辽宁省本溪市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省本溪市实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是

A．NO(H2O含石蕊)红色喷泉

B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉

C．SO2(NaOH溶液)无色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A略2.右图是元素周期表的一部分。A、B、C、D均为短周期元素，若C原子最外层电子数是其内层电子数的3/5，则下列说法不正确的是

A．B元素的氢化物的沸点低于C元素的氢化物的沸点

B．B元素的两种同素异形体常温下都是气体

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C

D．阴离子半径从大到小的排列顺序为：C>D>B参考答案：A略3.在标准状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是

A．54gH2O

B.

49gH2SO4

C.3molHCl

D.22.4LH2参考答案：C略4.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是：A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果参考答案：A略5.在如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是A．该装置将化学能转变为电能

B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应参考答案：A6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

（

）参考答案：B略7.下列离子方程式中正确的是A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+H2O=SiO32－+H2↑C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—参考答案：C试题分析：A．碳酸镁微溶于水，不可拆分，故A错误；B．将少量硅投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为2Si+2OH－+H2O=SiO32－+2H2↑，故B错误；C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色，发生反应的离子方程式为4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－，故C正确；D．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生的离子反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—，故D错误；答案为C。8.下列叙述错误的是A．SO2作食品的漂白剂

B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂

D．硅胶可作食品的干燥剂

参考答案：A9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）

A．3．6g重水中含有的中子数为2NA

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NAC．100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA参考答案：B略10.下列叙述正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；B．共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键；C．构成单质分子的微粒中可能不含化学键；D．同种元素的双原子分子中含有非极性键，不同元素的双原子分子中只含极性键．解答：解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故A正确；B．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠等，故B错误；C．构成单质分子的微粒中可能不含化学键，如稀有气体中只含分子间作用力不含化学键，故C错误；D．同种元素的双原子分子中含有非极性键，如氧气等，不同元素的双原子分子中只含极性键，如HCl等，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键和物质的关系，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，采用举例法分析解答，易错选项是C．11.下列物质中，属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．氯水D．漂白粉参考答案：A略12.下列电子式书写正确的是（

）

参考答案：D13.下列说法正确的是（

）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化参考答案：CD略14.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参考答案：C15.对于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（

）A．气体总压强不再随时间而改变时B．气体的总质量不再改变时C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时D．单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列问题：(1)写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。(2)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。(3)用单线桥表示②中的反应电子转移方向和数目________。Cl2＋2KI==2KCl＋I2(4)提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。参考答案：(1)过滤

萃取

(2)紫红

KCl

分液、蒸馏

(3)

(4)571.5【详解】(1)海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，过滤得到含I-离子的溶液通入氯气，氧化碘离子为碘单质，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，加入四氯化碳萃取剂分液，得到含碘单质的四氯化碳溶液，从有机溶液中提取碘，因此，本题正确答案是：过滤；萃取分液；

(2)四氯化碳是无色液体，密度比水大，碘单质溶于四氯化碳后分层，下层为溶解碘单质的紫色溶液，上层为溶解氯化钾的溶液，然后分液得到碘的四氯化碳溶液，从有机溶剂中提取碘，需要用蒸馏操作，因此，本题正确答案是：紫红；KCl；分液、蒸馏；

(3)Cl2＋2KI=2KCl＋I2反应中氯原子得到电子，发生还原反应，碘离子失去电子，发生氧化反应，用单线桥可表示为；(4)由方程式Cl2＋2KI=2KCl＋I2可知，消耗1mol的Cl2，则生成1molI2,标况下Cl256L的物质的量为56L÷22.4L/mol=2.5mol,所以生成碘的质量为2.5mol×254g/mol=635g，因为碘的提取率为90%，所以获得碘的质量为635g×90%=571.5g。因此，本题正确答案是：571.5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

.参考答案：2:3

2:718.下表为元素周期表的一部分：碳氮Y

X

硫Z请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为

．（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）

．（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是

（填序号）．a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c．Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）现有一定量的铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50．为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol?L﹣1NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为

，生成硫酸铜物质的量为

．参考答案：（1）第三周期ⅦA族；（2）Si；（3）ac；（4）NO：0.9mol，NO2：1.3mol；2mol．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子；（2）同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大；（3）比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，设出NO、NO2的物质的量，根据原子守恒、电子守恒列式计算各自的物质的量；根据电子守恒可计算生成硫酸铜的物质的量．【解答】解：（1）周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；（2）表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si，故答案为：Si；（3）a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为：ac；（4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成两种有毒气体为NO、NO2，最终转化为NaNO3，1mol氧气参与反应转移电子的物质的量为4mol，设出NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得：x=0.9，y=1.3，根据电子守恒：n（CuSO4）==2mol，故答案为：NO：0.9mol，NO2