湖南省衡阳市衡东县云集中学高三化学模拟试题含解析

湖南省衡阳市衡东县云集中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）参考答案：BC考点：离子浓度大小的比较分析：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判断；B．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒分析；C．混合液中溶质为等浓度的氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．溶液为中性，则c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液为中性，加入的氢氧化钠的物质的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根据0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．将0.1mol?L﹣1盐酸与0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等体积混合，反应生成碳酸氢钾，反应后溶质为氯化钾和碳酸氢钾，碳酸氢根离子部分水解，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），氢氧化钠的物质的量应该稍大些，则c（Na+）＞c（SO42﹣），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），则c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D错误；故选BC．点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析理解能力．2.2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B．分子式为C19H22FN3O3

C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应D．该物质的一氯代物共有9种参考答案：C略3.以下说法正确的是（）A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的参考答案：D略4.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A.②的作用是安全瓶B.③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C.④中的现象说明SO2具有氧化性D.⑤用于检验SO2的漂白性参考答案：BA、SO2易溶于水，且③中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以需要在①③之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以A正确；B、③中的KMnO4酸性溶液更换为Ba(NO3)2溶液后，将生成BaSO4白色沉淀，所以B错误；C、④中反应为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；D、SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以D正确。本题正确答案为B。点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H＋使溶液呈酸性，H＋与NO3－结合形成HNO3，硝酸将SO32—氧化为SO42—，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。5.下列离子方程式正确的是A.将Na2O2固体投入中：B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C.实验室制取氯气：D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略6.镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动

参考答案：A7.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．8.下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙与盐酸反应制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入过量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO参考答案：C略9.下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Na+、CO、OH－

B．ClO－、S2－、K+、Fe3+C．Al3+、NO、[Al（OH）4]-、SO

D．H+、Ba2+、Cl－、NO参考答案：D略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molO2与Na完全反应，转移电子数一定为4NAB．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NAC．142gNa2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数解析：1molO2与Na完全反应，若生成过氧化钠，则转移电子数为2NA，A错误；1个NH3中含有共价键的数目为3个，则1.7克NH3为0.1mol，含有共价键的数目为0.3NA，B错误；Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量相同，而且含有的阴、阳离子数相同，因此C正确;标准状况下，SO3是固体，不能根据其体积求物质的量，D错误。【思路点拨】涉及气体体积的计算时要看清气体所处的外界条件，若不是标准状况，则一般不能根据气体体积求物质的量。11.下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C时KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，则在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°时，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水电离出来的OH﹣浓度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水电离出来的OH﹣浓度D．室温下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）参考答案：D考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；B．首先计算c（Cl﹣），根据KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）计算；C．盐类水解促进水的电离；D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，则c（NaOH）最小，盐类的水解程度越小，浓度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等时，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正确；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正确；C．盐类水解促进水的电离，而酸、碱抑制水的电离，则0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水电离出来的OH﹣浓度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水电离出来的OH﹣浓度，故C正确；D．NaHA溶液的pH=4，说明电离程度大于水解程度，则c（A2﹣）＞c（H2A），故D错误．故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意盐类水解程度的比较，把握溶度积的计算．12.2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略13.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤参考答案：D14.等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：C试题分析：若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。故共有2+4=6种，故选C。15.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）在上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是

；不能确定是否含有的离子是

。（2）写出生成A的离子方程式：

。（3）相同物质的量浓度的E溶液与F溶液等体积混合完全反反应后，所得溶液中各离子的

浓度大小关系为

。（4）假定测得A、F、I均为0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，当沉淀C物质的量大于0．70mol时，溶液X中还一定含

。参考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！离子组合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。

图已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是

；B→C的反应类型是

；（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为

。

（3）写出下列反应的化学方程式。

①D→E的反应

；②C与F的反应

。

（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为

。参考答案：（14分）（1）乙醛

·································（2分）

消去反应

································（2分）（2）ClCH2CH2OH

································（2分）

（3）①2－CH=CHCHO+O2

2－CH=CHCOOH

···（3分）②－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2

→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl················（3分）（4）－OOCCH=CH2

································（2分）略18.（8分）已知在水溶液中存在以上电离：一级电离：

二级电离：请回答一下问题：

（1）将0.1mol·L-1的NaOH溶液与0.05mol·L-1的溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH

（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）（2）溶液

(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”)。原因是

。（3）某温度下，在0.1m