湖北省黄石市大箕铺镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省黄石市大箕铺镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

A

B

C

D参考答案：B略2.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．往氢碘酸中滴加FeCl3溶液：

B．向碳酸氢钙溶液中加入过量的苛性钠溶液：

C．用铂做电极电解MgCl2溶液：

D．硫氢化钠水解：参考答案：A略3.常温下,将200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是A．b<a<7B．阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu

C．向溶液中加人9.8x(10-b-10-a)gCu(OH)2可使溶液恢复到电解前的浓度D．阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为1.12x(10-b-10-a)L参考答案：C略4.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－

B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－参考答案：A略5.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④参考答案：B略6.生活中遇到的某些现实问题，常常涉及化学知识，下列叙述不正确的（

）A．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋B．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C．被蜂蚁蛰咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人的皮肤时将甲酸注入人体的缘故，此时，若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D．苯酚溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性参考答案：B解：A、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A正确；B、酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，故B错误；C、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C正确；D、强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D正确．故选B．7.麦角醇（ergosterol）在紫外光照射下可转化为抗软骨病的维生素D2，麦角醇的结构为：下列关于该化合物的说法不正确的是（

）A．可发生取代、加成、氧化等反应B．分子式为C27H42OC．1H核磁共振谱证明分子中的4种不同类型的甲基D．属于芳香族化合物参考答案：D略8.在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。9.A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气参考答案：D试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。10.向20mL0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x=20时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=60时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)D．x=60时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)参考答案：B略11.参考答案：BC12.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D13.参照反应Br+H2→HBr+H的能量/反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是

（

）

①反应热：过程I>过程II

②该反应△H>0

③过程I和过程过程II的活化分子总数相等

④反应速率：过程II>过程I

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④参考答案：B略14.FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：

已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A.该反应为吸热反应

B.T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C.反应处于D点时，一定有

D.A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大参考答案：B略15.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3—、SO42—C．pH=12的溶液：Na+、K+、Cl—、NO3—D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO—、CO32—参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：

回答下列问题：

（1）图中的气体①可能含有的物质是

①CO②CO2③SO2

A．仅①③B．仅②③C．仅①②D．全部

（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：。

（3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l)ΔH=－162kJ?mol－1

2H2S(g)+Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)ΔH=－191kJ?mol－1

写出CO2和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式：

。

需将溶液A加热的原因是。

（4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是。

（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42－的浓度为1×10－4mol?L－1，则CO32－的浓度需大于

才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9

（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：

请写出甲电极的电极反应式：。

参考答案：（1）D

（2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2

（3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g)+H2O(l)＝BaCO3(s)+2H2S(g)ΔH=+29kJ?mol－1

上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率

（4）H2SO4

（5）2.5×10－3mol?L－1

（6）2H＋+O2+2e－＝H2O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.EPR橡胶（）和PC塑料(）的合成路线如下：（1）A的名称是

___________。E的化学式为______________。（2）C的结构简式____________。（3）下列说法正确的是（选填字母）_________。A．反应Ⅲ的原子利用率为100%

B．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2D．反应Ⅱ为取代反应（4）反应Ⅰ的化学方程式是_________。（5）反应Ⅳ的化学方程式是_________。（6）写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体________。①含有羟基，②不能使三氯化铁溶液显色，③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1；（7）已知：，以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）_______。参考答案：(1)丙烯

C2H6O2

(2)

(3)AB

(4)

(5)n+n+(2n-1)CH3OH

(6)或

(7)【分析】EPR橡胶()的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3，EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成环氧己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知C15H16O2为，D与丙酮反应得到C15H16O2，结合D的分子式，可推知D为，结合C的分子式，可知A和苯发生加成反应生成C，再结合C的氧化产物，可推知C为；与甲醇反应生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2CH2OH。据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A为CH2=CHCH3，名称为丙烯；E为HOCH2CH2OH，化学式为C2H6O2，故答案为：丙烯；C2H6O2；(2)C为，故答案为：；(3)A．反应Ⅲ为加成反应，原子利用率为100%，故A正确；B．生成PC的同时生成甲醇，生成E时需要甲醇，所以CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用，故B正确；C．E为HOCH2CH2OH，1mol

E与足量金属

Na

反应，最多可以生成1mol氢气，气体的体积与温度和压强有关，题中未告知，无法计算生成氢气的体积，故C错误；D．反应Ⅱ为加成反应，故D错误；故答案为：AB；(4)反应Ⅰ的化学方程式是，故答案为：；(5)反应Ⅳ的化学方程式是n+n+(2n-1)CH3OH，故答案为：n+n+(2n-1)CH3OH；(6)F的分子式为C15H16O2，F的芳香族化合物的同分异构体满足：①含有羟基；②不能使三氯化铁溶液显色，说明羟基没有直接连接在苯环上；③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1，满足条件的F的芳香族化合物的同分异构体为或，故答案为：或；(7)和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生信息中的氧化反应生成OHCCH2CH2CH2CH2CHO，OHCCH2CH2CH2CH2CHO发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH和乙酸发生酯化反应生成，因此合成路线为：，故答案为：。【点睛】正确推断题干流程图中的物质结构是解题的关键。本题的易错点为(6)，要注意从结构的对称性考虑，难点为(7)中合成路线的设计，要注意充分利用题干流程图提供的信息和已知信息，可以采用逆推的方法思考。18.（共13分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。

(4)用电子式