2024届天津市北辰区化学高二上期末复习检测试题含解析

2024届天津市北辰区化学高二上期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－2、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O="="ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O="="2MnO（OH）+2OH-3、300mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是()温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10－5A．上述反应为放热反应B．在25℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol·L－1，则此时v正<v逆D．在80℃达到平衡时，再次充入一定量的Ni(CO)4气体再次平衡后,CO的体积分数增大,平衡常数减小4、某混合气体由两种气态烃组成，取2．24升该混合气体，完全燃烧得到4．48升二氧化碳和3．6克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（）A．C3H4和CH4B．C2H4和C3H4C．C2H4和C2H6D．C2H2和C3H65、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)△H<0右室2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)△H<0反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是A．右室气体反应前后的压强之比为4:3B．反应达平衡时气体SO2的转化率为75％C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，SO2的物质的量分数变大D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对于中间位置将偏左6、下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（）A．通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态稀烃B．含C20以上烷烃的重油经减压分馏可以得到煤油和柴油C．裂化汽油不能用于萃取溴水，催化重整可得芳香烃D．石油分馏是物理变化，分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物7、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶58、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是()A．溶液的碱性增强B．水的电离程度不变C．溶液中c(CO32-)增大D．KW(水的离子积)将变小9、如图所示，下列说法不正确的是()A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH110、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响A．①② B．②③ C．②④ D．③④11、为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是A．的变化 B．的变化 C．的变化 D．的变化12、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑13、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-14、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是A．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块15、最近医学界通过用具有放射性的14C实验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。有关14C的叙述中正确的是（）A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C的中子数相同 D．与C80互为同素异形体16、下列有关说法中正确的是A．乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．乙醇和乙酸都存在碳氧双键D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷二、非选择题（本题包括5小题）17、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：_____________________。II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：组次1234V标（mL）20.0020.0219.9919.99（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+)=____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。18、A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：⑴有机物E中官能团的名称是______________________________⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________⑷下列说法不正确的是（_________）A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层19、下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OG中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____装置B中长直导管的作用是_____________反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______若消耗无水乙醇的体积为100mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。20、如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。D中反应的化学方程式是__________________。烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。21、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：___________。此时C极上的电极反应式为：_________。当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上的电极反应式为___________，若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为______。电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、D4、A5、B6、B7、D8、A9、C10、A11、C12、C13、D14、B15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、FeOCl取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色0.1000mol.L-1Fe4O518、醛基银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClD19、(1)恒压分液漏斗；(2)防止倒吸；(3)1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6)27.