河北省承德市丰宁艺术中学高三化学上学期摸底试题含解析

河北省承德市丰宁艺术中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：2.关于CO2和SiO2的比较错误的是

（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸点都比较高

C．都能与强碱溶液反应

D．都具有一定的氧化性参考答案：B略3.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（

）A．该反应的氧化剂是H2C2O4

B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－

D．配平该反应后，H＋的计量数是6参考答案：D略4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C略5.将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是

A．HNO3溶液

B．KOH溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液参考答案：C略6.（08东莞调研）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、左边为该电池的负极

B、该电池可在高温环境下使用

C、该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+

D、该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－

参考答案：答案：C7.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原

D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：A略8.ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3参考答案：B解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1．

9.Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al参考答案：C略10.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．氮的固定是指将气态氮气变为固态B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同参考答案：B【考点】氮的固定；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料；C、铁及其合金都属于“黑色金属”；D、硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂．【解答】解：A、氮的固定是指游离态氮气变为化合态氮气，故A错误；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、铁及其合金都属于“黑色金属”，故C错误；D、包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故D错误；故选B．11.(08上海卢湾区期末)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．CuO没有全部被还原

D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝参考答案：答案：C12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0．5molNO与0．5molO2混合后气体分子数为0．75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC．0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子D．1．0L1．0mol．L-lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA参考答案：B试题分析：A、在标准状况下，0．5mol如何气体含有0．5NA分子，A错误；B、常温常压下，14g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，0．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于0．lNA个胶体粒子，C错误；D、Na2SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3NA，D错误。13.已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断中正确的是（）A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：A考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：根据物质的性质判断可能所发生的反应，结合化合价的变化判断物质在氧化还原反应中所起到的作用．解答：解：A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确；B．发生反应为：3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误；C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意把握铁元素对应单质的性质，把握氧化性、还原性的比较．14.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸参考答案：C15.对下列装置作用的分析或解释正确的是（）A．装置可除去HCl中的Cl2杂质B．装置可吸收SO2，并防止倒吸C．装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si＞CD．装置可制取并收集NO气体参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫；C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性；D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则装置吸收HCl，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收，故B错误；C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性，事实为非金属性C＞Si，故C错误；D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，选排水法可收集，则图中装置可制取并收集NO气体，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性比较、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：①用接口字母标出各仪器连接的顺序

量筒在实验中的作用是

②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是

。（假设在标准状况下测定）（2）（10分)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C具有还原性C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3⑤配平下列方程式：Fe(NO3)3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O参考答案：（16分）（1）①

g-f-e-h

，测量气体的体积

②

23.0%

。（2）①

D

②

B

③

NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④

C

⑤

2、16、3、2、6、6、8

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1999·全国卷)紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47Ｈ51ＮＯ14，这是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。B：R-OH（R是一个含C、H、O的基团）(1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是

。(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)

位。(3)写出ROH的分子式：

。参考答案：(2)(3)C31H38O11

略18.化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)（1）e处反应的离子方程式为_____________________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。（2）b处的实验现象为________________，d处的实验现象为___________________。（3）c处反应的化学方程式为_____________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol。（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是。参考答案：略19.