河南省郑州市第六十三中学高三化学上学期期末试卷含解析

河南省郑州市第六十三中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.由离子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价参考答案：A略2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ/mol参考答案：D略3.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L－1

B．0.0025mol·L－1

C．0.0003mol·L－1

D．0.0035mol·L－1参考答案：B略4.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D解析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选：D．5.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体

B．通过图2装置实现化学反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略7.下列除去杂质的方法正确的是（

）A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C本题考查除杂的常用方法。做题基础是熟练掌握相关物质的物理、化学性质,并注意二者的不同点。尤其注意除杂的一个基本原则:在除杂的同时不能引入新的杂质。当然,更不能将要保留的组分损失掉。A项中澄清石灰水能吸收CO2;B项中BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O，杂质BaSO4不溶于酸。D项中Cu与稀硝酸也能反应。A、B、D三项均是未除去杂质,反而将有用成分处理掉了，C项正确。8.常温下，下列酸碱发生中和反应，有关判断正确的是

A．同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，

B．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等体积混合，

C．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合，

D．pH＝2的盐酸与pH＝11的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合液pH＝3．2参考答案：C9.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2OB．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应参考答案：D略10.25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（

）

A．7.2

B．8

C．6

D．无法计算参考答案：答案：C11.下列叙述正确的是A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀参考答案：C略12.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：D略13.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温

度，甲先达到饱和参考答案：D略14.砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A

As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B

As2O3的晶体为原子晶体C

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染参考答案：D15.实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑

⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别__________________________;

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)____________________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_______________________________________________________________________________参考答案：（1）B、D、F选择B，目的：除去空气中的水蒸气选择D，目的：除去空气中的CO2选择F，目的：除去空气中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b（3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）下列实验流程图中，x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：(l）写出A、B和E的化学式：A B

E

(2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用

(3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:①

③

④

参考答案：(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空l分）(2）抑制氯化镁水解（1分）(3）①Si02+2OH-=Si032一＋H2O

③MgSiO3+2H+＝H2SiO3↓＋Mg2+

④Si02+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（每个方程式2分）18.（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N化学键N≡OC≡OC=ON≡N键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=

kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是

（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n(NO)/×l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃时该反应的平衡常数K=

，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是

。（写出一种即可）（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式

。

图1

图2（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响

，给出合理的解释：

。参考答案：（1）①-538

②ABC（2）500

加压（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。试题分析：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量与生成物新键形成放出的能量只差，因此；②A.t1时刻以后，正反应速率依然在变化，证明没有达到平衡状态，不符合题意，故A错误；B.平衡常数K只与温度有关，由于该反应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数K始终不变，B错误；C.t1时刻以后，NO和CO2的量依然在变化，证明没有达到平衡状态，C错误；D.该反应是气体分子数减小的反应，由于该反应在恒温、恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内压强不断减小，当反应达到平衡状态时，压强不再发生变化，因此D正确。故答案ABC。（2）CO和NO发生反应，方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始浓度（l0-2mol/L）

1

3.6

0

0转化浓度（l0-2mol/L）

0.9

0.9

0.45

0.9

平衡浓度（l0-2mol/L）

0.1

2.7

0.45

0.9。加压既能增大反应速率，又能使平衡向气体分子数减少的正向移动。19.将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：

（2）a的值为

；（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．参考答案：（1）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol．考点：离子方程式的有关计算．

分析：将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中加入盐酸时，加入50mL盐酸时沉淀量达到最大，则偏铝酸离子完全转化为氢氧化铝沉淀，a点为白色沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，离子反应方程式为