常见金属元素及其化合物-配位化合物的生成与性质验证

课程：化学物料识用与分析知识点：配位化合物的生成与性质验证1．能明确配位化合物的组成、配离子与简单离子的区别。2．会判断配位平衡的移动。4．熟知配位平衡与氧化还原的关系。一、目的要求1．试剂二、试剂仪器(1)0.1mol·L-1CuSO42mL(2)0.1mol·L-1HgCl21mL(3)0.1mol·L-1KI3mL(4)0.1mol·L-1NaF1mL(5)0.1mol·L-1AgNO31mL(6)0.1mol·L-1Na2CO31mL(7)2.0mol·L-1H2SO41mL(8)0.1mol·L-1NaCl1mL(9)2.0mol·L-1NH3·H2O2mL(10)6.0mol·L-1NH3·H2O4mL(11)0.1mol·L-1NaOH1mL(12)0.1mol·L-1NH4[Fe(SO4)2]2mL(13)0.1mol·L-1KBr1mL(14)0.1mol·L-1BaCl2

2mL(15)0.1mol·L-1Na2S1mL(16)0.1mol·L-1Ni(NO3)2

1mL(17)0.1mol·L-1KSCN4mL(18)0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]1mL(19)1.0mol·L-1Na2S2O31mL(20)饱和Na2S2O31mL(21)0.1mol·L-1FeCl33mL(22)1.0mol·L-1FeCl31mL(23)CCl42mL(24)丁二酮肟溶液

1mL2.仪器二、试剂仪器(1)试管16支(2)试管刷1支(3)玻璃棒1支(4)酒精灯1只(5)滴管1支

1．配离子的生成和配位化合物的组成⑴在试管中加入1mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，逐滴加入6mol·L-1NH3·H2O，边加边震荡试管，观察Cu2(OH)2SO4沉淀的产生，继续滴加NH3·H2O，观察沉淀因深蓝色配离子Cu(NH3)42+的生成而溶解。写出反应方程式。将上述所得的Cu(NH3)42+配离子溶液加入过量的NH3·H2O后，分成两份，一份滴加少量的0.1mol·L-1NaOH溶液，另一份滴加0.1mol·L-1BaCl2溶液，观察现象，说明配位化合物的组成。⑵在试管中加入1mL0.1mol·L-1HgCl2溶液滴加3滴0.1mol·L-1KI溶液，观察红色HgI2沉淀的产生，继续滴加KI溶液，观察HgI42-配离子的生成和沉淀溶解。写出反应方程式。三、操作步骤2．配离子与简单离子的区别取两支试管，分别加入1mL0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，然后均滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象，并说明两者产生不同现象的原因。3．配位化合物与复盐的区别取两支试管，均加入1mL0.1mol·L-1NH4[Fe(SO4)2]溶液，分别滴加0.1mol·L-1KSCN溶液和0.1mol·L-1BaCl2溶液，根据现象说明溶液中存在哪种自由离子。比较NH4[Fe(SO4)2]和K3[Fe(CN)6]在结构上有什么不同。三、操作步骤4．配位平衡的移动⑴在一支试管中，加入5滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，然后滴加5滴0.1mol·L-1KSCN溶液，将血红色溶液以10mL水稀释，分成三份。第一份溶液中加入0.5mol·L-1FeCl3溶液；第二份溶液中加入0.5mol·L-1KSCN溶液；将第三份与第一、第二两份溶液进行比较，说明配位平衡移动的情况。⑵在试管中加入1mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，逐滴加入6mol·L-1NH3·H2O至沉淀刚好溶解，然后将溶液分为两份。一份以水稀释，另一份滴加2mol·L-1H2SO4溶液，观察沉淀重新生成。说明配位平衡的移动情况。三、操作步骤5．配位平衡与氧化还原反应在试管中加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加0.1mol·L-1KI溶液至棕色，加入少量CCl4，震荡后观察CCl4层中碘的颜色。写出反应方程式。另取一支试管，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加1mol·L-1NaF溶液至无色，再加入0.1mol·L-1KI溶液和少量CCl4，震荡，观察CCl4层的颜色变化。解释现象并写出有关反应方程式。三、操作步骤6．配位平衡与沉淀平衡向一支试管中加入5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，然后按下列顺序进行实验(要求：凡是生成沉淀的步骤，刚生成沉淀即可；凡是沉淀溶解的步骤，沉淀刚溶解即可。因此，试剂必须逐滴加入，边滴边摇动)。⑴滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液至沉淀生成；⑵滴加2mol·L-1NH3·H2O至沉淀溶解；⑶滴加1滴0.1mol·L-1NaCl溶液，观察沉淀的生成；⑷滴加6mol·L-1NH3·H2O至沉淀溶解；⑸滴加1滴0.1mol·L-1KBr溶液，观察沉淀的生成；⑹滴加1mol·L-1Na2S2O3溶液至沉淀溶解；⑺滴加1滴0.1mol·L-1KI溶液，观察沉淀的生成；⑻滴加饱和的Na2S2O3溶液至沉淀溶解；⑼滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，观察沉淀的生成；观察实验现象，写出各步反应方程式。三、操作步骤7．螯合物的形成在一支试管中加入5滴0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液，观察溶液的颜色。逐滴加入2mol·L-1NH3·H2O，边加边震荡，并嗅其氨味，如果无氨味，