《3、硫的转化》教学设计(陕西省县级优课)x-化学教案

教学设计第一部分：教学思路分析1教学内容分析与硫酸相关的知识系统硫酸在中学化学新课程中不是一次性的以一个结构单元呈现的，而是采取分段呈现的方式，通过螺旋上升的方法分阶段穿插编排。分散在初高中的不同章节，具有明显的生长性。在初中阶段，已经简单介绍过了硫酸的物理性质以及稀硫酸作为酸所具有的通性，高中必修一的学习则加强了对浓硫酸吸水性与脱水性的认知，并进一步介绍了浓硫酸非常典型的重要特性——强氧化性，再联系有关氧化还原反应的内容，形成一种结构化程度高、彼此联系密切的知识网络。2教学对象分析2.1学情分析已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容实验探知：采取观看实验视频，分析得出结论的方式，强化学生对于浓硫酸氧化性的认识。2.2学生在学习本节课内容时可能遇到的问题与困难分类归纳能力不够：新高一学生，经历着从初中到高中过度阶段，本阶段学生思维模式还停留在初中阶段，分类归纳能力不够。第二部分：教学设计方案1教学目标1.1知识与技能（1）掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；（2）学会浓硫酸典型方程式的书写1.2过程与方法（1）通过假设—实验—结论的科学探究，体验知识的生成过程，提高实验探究能力；（2）通过联系对比浓硫酸、稀硫酸，体会知识的迁移，培养对比思维的方法。1.3情感、态度与价值观培养求实、严谨、理论联系实际的科学态度；强调实验中尾气处理的重要性，以小见大，树立良好的环保意识。2教学的重点与难点2.1教学重点通过浓硫酸与铜、碳的反应，了解浓硫酸的强氧化性2.2教学难点浓硫酸与铜、碳的反应方程式书写3教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】“会当凌绝顶，一览众山小”，让我们攀越硫的最高峰，H2S→S→SO2→H2SO4，去领略它特别的风光【回忆】稀硫酸的性质【讲述】实验室利用H前金属锌粒与稀硫酸反应，制备氢气。不用浓硫酸，说明浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有其他的性质遇紫色石蕊变红与H前金属反应与金属氧化物反应与碱反应与盐反应通过氧化还原反应引入，使知识之间紧密联系复习回顾初中所学过的知识，为本节课将要学习的新知识做铺垫。【提问】铜能和稀硫酸反应吗？为什么？【过渡】铜与浓硫酸又能否发生反应呢？【回忆并回答】不能。因为在金属活动性顺序中铜排在氢后面。【思考并猜测】也许能反应，也许不能反应。激发学生的好奇心，培养推理、综合运用知识的能力。【实验探究】浓硫酸与铜反应装置如图，注意观察反应的现象。（视频）【引导讨论】1、反应的条件是什么？描述现象并推测反应的产物有哪些？反应装置的设计有什么优点？推断化学方程式【深度分析】1.氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物各是何物?2.反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比?3.浓硫酸（与金属反应）在反应中的作用?4.反应进行到一定程度，硫酸浓度逐渐降低，反应会继续进行吗?【板书】一、强氧化性：1.与金属（1）方程式【练习】1mol浓硫酸与足量铜片发生反应，被还原的硫酸（）【思考交流】浓硫酸的氧化性是由分子中的什么原子引起？稀硫酸是否具有氧化性？二者有何差别?【小结】浓H2SO4能与（除Au、Pt）大多数金属在加热的条件下反应产生SO2，不产生H2【设问】浓硫酸氧化性这么强，应该用什么材质的容器来运输和贮藏呢？【讲解】其实，常温下它可以使某些金属如铁、铝等表面发生“钝化”。这是因为浓硫酸具有强氧化性，在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部金属与其进一步反应。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。【板书】（2）常温下使铁铝钝化【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属。举例并写出碳和浓硫酸的反应的方程式。【引导讨论】在浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸呈强氧化性，碳呈还原性。【板书】2.与非金属C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热）【引导归纳】这些方程式都有一个共同点，氧化产物都为SO2。其实，H2SO4作为氧化剂，氧化产物大多都为SO2。【提问】如何用实验方法证明：木炭与浓硫酸反应体现出了浓硫酸的强氧化性？【观察并描述】不加热时无明显现象。加热时产生的气体能使品红溶液褪色，能使紫色石蕊溶液变红。溶液底部的灰黑色的固体析出。冷却后稀释反应液呈蓝色。【思考与讨论】1、加热

产生的气体能使品红溶液褪色并能使紫色石蕊溶液变红，说明生成了二氧化硫；溶液稀释后呈蓝色说明有铜离子生成。装置的优点：可抽动的铜丝可使反应随控随停，节约原料。产生的尾气可由NaOH溶液吸收，避免污染环境。化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）【思考回答】【思考回答】浓硫酸氧化性由硫原子引起，稀硫酸有氧化性，但较弱，主要是酸性【记录】【疑惑】【聆听并领悟】形成正确认识，浓硫酸能与铁、铝等金属发生钝化，可以用这些金属容器来贮藏和运输浓硫酸。【思考讨论】讨论分析：硫化合价为+6价，可能被还原成+4的S（SO2），碳可能被氧气成+4价的C（CO2）。【回答】用品红溶液检验还原产物SO2培养学生观察能力和表达能力。培养学生敢于创新及注重环保。培养学生科学严谨的作风，掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键。加深学生对硫酸强氧化性的认识。对比学习，帮助学生建构知识体系引导学生进行科学思考。引导学生进行思考分析，巩固所学知识【过渡】如果想收集干燥的SO2，怎么做？【讲述】二、吸水性能吸收气体中的水蒸气及固体中的结晶水用途：干燥剂【提问】可以干燥所有气体吗？【案例】清华大学学生用浓硫酸泼向黑熊，黑熊腐蚀严重【板书】三、脱水性浓硫酸能把物质中的氢氧元素按2:1脱去，剩余黑色的炭。【讨论】吸水性、脱水性的区别【回答】通过干燥剂【回忆并聆听】【思考】不能干燥碱性气体和还原性气体【思考】吸水性：H、O元素的原子本身就是以水分子形式存在脱水性：H、O元素原子本身不是以水分子形式存在回忆初中所学的浓硫酸吸水性和脱水性，加深对浓硫酸的认识给学生传递：学生不仅要学好文化课知识，也要提高自己的道德，培养自己的爱心【练习】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑铝片投入稀硫酸中，有气泡生成。铁放入浓硫酸中加热，有气体产生。浓硫酸不能干燥硫化氢气体。浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。浓硫酸除去氯气中的水蒸气。【链接高考】2010北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量C．②中选用品红溶液验证SO2的生成D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【思考回答】及时巩固所学知识感受高考【总结】浓硫酸的三大特性【对比迁移】稀硫酸与浓硫酸【回答】4板书设计浓硫酸