安徽省安庆市九成中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

安徽省安庆市九成中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是A.K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电B.1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023C.K3C60的摩尔质量是837D.该物质的化学式为KC20参考答案：A【详解】A.离子晶体，在熔融状态下会电离出阴阳离子，能够导电，C603-离子中C与C之间含有共价键。A项正确；B．离子键具有不饱和性，不能得出具体数值，B项错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D.离子化合物中的化学式表示的是阴阳离子最简单的个数比，C603-为一个整体，为一个离子，不能进行约分。D项错误；本题答案选A。2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0．158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0．79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)参考答案：C略3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④参考答案：A略4.不能用有关胶体的观点解释的现象是A.在河流入海口处易形成三角洲B.由豆浆制成豆腐C.在NaCl溶液中滴入KN03溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞参考答案：CA．河流中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体遇到电解质溶液海水聚沉的结果，故A错误；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C．氯化钠与硝酸钾不反应，与胶体性质无关，故C正确；D．不同墨水胶体的胶粒所带的电荷不一样，混在一起时有可能使两种带相反电荷胶粒的胶体聚沉．故D错误；故选C。5.下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：B6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的（

）A.利用太阳能制氢

B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动

D.推广使用煤液化技术参考答案：D略7.下列用水能鉴别的一组物质是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B8.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O参考答案：AA.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正确；B.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，B错误；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化镁：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，C错误；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3-+2H+=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。9.将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是(

)A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1参考答案：B【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答．【解答】解：令生成氢气的物质的量3mol，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2

1n（Na）

3mol，所以，n（Na）=6molMg+2HCl=MgCl2+H2↑，1

1m（Mg）

3mol所以，n（Mg）=3mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2

3n（Al）

3mol所以，n（Al）=2mol，故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选B．【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．10.某温度时，图中曲线X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为___________________________________。(2)计算反应开始至2s，Z的平均反应速率。（写出计算过程）参考答案：(1)3x＋y==2zv(2)（z）＝＝0.05mol·L－1·s－1。11.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（

）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍

B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C、A、B、C的浓度不再变化

D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2参考答案：C略12.欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是

A．乙醇

B．醋酸

C．硝酸

D．硫酸参考答案：A13.图标所警示的是

A.当心火灾——氧化物

B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B略14.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中错误的是

A．是甲烷的同系物

B．比丁烷更易液化

C．光照下能够发生取代反应

D．是石油分馏的一种产物参考答案：B15.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于盐酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．铜粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸钾0．25174阿司匹林0．17180高锰酸钾0．25158硝酸银0．02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖

B．熔融硫酸钾

C．高锰酸钾溶液

D．硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______mol/L。（只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、____________、__________。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果会产生什么影响（请填“偏高”或“偏低”或“无影响”）A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

参考答案：（1）__A_（2分）（2）__mol/L

（3）_胶头滴管、_500mL容量瓶

（4）_检查容量瓶是否漏水;

（5）A．偏低B．无影响C．偏低D．无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要

（填“放出”或“吸收”）

kJ的热量。参考答案：

放出

（填“放出”或“吸收”）

5.5

kJ。18.某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。(1)该小组作出此推测的理由是：

。

【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

【实验过程及数据处理】(2)B中发生反应的离子方程式为：

。(3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是

。(5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定达到终点时的现象是

。③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为

；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO2的体积分数为

。参考答案：(1)在加热的条件下浓硫酸与Fe反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，与Fe反应生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除装置中的空气，防止H2与空气混合受热发生爆炸。(4)B瓶中溶液紫红色变浅说明生成了SO2，D中黑色粉末变红说明生成了H2。(答对一种得1分)(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液时KMnO4溶液的紫红色褪去且半分钟之内不恢复。③0.025mol，33.3%

略19.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。（1）配平上述反应方程式___________；（2）上述反应中有0.3mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是_______L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是___（填序号）。①水

②碘化钾淀粉试纸

③淀粉

④白酒

⑤食醋（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______；若处理含5%的NaNO2废液10t，理论上需要加入NH4Cl____t（保留3位有效数字）。参考答案：(1)2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O

(2)6.72L

(3)①②⑤

(4)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+