内蒙古自治区呼和浩特市奋发中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市奋发中学2022年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A略2.下列金属的防护方法不正确的是()A．对健身器材涂油漆以防止生锈B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C．用牺牲锌块的方法来保护船体D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈参考答案：B“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。3.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(气)+B(气)

3C(气)+D(气),达到平衡时,C的浓度为Wmol·L-1,若维持体积和温度不变,按下列四种方式加入起始量,达平衡后,C仍为Wmol·L-1的是

Ａ、4molA+2molB

Ｂ、2molA+1molB+3molC+1molDＣ、3molC+1molD+1molB

Ｄ、3molC+1molD参考答案：D4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略5.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是(

)A．盐酸、焰色反应

B．Ba(OH)2溶液、焰色反应C．盐酸、加热

D．BaCl2溶液、焰色反应参考答案：B略6.两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定分子中都只含有碳氢两种元素，碳氢的质量比为8：1。已知：化合物A和B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直线上；B与溴单质在溴化铁做催化剂的条件下，不能发生溴代反应。下列说法不正确的是（

）A．A和B的最简式为C2H3

B．B的分子式为C12H18C．A与足量溴的四氯化碳溶液充分反应后的产物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定条件下B能与氢气发生加成反应参考答案：C略7.要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A、臭氧

B、氯气

C、漂白粉

D、明矾参考答案：D略8.(6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。

（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过

杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠

结合在一起。

（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为

。

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角

120°（填“>”“<”或“=”）

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为

，每个Ba2+与

个O2-配位。参考答案：（每空1分，共6分）（1）sp2

分子间作用力（或：范德华力）

（2）C

H

Si

（3）

（4）BaPbO3

12

略9.下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（

）

A．H2O，O3，CCl4

B．P2O5，CO2，H3PO4

C．SO2，SiO2，CS2

D．CCl4，(NH4)2S，H2O2参考答案：B10.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

ABCD参考答案：D略11.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤参考答案：A略12.下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A当电解熔融的氧化铝制取金属铝时，活泼金属做阳极，活泼金属先失电子被氧化，所以一般除电镀池外活泼金属不能做阳极。13.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸

A.

变红

B.

变白

C.

不变色

D.

无法确定参考答案：C14.已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A．正反应是吸热反应

B．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]

C．恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H-2O、H2、CO2物质的量分别为5mol、1mol、2mol、3mol，反应向逆方向进行

参考答案：C略15.PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：

，黄绿色固体：

⑶碳酸非羟基氧的个数为1，应是一个强度与亚硝酸和磷酸相近的中强酸，然而事实是二氧化碳的水溶液的酸性很弱，通常认为是弱酸，你认为原因是什么？参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

．（2）判断滴定终点的现象是：

．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：

mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：（1）；偏大；（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）22.60；（4）0.2000．考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。（1）写出KO2与CO2反应的方程式：

（2）你认为选用

做供氧剂更合适，理由是

。参考答案：（1）4ＫＯ2＋2ＣＯ2＝2Ｋ2ＣＯ3＋3Ｏ2（2）ＫＯ2，等质量的ＫＯ2和Ｎａ2Ｏ2相比，ＫＯ2放出的氧气多。18.（10分）某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下：已知信息：（1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为（2）

（3）请回答下列问题：（1）F分子式为

，A中官能团为（任写一种）_______。（2）反应②类型_________________.（3）B的结构简式为

。（4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属