湖北省襄阳市谷城县第二中学高二化学测试题含解析

湖北省襄阳市谷城县第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀铜，用铜作阳极参考答案：A略2.下列做法正确的是（

）A.为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B.为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C.烧鱼时放点醋，可软化鱼骨D.味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C略3.下列符号正确的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p参考答案：B略4.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点K的数值比c点K的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略5.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝1的硫酸和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L的硫酸和0.2mol/L的氨水等体积混合参考答案：CD略6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位参考答案：C7.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4．关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）A．溶液的体积10V甲≥V乙B．水电离出的OH﹣浓度：10c（OH﹣）甲≤c（OH﹣）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．如果酸为强酸，则10V甲=V乙，如果酸为弱酸，则10V甲＜V乙；B．两溶液都是酸溶液，酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，根据水的离子积计算出水电离的氢氧根离子浓度；C．如果生成的盐不水解，则两溶液的pH相等，如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性大于乙烧杯溶液的碱性；D．如果酸是强酸，则恰好反应，溶液为中性；如果酸是弱酸，则酸过量，反应后的混合液显示酸性．解答：解：A．若酸为强酸，则依据溶液吸稀释过程中氢离子浓度不变5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，则10V甲=V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A错误；B．酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH=3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，则10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B错误；C．稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的酸盐的浓度甲＞乙，若酸为强酸，则二者的pH相等，若酸为弱酸，则甲溶液的pH大于乙，即：甲≥乙，故C错误；D．若酸是强酸，分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH值相等，若为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH：甲≤乙，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的定性判断及pH的相关计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，正确理解题意，明确弱酸存在电离平衡的特点为解答本题的关键．8.根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

A．Q3>Q2>Q1

B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3

D．Q2>Q1>Q3参考答案：C略9.最近科学家公布了新合成的一种烯烃，始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物

B．若R1=R2=CH3，则其化学式为C12H16

C．若R1=R2=CH3，则始祖鸟烯的一氯代物有3种

D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的参考答案：C略10.如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋

B．锌电极上的反应为2H++2e－==H2↑C．锌片是负极，铜片是正极

D．电子由铜片经导线流向锌片

参考答案：C略11.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是(

)A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：C略12.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成

A.离子晶体

B.分子晶体

C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定参考答案：AB13.．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4V正(O2)=5V逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V正(H2O)参考答案：A略14.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）

c（CO32-）

c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）+c（H+）

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）参考答案：D略15.通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A．Na

B．Mg

C．Ag

D．Fe参考答案：C试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_______________________________________________________；(2)要进行的实验操作：______________________________________________________；(3)实验现象和结论：_________________________________________________________。参考答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。请回答下列问题：（1）观察图中分子结构模型，写出莽草酸的结构简式，并用*表示出手性碳原子：

（2）写出莽草酸分子中包含的官能团的名称

。

参考答案：（1）结构简式2分3个手性碳各1分（2）羧基、碳碳双键、羟基各1分

略18.（1）制备苯乙炔（）可用苯乙烯（）为起始原料，通过加成、消去反应制得。写出此过程的化学方程式（所需无机试剂自选）：

；

。（2）试用键线式表示与溴的四氯化碳溶液反应（烃和溴的物质的量之比为1：1）的产物的结构：

、

、

。参考答案：（1）

CH3COOH；（2）

+NaHCO3

+H2O+CO2

（3）+NaOH

+2H2O（4）略略19.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.8mol液态肼和1.6molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出513.4kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为

。（