B．6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子C．12gC60（）中含有NA个共价键D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个参考答案：B13.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10gH218O含有的中子数为5NAB．1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NAC．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NAD．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA参考答案：A14.下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是

（

）

A．CaCl2、NaHCO3、KOH

B．MgCl2、Ba（OH）2、HCl

C．FeCl3、H2S、HCl

D．NaAlO2、K2CO3、NH2·H2O

参考答案：答案：D15.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是

（

）

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸和强碱

D．性质稳定，不易褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸盐有着广泛的应用。（1）以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：①理论上，为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为

，发生反应的离子方程式为

。②实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高，通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂，终点现象是

。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图（要求过A点）。③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间

后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢

复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为

（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量

溶液，产生白色沉淀。②

、

、

（依次填写实验操作名称）。③冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：

mol.(用含m、n的代数式表示)。（3）PbSO4难溶于水却可溶于醋酸，你认为可能的原因是

①醋酸铅可溶于水

②醋酸铅是弱电解质③醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）④因H2SO4是强电解质，故反应可进行⑤因醋酸是弱酸，故反应可进行参考答案：（1）①3:2（2分）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2分）（2分）③0.6mol（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2

(2分)

②过滤、洗涤、干燥（或烘干）（2分)

mol（2分）（3）①②③

（少选得1分，多选、错选无分）

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

(1)图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率

；

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量一变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是

(选填“△H<0”或“H>0”)反应，写出反应的热化学方程式

；选择适宜的催化剂，

（填“能”或“不能”)改变该反应的反应热；

(3)该反应平衡常数K的表达式为

，温度升高，平衡常数K

(填“曾大”、“不变”或“减小”)；

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的

。

a．升高温度；

b．充入气c．再充入1mol和2molH2

d．一使用催化剂

参考答案：(1)0.075mol/L.min(2)△H＜0；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；△H=-91KJ/mol(3)CCH3OH/CCOC2H2(4)C略18.（10分）镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等。

(1)氧化镁的电子式为________。

(2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：____________________。

(3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。

(4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量，其流程如下：已知：I卤块主要成分为，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。1

加入BaCl2溶液的目的是____________。

②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。

③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反

应的离子方程式：

________________________________________.参考答案：（1）（2分）（2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2（2分）（3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸（2分）（4）①沉淀SO（或除去SO）（1分）②H2O2（1分）③ClO+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O（2分）、Fe3++SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)略19.（10分）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A：

B：

E：

。（2）五种元素中的三