海南省儋州市一中2023-2024学年高二化学第一学期期末监测试题含解析

海南省儋州市一中2023-2024学年高二化学第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气2、下列有关说法正确且解释合理的是说法解释A一定温度压强下，2gH2和4gH2完全燃烧，后者燃烧热的数值大4gH2放出热量多B2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ/mol，平衡后再加入SO2，Q增大平衡右移，放出热量增多C向等物质的量浓度的NaI和KBr混合液中滴加AgNO3溶液，先生成黄色AgI沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)D等物质的量浓度Na2CO3的pH大于CH3COONaH2CO3的酸性比CH3COOH强A．A B．B C．C D．D3、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是()A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、环己烷C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷4、在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2SHS－＋H＋、HS－H＋＋S2－，若使溶液的pH减小，则c（S2－）A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小5、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤6、食品安全备受社会关注。下列食品符合安全要求的是A．酱油中添加含铁的营养强化剂B．饮料中添加塑化剂C．用甲醛浸泡海鲜D．用工业盐腌制火腿7、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3·H2O8、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB．达到新平衡时，物质X的转化率减小C．压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大9、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+6H2O，下列说法正确的是A．O2发生氧化反应B．FeSO4是氧化剂C．反应中消耗1molO2转移了2mol电子D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物10、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到()A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料11、下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是()化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原AO—HC—HC—HC—OC═OBO—HO—HO—HC—OC—HCC—OC—OC—HC═OC═ODC—OC—HC—CC—OC═OA．A B．B C．C D．D12、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应13、下列溶液一定呈碱性的是A．pH＝8的溶液 B．含有OH－离子的溶液C．NaCl溶液 D．c(OH－)＞c(H＋)的溶液14、实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，实验装置图如图，下列有关叙述错误的是A．该实验装置没有任何错误B．混合溶液时，加入乙醇后应先加浓硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．长导管具有冷凝的效果15、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A．b极为正极，发生还原反应B．一段时间后b极区电解液的pH减小C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+16、分子式为C5H11Cl且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．7种B．6种C．5种D．4种17、屠呦呦率领的研究团队最初采用水煎的方法提取青蒿素，实验证明水煎剂对治疗疟疾无效，研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，该基团还能与碘化钠作用生成碘单质。进一步研究发现，通过如下所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测不正确的是A．低温、有机溶剂冷浸可能是提取青蒿素的有效方法B．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素C．影响青蒿素治疗疟疾的药效的主要官能团是—O—O—D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H是极性键而C=O是非极性键18、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液(

)A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液19、常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH为(忽略体积变化)A．9B．10C．2D．320、下列应用与水解原理无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．浓硫化钠溶液有臭味D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳21、2000K时，反应CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为A．1KB．K2C．1K22、对可逆反应，下列图象正确的是（）A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是以石油为原料的部分转化流程：反应①的类型是______________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用。已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为_________________。C3H5Br2Cl与NaOH溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下____________L氢气。写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式_______________。24、（12分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________(用离子方程式表示)。将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。25、（12分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。实验Ⅰ：取2mL10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。编号实验Ⅳ实验Ⅴ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后底部有红色沉淀依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：ⅰ.NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液浓度一定时，______。探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。编号实验Ⅵ实验Ⅶ实验方案实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论：______。26、（10分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、________________

。用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。根据下列数据，测得c（NaOH）=________。烧碱的纯度=____________。滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)。①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管③用待测液润洗锥形瓶

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁27、（12分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色28、（14分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________B极的Fe发生__________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)①溶液中Na＋向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子且此时装置内总反应的离子方程式为_____________________________________________________该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为_________________________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。用惰性电极电解体积为1L的CuSO4溶液，当阴阳极都产生3.36L(标况)气体时，请问硫酸铜的浓度为______，若要此溶液恢复到原状态需要加入________(填选项)A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO329、（10分）除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____(填溶液的名称)并控制pH为____。一种电化学脱硝法的原理如图所示。①电解池阴极所发生的电极反应为___________。②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、A4、D5、A6、A7、A8、B9、D10、C11、A12、C13、D14、A15、B16、D17、D18、C19、C20、D21、C22、A二、非选择题(共84分)23、加成催化剂CH2＝CHCH2Cl33.6CH2＝CHCH3+Br2→C