四川省达州市文星中学高一化学月考试题含解析

四川省达州市文星中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作能达到实验目的的是（

）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI

参考答案：A略2.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是

A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，

甲

先达到饱和参考答案：D略3.下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液

B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液

D．分液、蒸馏、蒸发、过滤参考答案：A略4.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A.硅可用于制造光导纤维B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D.SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物参考答案：C【详解】A、SiO2可用于制光导纤维，而硅用于半导体材料，故A错误；B、水泥和玻璃都是硅酸盐产品，水晶主要成分为SiO2，不属于硅酸盐，故B错误；C、硅酸酸性弱于盐酸，依据“强酸制弱酸”，可用反应Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸，故C正确；D、SiO2能与HF反应生成四氟化硅和水，不是盐和水，且二氧化硅只能与一种酸，不是两性氧化物，属于酸性氧化物，故D错误。故答案选C。5.某元素原子核外电子排布为：L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl参考答案：A解析由核外电子的排布可知M层上排有电子的原子，其K层和L层必分别有2个和8个电子。设M层的电子数为x，则8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，则该元素原子的核外电子排布为2、8、1，应为Na。6.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数

B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略7.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是

()A.用高度白酒进行皮肤消毒B.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)C.用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物参考答案：BA、酒精可以使蛋白质变性，从而杀菌消毒，A正确；B、碘单质能使淀粉溶液变蓝，而KIO3中不含碘单质，B错误；C、Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-发生水解使溶液呈碱性，油污属于酯，酯在碱性条件下发生彻底的水解，从而洗去油污，C正确；D、纯棉织物和纯毛织物的成份分别为纤维素和蛋白质，蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，而纤维素没有，D正确。正确答案为B。8.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是A．x/28mol－1

B．x/14mol－1

C．14xmol－1

D．28xmol－1参考答案：C略9.已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）①将铁钉放入硫酸铜溶液中

②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

③将铜丝放入氯化铁溶液中．A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+参考答案：A考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．解答：解：A、由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A正确；B、实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故B错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；故选：A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答．10.下列物质中属于强电解质的是

A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B略11.“单质→氧化物

→酸或碱

→

盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（

）A.硫

B.碳

C.铜

D．钙参考答案：C略12.在Mg和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是(

)

A.加入少量的CuSO4溶液

B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C.将镁粉改为镁条

D.加热参考答案：D13.白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子

②鉴别食盐和小苏打

③蛋壳能否与酸反应

④白酒中是否存在甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

参考答案：C略14.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（

）

A．Z的氢化物的稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略15.将1体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成2体积CO2的和2.4体积的水蒸气（同温同压下测得）。则混合气中烷烃和烯烃的体积比为A.3:1

B.1:3

C.2:3

D.3:2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某课外活动小组的同学共同设计了如图所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：实验1：制取并收集H2和Cl2。①若制取并收集H2，则旋塞K1应该

（填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该

（填“打开”或“关闭”），H2收集在哪个仪器

（填表示仪器的英文字母）中。②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用

（填编号）。a．饱和NaHCO3溶液

b．饱和NaCl溶液

c．NaOH溶液实验2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入

（填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是

。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是

。实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图所示装置，并应在D中加入

（填代号）a．浓硫酸

b．氯化钙

c．氢氧化钠

d．碳酸氢钠

②润湿的有色布条应放在（填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在

（填表示仪器的英文字母）中。

参考答案：（1）打开

关闭

C

②b

（2）①E

C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3―

②用碳酸氢钠吸收CO2中混有的少量HCl

（3）①b

②C

E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）a．加水定容时俯视刻度线

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序_______。（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。①配平该反应的化学方程式：__FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为______（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。①下列说法正确的是___。A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞SC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_____。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O参考答案：(1)①250mL容量瓶（或容量瓶）

②搅拌和引流

③cd

④③④①⑥②⑤(2)①10FeSO4

+2KMnO4

+8H2SO4

=K2SO4

+2MnSO4

+5Fe2(SO4)3

+8H2O②KMnO4

Fe2(SO4)3

③0.1NA(3)①BD

②解析：⑴①因实验室没有240mL的容量瓶，因此应选用250mL的容量瓶，所以还需要250mL的容量瓶，故答案是：250mL的容量瓶（或容量瓶）；②.在溶解时玻璃棒用于搅拌以加速溶解，在向容量瓶中转移溶液时用于引流，故答案是：搅拌和引流；③.a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏大，故a错误；

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对配制溶液无影响，故b错误；c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会造成溶质偏少，配制的溶液浓度偏小，故c正确；d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，会导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故d正确；故答案选cd；④.配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀等，所以顺序应该为：③④①⑥②⑤，故答案为：③④①⑥②⑤。⑵①.铁元素化合价从+2价升高到+3价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，根据化合价升降总数相等并结合质量守恒，配平后的化学方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O；②.在该反应中，铁元素化合价升高，所以Fe2(SO4)3是氧化产物，锰元素化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，故答案是：KMnO4；Fe2(SO4)3；③.根据反应方程式可知，当有2molKMnO4消耗时，反应转移10mol电子，因此当有3.16g、即0.02molKMnO4消耗时，转移电子的物质的量是0.1mol，所以转移电子的数目是0.1NA，故答案为：0.1NA；⑶①.A.在②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，因没有单质参加反应，所以该反应不是置换反应，故A错误；B.在Cl2+2KBr=2KCl+Br2反应中，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Br2，在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性KMnO4＞Cl2，在Br2+K2S=2KBr+S反应中，Br2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性Br2＞S，因此氧化性顺序为：KMnO4＞Cl2＞Br2＞S，故B正确；C.在反应②中氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl，当有2molKMnO4作氧化剂参加反应时，有16mol的HCl参加反应，但有6molHCl化合价没有变化，10molHCl化合价升高，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比10:2=5:1，故C错误；D.在Br2+K2S=2KBr+S反应中，K2S是还原剂，硫元素化合价从-2价升高到0价，转移2个电子，因此当有1molK2S被氧化时，转移电子的物质的量是2mol，故D正确，因此答案选BD；②.在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，根据化合价变化情况分析可知，当有2molKMnO4反应时，有10mol电子转移，因此用单线桥法表示的式子为：