氧化还原反应基本概念（化学分析课件）

项目四：氧化还原滴定法专业类：生物与化工任务一：氧化还原反应基本概念知识点1氧化还原的基本概念知识点2氧化值知识点3氧化剂、还原剂知识点1：氧化还原的基本概念任务一：氧化还原反应基本概念项目四：氧化还原滴定法知识点1：氧化还原的基本概念知识点1：氧化还原的基本概念C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+Q生命活动日常生活化工生产C+O2=CO2+QNaCl+H2O=NaOH+Cl2+H2

知识点1：氧化还原的基本概念Zn+本质：电子得失或电子偏移1.本质CuSO4Cu+ZnSO42e得电子失电子Cl22H

Cl

H2+************知识点2：氧化值任务一：氧化还原反应基本概念项目四：氧化还原滴定法知识点2：氧化值1。氧化值为了便于描述、判断氧化还原反应，提出了氧化值（或氧化数）的概念。定义：氧化值(oxidationnumber)是某元素一个原子的荷电数，这种荷电数是假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得的。在化合物中，所有原子的氧化值之和为零。

b在单质分子中元素的氧化值为零。ae

多原子离子中所有元素的氧化值之和等于离子的电荷数。

d单原子离子的氧化值等于离子的电荷数。c2、确定氧化值的规则遵循

根据氧化值的定义，可以得出几点规则：知识点2：氧化值在一般的共价化合物中，氧为-2，氢为+1。知识点2：氧化值3、例题例1：求NH4+

中N的氧化值

x+（+1）×4=+1，x=-3例2：求Cr2O72-中Cr的氧化值

2x+（-2）×7=-2，x=+6例3：求Fe3O4中Fe的氧化值

3x+（-2）×4=0，x=+8/3Fe3O4→FeO·Fe2O3，三个Fe原子共给出8个电子知识点2：氧化值3、例题例4：求HNO3中N的氧化值（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5注意：氧化值与共价数的区别？CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中碳的共价数都为4，但氧化值分别为-4、-2、0、+2、+4求CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中碳的共价数及氧化值分别为多少？知识点3：氧化剂、还原剂任务一：氧化还原反应基本概念项目四：氧化还原滴定法1、氧化剂和还原剂知识点3：氧化剂、还原剂01氧化剂(oxidizingagent)氧化值↓的物质具有氧化性使还原剂氧化本身被还原02

还原剂(reducingagent)氧化值↑的物质具有还原性使氧化剂还原本身被氧化知识点3：氧化剂、还原剂a:NaClO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2（SO4）3+H2O氧化剂:NaClO

还原剂:FeSO4介质:H2SO4

b:Cl2+H2O=HClO+HCl氧化剂:Cl2还原剂:Cl22、例题发生了电子转移！得到电子,化合价降低2Na+Cl2==2NaCl-1+1知识点3：氧化剂、还原剂发生了电子转移！得到电子,化合价降低失去电子,化合价升高002Na+Cl2==2NaCl-1+1还原反应与氧化反应一定同时发生。还原反应失氧得氧氧化反应得失氧化合价升降反应类型作还原剂作氧化剂得失氧十字口诀：升氧还原剂降还氧化剂知识点3：氧化剂、还原剂常见氧化剂类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、Br2、I2、O2

元素处于高价态的氧化物

MnO2

元素处于高价态的含氧酸浓H2SO4、HNO3

元素处于高价态的盐KClO3、KMnO4、FeCl3

过氧化物Na2O2、H2O2

3、常见的氧化剂知识点3：氧化剂、还原剂常见还原剂类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe

某些非金属单质C、H2、Si

元素处于低价态的氧化物CO、NO、SO2

元素处于低价态的酸HBr、HI、H2S

元素处于低价态的盐Na2SO3、FeCl2、Na2S、NaI

4、常见的还原剂知识点3：氧化剂、还原剂01对立统一关系氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同一反应中同时发生，它们既对立又统