山西省晋中市交城第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

山西省晋中市交城第一中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，取一定量金黄色的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI2饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行离子交换反应：Pb2+(aq)+2R-H(s)=R2Pb(s)+2H+(aq)。用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol·L－1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液的体积为20.00mL。(已知lg2=0.3)，下列有关说法不正确的是

A．常温下，0.0025mol·L－1NaOH溶液的pH=11.4

B．PbI2饱和溶液接近无色

C．温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化如右图所示

D．利用本次实验所测定的数据，可确定常温下PbI2的Ksp的数值为4×10－9

参考答案：C略2.有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加人到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（）A

稀硫酸、氯化钡溶液

B

硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C

氯化钠溶液、硝酸银溶液

D

氯化铝溶液、氢氧化钠溶液参考答案：答案：D3.过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （

）

A．Na2SO3溶液

B．KmnO4溶液

C．稀盐酸

D．MnO2参考答案：A略4.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（

）A、M2+的离子半径比N2-小

B、M的原子序数比N小

C、M和N原子的电子层数相等

D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略5.实验室中，通常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42-+MnO4-+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．温度需超过100°C，草酸钠与高锰酸钾才会反应C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂参考答案：C略6.25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

ADA．溶液中的c(OH-)=1×10-10mol·L-1

B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．溶液中的c(NH3·H2O）=c(NH4+)

D．溶液中的c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：AD略7.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.淀粉与纤维素互为同分异构体B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应参考答案：BA.淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B.煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D.糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。8.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是①SiO2

Na2SiO3②CuSO4

CuCl2

③SiO2H2SiO3

④CuO

Cu(OH)2⑤Fe(OH)2

Fe(OH)3A、①②

B、③④

C、②③④

D、③④⑤参考答案：B9.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB

下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025mol·L－1·min－1B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C10.下列反应的离子方程式书写正确(

)

A．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液：B．向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：SO32-+Cl2+H2O====SO42-+2H++2Cl-C．用醋酸吸收氨气：H++NH3====NH4+D．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO参考答案：答案：B11.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体）Ba2++2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小

B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大

D.pH减小参考答案：A略12.下列装置或操作能达到实验目的的是A．①防止铁钉生锈

B．②构成铜锌原电池C．③构成铜银原电池

D．④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物参考答案：D略13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B.原子半径：X＞Y＞Z＞WC.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2参考答案：B由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；A．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故A错误；B．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故B正确；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选B。点睛：原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，准确推断元素是解题关键，由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。14.在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

A．①③

B．②④

C．①②

D．①③④参考答案：C略15.液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（

）A.该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B.该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C.该电池的缺点是需要较高的工作温度D.该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极参考答案：B【详解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na++e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3+2NH3

2BN+3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为

。（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN②滴加浓氨水③添加药品④连接装置⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________

（填序号）。（3）装置D的作用是

。（4）装置C能产生氨气的原因有

（答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是

，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是

。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。参考答案：（14分）（1）eabcdfgh

（2）④⑥③②⑤⑧⑦①（3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O

NH3?H2O

NH4++OH-，生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气；冷却反应混合物防止BN被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答下列问题：（1）试剂A的名称是

；（2）操作I的目的是

；（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有

；（4）写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式：

；参考答案：（1）硝酸或盐酸

（2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（3）搅拌和引流（4）CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2·8H2O↓+2NH4Cl略18.[化学——选修5：有机化学基础]香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为

；(2)由甲苯生成A的反应类型为

；A的化学名称为

(3)由B生成C的化学反应方程式为

；(4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：①

既能发生银镜反应，又能发生水解反应