四川省成都市大学附属中学2022年高一化学联考试题含解析

四川省成都市大学附属中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A.钠与水反应：增大水的用量B.焦炭燃烧：将固体焦炭研碎C.铝发生置换反应制取H2：选用浓硫酸D.合成氨反应：恒温恒容条件下通入Ne参考答案：BA.水是液体，钠与水反应中增大水的用量不会改变反应速率，A错误；B.焦炭燃烧中将固体焦炭研碎，增大反应物的接触面积，反应速率加快，B正确；C.铝发生置换反应制取氢气中选用浓硫酸，常温下铝在浓硫酸中钝化，不能产生氢气，C错误；D.合成氨反应中恒温恒容条件下通入Ne，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选B。点睛：掌握外界条件对反应速率影响的变化规律是解答的关键，尤其要注意惰性气体对反应速率的影响。对有气体参加的反应，压强改变?气体物质浓度改变?化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，所以有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响为：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。2.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是

A.AgNO3→AgCl

B.CuSO4→Cu

C.H2→H2O

D.CaO→Ca(OH)2参考答案：B略3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是

(

)A.B.C.D.《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物

参考答案：BA.

麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志

；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。4.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是参考答案：B略5.下列物质中，只含有离子键的是A.H2O B.CO2 C.MgCl2 D.NaOH参考答案：C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键。【详解】A.H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；B.CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；C.MgCl2

中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力。D为易错点，NaOH中有离子键和共价键。6.下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

（

）A.硅可以用来制造变压器的铁芯片材料

B.二氧化硅可以用来制造光导纤维C.石墨可以用来做绝缘材料

D.石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器参考答案：C石墨是导体7.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键

参考答案：D8.在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（

）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③Ca(ClO)2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液A．全部

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．只有②③参考答案：D①利用碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，发生CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3↓，有沉淀产生，但沉淀不消失，故错误；②发生Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，继续通入CO2，发生CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；③发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，继续通CO2，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，故正确；④不与CaCl2反应，故错误；⑤2CO2＋Na2SiO3＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3，沉淀不消失，故错误；⑥发生2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，氢氧化铝不溶于碳酸，没有沉淀消失，故错误；故选项D正确。9.已知反应H2+I2==2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是

（

）

A．放热反应

B．吸热反应C．没有热量变化

D．无法判断参考答案：A略10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子B．含1molHCl的盐酸中离子总数为NA个C．1gH2气体中含NA个原子D．1mol大米中含有NA个大米粒子参考答案：C略11.下列反应属于吸热反应的是(

)

A．碳酸钙分解

B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中

D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合参考答案：AD略12.下列关于氢氧化铁胶体叙述不正确的是(

)A.鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应B.向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失C.除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法D.制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取参考答案：D略13.某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答．解答：解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该原子中中子数和质子数之差=136﹣86=50，故选B．点评：本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，题目不难，注意弄清元素符号中各个上标或者下标的含义是解题的关键．14.研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式Ag+Cl—-e—═AgCl

B.AgCl是还原产物C.Na+不断向“水”电池的负极移动

D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子参考答案：DA、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错误；B、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故B错误；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；D、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点．15.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性参考答案：B【分析】本题主要考查氯气的化学性质。溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题。【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为氯水中含有氯气，故A正确；

B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；

C.红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；

D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用______

(选填序号)．A．二氧化锰

B．碱石灰

C．五氧化二磷(2)装置F中发生反应的离子方程式为__________________________________；装置E的作用是______________________________；(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_____________________________________________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?__________。参考答案：(1)B

(2)4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O

除去氯气中的氯化氢

(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀

(4)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

3∶2

将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）分析：(1)装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，装置A中的烧瓶内固体是碱石灰，氨水滴入固体中溶解放热使氨气放出。(2)碱石灰能吸收水蒸气，干燥氨气，饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体,浓硫酸是吸收氯气中的水蒸气。(3)根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度。(4)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写。(5)氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气。(6)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法。详解：（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锰与浓氨水不反应，A错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；正确选项B。(2)装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4H＋+2Cl-+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢。（3）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。(4)氨气和氯气反应生成氯化铵，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；氮元素化合价由-3价升高到0价，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，做氧化剂，因此8molNH3有2molNH3被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；3∶2；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)

下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na2O2溶于水。（1）六种物质中含有离子键的化合物是

。（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是

。（3）发生共价键破坏的是

。（4）仅发生离子键破坏的是

。参考答案：略18.（4分）已知C+CO2=2CO，CO2中的C元素化合价

（填升高或降低），被

。参考答案：略19.在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是_____，电子式是__