吉林省长春市市第五十九中学高一化学知识点试题含解析

吉林省长春市市第五十九中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．强弱电解质：溶液的导电能力大小

B．共价化合物：是否含有共价键C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．金属或非金属：晶体是否能够导电参考答案：C2.下列化学变化属于取代反应的是（

）A.甲烷在空气中完全燃烧

B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；物质和氧的反应为氧化反应，结合官能团的变化解答该题。详解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，选项A错误；B．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，选项B错误；C．乙醇与乙酸制备乙酸乙酯，属于酯化反应，也为取代反应，选项C正确；D．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，选项D错误；答案选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，侧重考查有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念、类型及判断方法，明确加成反应与取代反应等之间的区别。3.下列说法中，正确的是()A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠C．氯气和液氯都属于单质D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物参考答案：C略4.用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色参考答案：D试题分析：A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确．D、①中生成硫酸铜溶液，不需要加水，故D错误；故选D。5.下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.Na和Na+

B.NH4+和F-C.N2和CO2

D.H2S和H2O参考答案：BA项，钠原子中核外电子数是11，钠离子核外电子数是10，A错误；B项，铵根离子中核外电子数=7+1×4-1=10，氟离子中核外电子数=9+1=10，B正确；C项，氮气分子中核外电子数是14，二氧化碳分子中核外电子数=6×1+8×2=22，C错误；D项，硫化氢分子中核外电子数=16+1×2=18，水分子中核外电子数=8+1×2=10，D错误。点睛：本题考查核外电子数的判断，知道分子、离子中核外电子数的计算方法，明确阴阳离子中核外电子数与电荷数、质子数的关系是解题关键，原子核外电子数=核内质子数，阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数，阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数。6.以下能级符号不正确的是（）A.3s B.3p C.3d D.3f参考答案：D 第三能层只有3s、3p、3d能级，没有3f能级，故选D。点睛：解答本题需要熟悉每一能层具有的能级数等于能层序数，每一能层由少到多的能级顺序为s、p、d、f等，如第三能层有3s、3p、3d能级。7.下列物质属于钠盐的是（）A.NaHSO4

B.NaOH

C.Na2O

D.Na2O2参考答案：A【分析】由钠离子和酸根离子组成的盐是钠盐，据此解答。【详解】A.NaHSO4属于钠盐，A正确；B.NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；C.Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；D.Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；答案选A。0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)C．c(OH－)＜c(HF)

D．c(HF)>c(F－)参考答案：B9.下列物质中所含氧原子数目最多的是(

)A．0.05molSO2

B．0.02molSO3

C．0.015molH2SO4

D．0.01molCuSO4参考答案：A10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA参考答案：A略11.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N键完全断裂时吸收热量946kJ，1molH－N键形成时放出热量391kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ

参考答案：C略12.下列叙述中，正确的是A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B.在标况下，lmol任何物质的体积都约是22.4LC.25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD.22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数参考答案：CA．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B.在标况下，lmol气体物质的体积约是22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。13.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（

）A．SO2→S B．SO32﹣→SO2 C．I﹣→I2 D．HCO3﹣→CO32﹣参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现，说明加入氧化剂后该物质被氧化，所含元素的化合价应升高．解答：解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；B．S元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．I元素的化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；D．元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断．14.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．10种 B．9种 C．8种 D．7种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题．【解答】解：C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定，故C4H2Cl8共有9种，故选B．15.下列指定微粒的个数比为2:1的是(

)A．Be2+离子中的质子和电子

B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）中的阴离子和阳离子参考答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为____________。A中反应的化学方程式_____________。(2)装置B中观察到的主要现象______________。(3)装置C中盛放的试剂是______________。(4)装置E的作用是______________。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是____________。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。参考答案：(1)分液漏斗

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

(2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出

(3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)

(4)吸收有毒气体NO，防止空气污染

(5)排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰(6)5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高锰酸钾吸收尾气NO，据此分析解答。详解：（1）根据仪器构造可知装置中仪器a的名称为分液漏斗。A中是碳和浓硝酸发生的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B装置中的水将NO2转化为NO，铜与稀硝酸反应生成NO，所以装置B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；（3）装置C中盛放的试剂用来干燥NO，所以盛放的试剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)等；（4）由信息可知，E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮气体，防止空气污染；（5）由于装置中含有空气，NO易被氧化为NO2，所以A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间的目的是排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰；（6）NO被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子，氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子反应方程式为5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。点睛：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有

。(填写编号，多选倒扣分)

①>C=0

②>C=C<

③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是

。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是

。(填写编号)

①其一氯取代物不存在同分异构体

②其二氯取代物不存在同分异构体（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是

（填写编号，多选倒扣分）①电解水

②锌和稀硫酸反应

③光解海水其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是

。（写出其中的一个）参考答案：略18.（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号

①相连的两种物质都是电解质的是

（填分类标准代号，下同）都是氧化物的是

②图中相连的两种物质能够相互反应的是

，所属基本反应类型的是

反应。③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为

④用洁净的烧杯取25ml蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为

，证明该分散系生成的实验原理是

。（2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为

。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由Na