江西省新余市双沟第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

江西省新余市双沟第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.放热的化学反应不需要加热就能发生B.断裂化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量C.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量D.相同条件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同参考答案：D【分析】A、反应条件与反应中能量变化无关；B、断裂化学键吸收热量；C、化学反应遵循能量守恒定律；D、焓变与反应条件无关。【详解】A.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，如燃烧为放热反应，需要加热，故A错误；B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故B错误；C.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，相同条件下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，故D正确；故选D。【点睛】本题考查反应热与焓变，解题关键：把握反应中能量变化、焓变与反应条件，易错点C，任何化学反应都会伴随能量变化。2.下列叙述中正确的是A.能使润湿的淀粉KI

试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封C.某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+参考答案：BA、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。3.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略4.下列递变规律正确的是

（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．N、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略5.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（

）A.放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2B.充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)C.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小D.该电池充电时将电能转化为化学能参考答案：C【分析】镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，镍镉电池放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。【详解】A．由分析可知，放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，故A正确；B．充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子，作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)，故B正确；

C．放电时Cd失电子，作负极，反应式为：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，NiO（OH）得电子作正极，反应式为：NiOOH（s）+H2O+e-=Ni（OH）2（s）+OH-，所以负极区pH减小，正极区pH增大，故C错误；

D．充电时，作为电解池，将电能转化为化学能，故D正确；答案选C。【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。

6.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在10-9～l0-7m之间

B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应

D.具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。7.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略8.下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3参考答案：D略9.在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是A．0.5molNa2CO3和1molNaOH

B．1molNa2CO3和0.6molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．只有1molNa2CO3参考答案：B10.下列实验事实的解释正确的是

选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强

参考答案：B【详解】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。故选B。

11.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线参考答案：DA.配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积减少，所配溶液浓度偏低，A错误；B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积增加，所配溶液浓度偏低，B错误；C.配制500mL1mol/L硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g胆矾，如果称取80g，所配溶液浓度偏低，C错误；D.配制lmol/LNaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积减少，所配溶液浓度偏高，D正确，答案选D。12.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（）

A．点燃酒精灯

B．称量固体

C．液体加热

D．量取9.0mL液体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易失火；B．称量固体时不能将药品放在托盘上；C．加热时试管中液体不能太多，管口不能对着自己或别人；D．量取液体的体积与量筒规格应接近，减小误差．【解答】解：A．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易失火，则用火柴点燃，故A错误；B．称量固体时不能将药品放在托盘上，应放在滤纸上或小烧杯中称量，故B错误；C．加热时试管中液体不能太多，管口不能对着自己或别人，图中操作合理，故C正确；D．量取液体的体积与量筒规格应接近，减小误差，应选10mL量筒，故D错误；故选C．13.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A

B

C

D参考答案：D略14.过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A.升高温度

B.加入NaOH固体C.加入少量CuSO4固体

D.加入氯化钡溶液参考答案：DA.升高温度反应速率加快，故A错误；B.加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C.加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D.加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：B【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;BNa2CO3的摩尔质量为106g/mol,1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA,故B正确；C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D.物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl－个数，故D错误；答案：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。参考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填写下列表格。物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/g·mol－1氮气

14

硫酸3.01×1022

水

0.5参考答案：3.01×10230.5284.90.05983．01×1023918解析：M(N2)＝28g·mol－1，n(N2)＝＝0.5mol，N(N2)＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；M(H2SO4)＝98g·mol－1，n(H2SO4)＝＝0.05mol，m(H2SO4)＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g；M(H2O)＝18g·mol－1，N(H2O)＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，m(H2O)＝0.5mol×18g·mol－1＝9g。18.化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是

，需用氧化剂的是

。（填编号）（2）在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,

元素被氧化，

是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目：

。（3）在（2）的反应中，盐酸的作用：

。参考答案：（1）

①，④；

（2）Cl，K2Cr2O7

,略；（3）酸性与还原性。19.从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：(1)A的结构简式：________；(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________；(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象：_______________，该操作叫______________；(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________；反应类型为：_________________；(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A