2021中考化学实验探究题：性质因素综合探究(冲刺型)

2021中考化学实验探究题:

性质因素综合探究（冲刺型）

（考频：★★★★★）

1.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对

溶液的性质进行探究。

（1）（引发思考）

生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近

似看做lg/cmD中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数

为。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现

浑浊现象，原因是O

（2）（提出问题）

溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？

（查阅资料）

电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的

大小能反映离子浓度的大小。

（实验探究1）

氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。

第一步：读取室温为26℃,取100mL蒸馈水，加入烧杯中，放入磁

力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一

定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。

分析图1实验数据：

a-b段曲线呈这种形态的原因是o请说明实验过程中液体

的电导率变化的原因o

（交流反思1）

如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。0

（3）（实验探究2）

用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定

浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好

完全反应。部分实验数据如图所示。

(交流反思2)

推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。—

2.下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中，铁生锈所需要时间

较长，某实验小组设计了如图所示的改进实验。

11:6溶液A:干燥细铁丝

(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将

C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现

象是0

(2)反应开始后，甲装置中的反应现象：，MnOz的作

用：O

(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处

铁丝依然光亮，A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与有

关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是

3.二氧化锌可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢

分解有没有其他催化剂。影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，

还有什么？

（1）I、（提出问题）

氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

（实验探究）

实验步骤实验现象

①分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两A试管中产生气泡，

支试管中，向A试管中加入1g氧化铁粉末，带火星木条复燃，B

并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，试管中无明显现象

观察现象。

②待A试管中没有现象发生时，重新加入溶试管中均产生气

液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复3泡，带火星木条均

次复燃

③将步骤②中的剩余物小心分离，并将所得固

体进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为a

go

④分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两

支试管中，向C试管中加入1g氧化铁粉末，

向D试管中加入1g二氧化锦粉末，观察现

象。

（实验结论）

步骤②证明氧化铁的在反应前后没有发生变化，步骤③中

如果a=,证明氧化铁的在反应前后没有发生变

化，可以作为过氧化氢分解的催化剂。

（2）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式o（实

验评价）设计实验步骤④的目的是。

（3）H、探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响。

（交流讨论）

可以通过测定相同条件下不同浓度过氧化氢溶液来探究。

A产生相同体积氧气的时间

B产生氧气的总质量

C产生氧气的总体积

D单位时间内产生氧气的体积

（4）（实验探究）

按图1装置进行实验：水浴温度控制在21℃,二氧化锌的质量均为

0.5g,过氧化氢溶液均为5mL,三颈瓶容积为250mL，恒压漏斗（漏

斗的支管与三颈瓶相连）的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字

传感器数据绘制图象如图2、3o

（实嗡结论）

93不同初双H水催化分解时国度与时间的关系

（实验结论）

图2说明过氧化氢溶液浓度与反应速率关系是o

（5）图3说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越

（填“剧烈”或“平稳”）。

4.某化学兴趣小组进行了“寻找新的催化剂”的如下研究性实验。

（提出问题）

二氧化锦常用作氯酸钾和过氧化氢分解的催化剂，其它物质是否也

可以用作该反应的催化剂呢？

（1）（查阅资料）

研究表明，许多物质对氯酸钾的分解有催化作用，分别用它们作催

化剂，氯酸钾开始发生反应和反应剧烈时的温度如表所示：

氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁

开始反应420℃515℃305℃490℃

剧烈反应490℃540℃350℃545℃

通过分析资料中的数据，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧

化镒作催化剂，最好选用的物质是o写出该反应的符号表

达式：o

（2）（实验探究）

①将3g氯酸钾放在试管中加热。

②将3g氯酸钾与1g二氧化锌混合均匀后加热。

③将xg氯酸钾与1g氧化铜混合均匀后加热。

④将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、、称

量,结果为lgo

⑤将实验④后得到1g固体和xg氯酸钾混合均匀后加热，现象与实

验③相同。

（3）（分析实验）

a实验③中x的值应为o

b通过实验④可以得出的结论是。

C通过实验⑤可以得出的结论是0

d实验②③对比的目的是o

（实验结论）

氧化铜确实也能做氯酸钾分解的催化剂。

5.利用图甲装置探究MnOz的用量对''乩。2分解反应的影响”，实验

中H◎的溶质质量分数为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感

器测出(在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比。反应

放热忽略不计)

装

置

内

压

强

/

千

帕

反应时间秒

乙

(1)写出装置甲中发生反应的方程式：，MnOz在此反应

前后质量和不发生改变，请设计实验证明你所填的催化剂

特点o

(2)图乙是“0.1克MnOz与不同体积的3%乩。2溶液混合”的实验

结果，从图中可以看出0

(3)当用“3%田02溶液8毫升与不同质量的MiA混合”时,得到

如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示，当MnOz的用量增加到0.08克

时，分解速度达到实验要求。在此实验条件下，若MnO?的质量有4

克(一药匙)，就能使如图(填字母)烧杯中所装的

3%田。2溶液，其分解速度最接近实验要求。

装

置140

内130

压工

强120

mL

千mL

110

帕

1-80

100

i-60

0

0607

405

030

102

­=40

秒

时间

反应

mL)

A(40

L)

00m

C(4

OmL)

B(lO

丙

研究

进行

化剂

的催

反应

3分解

KC10

组对

兴趣小

6.某

0mL0

收集5

编号

质量

催化剂

催化剂

3质量

KC10

2

/g

/g

/s

时间

所需

—

一

171

5

1

实验

2

实验

49

0.5

5

Mn0

2

58

实验3

0.5

5

FeO

23

154

0.5

KC1

5

4

实验

验:

中实