【课件】氧化还原反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一章物质及其变化

第3节氧化还原反应

第1课时1、离子方程式的正误判断的“六看”。2、写出Cl-的检验方法。3、写出SO42-的检验方法。4、写出CO32-的检验方法。5、写出常见的不共存离子类型并举例。教学目标：1.学习氧化还原反应2.能根据反应中元素化合价的变化判断该反应是否为氧化还原反应3.掌握氧化还原反应的特征及本质重难点：

氧化还原反应的特征及本质复习引入:思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。

让我想一想？1774年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。《九年级化学》物质与氧发生的反应叫做氧化反应含氧化合物里氧被夺去的反应叫做还原反应1.得失氧的角度2CuO＋C=2Cu＋CO2↑高温氧化反应还原反应CuOCuCCO2小结1:在同一个反应中,氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-------氧化还原反应。2.化合价升降角度---特征请观察下列反应中铜和碳元素的化合价变化。2CuO＋C=2Cu＋CO2↑高温+200+4还原反应

化合价降低氧化反应

化合价升高CuSO4+Fe=Cu+FeSO4思考：只有得氧或失氧才是氧化反应或还原反应么？（分析下面方程式的化合价）+2+6-200+2+6-2化合价降低，还原反应化合价升高，氧化反应小结2：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（氧化还原反应的特征）化学反应有无元素化合价变化有没有氧化还原反应非氧化还原反应【思考】为什么反应前后元素的化合价会发生变化？以NaCl为例：+11+17+17+11Na+

Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失3、电子转移的角度——本质

2Na+Cl2=2NaCl

得电子总数=失电子总数氯化氢的形成过程

化合价的升降——共用电子对的偏移H2+Cl2=2HCl点燃表观特征有得氧、失氧的反应有化合价升降的反应

有电子转移的反应

氧化还原反应的判断依据：化合价的升降小结3：本质无得氧、失氧的反应①3O2=2O3②2Fe＋3Cl2=2FeCl3③SO3＋H2O=H2SO4④2H2O2=2H2O＋O2↑⑤CaCO3=CaO＋CO2↑⑥Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑⑦H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O【练1】下列反应属于氧化还原反应的是：

高温点燃放电

√√√化合反应分解反应置换反应复分解反应MnO2分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：化合反应本节小结1、掌握氧化还原反应的本质及特征（2句话）2、掌握氧化还原反应与四大反应类型的关系（3句话）3、掌握氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的关系（2句话）1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的本质3.氧化还原反应与四大反应的关系1、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.Na2O＋H2O=2NaOHC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC3、下列有关氧化还原反应说法正确的是()A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应中不能只