山东省菏泽市曹县砖庙镇西田集中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山东省菏泽市曹县砖庙镇西田集中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定参考答案：D略2.对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列化学反应速率关系中，正确的是（

）A.v(W)＝3v(Z)

B.2v(X)＝3v(Z)

C.2v(X)＝v(Y)

D.3v(W)＝2v(X)参考答案：C试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。3.

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展参考答案：D略4.已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S比HCl易被氧化④HCl比H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是A.②③④⑨

B.③④⑤⑦⑧⑨

C.②③④⑧⑨

D.①③⑤⑧参考答案：A略5.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A

x+5

B

x-5

C

x+1

D

x-1参考答案：B6.将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（

）A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol参考答案：C略7.我国著名化学家侯德榜在20世纪40年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”指的是A.氢氧化钠

B.碳酸氢钠

C.碳酸钠

D.碳酸钾参考答案：C候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠；所以“侯氏制碱法”中的碱实质是盐，该盐为碳酸钠（Na2CO3），答案选C。8.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解

B.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够

D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略9.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(

)A．980mL

114.7g

B．500mL

117gC．1000mL

117g

D．任意规格

114.7g

参考答案：C略10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略11.下列实验方案设计中，可行的是（

）

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油。

C.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物。D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气。参考答案：A12.

已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H<0；B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H>0；

C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H>0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H<0；

参考答案：C略13.在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色透明的酸性溶液中存在大量氢离子，一定不存在有色离子，A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色离子；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．无色溶液中不存在有色离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；D．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．14.下列变化为放热的化学反应的是

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应参考答案：D略15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连

接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：

（2）加入浓H2SO4的目的是

（3）试管b中观察到的现象是

。（4）在实验中球形干燥管的作用是

。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是

参考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2）催化剂、脱水剂

（3）现象：分层，上层为油状物并可闻到香味。（4）防止倒吸。（5）中和乙酸，吸收乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，利于分层观察，闻酯的香味。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示。(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是____________________，其原因是_____________________________________________。参考答案：(1)铁圈向下倾斜(2)银圈向下倾斜银圈和铁圈形成原电池，银圈做正极，铁圈做负极质量减轻，在银圈上析出铜增重

解析(1)滴入CuSO4溶液，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，生成的Cu的质量大于消耗的Fe的质量，故铁圈向下倾斜；而Ag不与CuSO4溶液反应，其质量不变。18.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点熔液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。（2）原混合物中MgCl2的物质的量为________________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。参考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得悬浊液中加入加入盐酸，0-A段沉淀的质量没有改变，说明发生反应为：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3组成的混合物溶于水，反应后，溶液中NaOH过量，此时溶液中Al3+已转化为AlO2-，1.16g白色沉淀应为Mg（OH）2；A-B段，随着盐酸的加入，沉淀的质量开始增加，应发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐渐溶解。（1）根据上述分析，O点的溶质为：NaOH、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；A点的溶质为：NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；B点溶质为NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；Q点溶质为：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案为：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀应为Mg(OH)2，则Mg(OH)2的物质的量为。根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL盐酸，反应为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B点溶质为NaCl，根据Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-来自于盐酸、MgCl2、AlCl3。O点到B点共加入30mL盐酸，所以n(NaCl)=1mol/L×0.03L+n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；故答案为：0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐渐溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物质的量应等于n(MgCl2)×2+n(AlCl3)=0.1mol，盐酸浓度为1mol·L-1，则B-Q段消耗盐酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗盐酸30mL，HCl溶液在Q点的加入总量为130mL。故答案为：130mL。19.I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图）

（1）与A互为同系物的是___________（填序号）（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）（3）D和液溴反应的化学方程式是___________________________Ⅱ.某些有机物的转化如下图所示。已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D。请回答下列问题：（1）A的名称是_____________；C中官能团的名称是_____