2022年陕西省咸阳市泾阳县三渠镇三渠中学高三化学上学期摸底试题含解析

2022年陕西省咸阳市泾阳县三渠镇三渠中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

（

）

A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品不是含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：答案：A2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO＋H2OHCO＋OH－

热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制备TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠参考答案：D略3.一未完成的离子方程式（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A．1︰1B．3︰1C．5︰1D．7︰1参考答案：C考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合上述方程式判断．解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X﹣+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，X﹣为还原剂，得到氧化产物，XO3﹣为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为5︰1，故选C．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式．4.已知：H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ。对于下列反应：

①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ则a、b、c三者的大小关系为

A．a＞b＞c

B．b＞c＞a

C．a=b=c

D．无法比较

参考答案：B5.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是参考答案：A略6.下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：

Cu2++2Na＝Cu

+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】C

解析：A、钠先与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液反应，故A错误；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B错误；C、向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反应，故C正确；D、向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，发生沉淀转化生成BaSO4，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，注意Fe3+与SCN－发生络合反应。7.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹参考答案：B略8.下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

XYZA．钠元素主族元素短周期元素B．电解质化合物纯净物C．氢氧化铁胶体分散系D．置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：B略9.铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式为：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2参考答案：D略10.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（

）A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D解析：A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B、因MgCl2?6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C、电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D．③④⑤中发生的反应分别为为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。11.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是(

)A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料参考答案：A解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。12.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作()①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分A.②④⑤

B.①⑤

C.②③⑤

D.①②参考答案：A①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项⑤是解答的易错点。13.常温下，下列有关叙述正确的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：答案;B14.下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（

）。A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2OC．用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑参考答案：C略15.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是（

）

A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应

D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。A．

B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变2.根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。5.根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。参考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲线与15℃的曲线相比，c(初始)小，但同一时间段△c大(即大)，说明升温加快反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（A）(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。(3)元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：__________>__________(用化学式表示)。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表的位置和元素原子结构的关系。参考答案：答案：（A）（1）（2）（3）Al＞S（或乙＞甲，或铝＞硫）

H2SO4＞Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性

元素所在的周期等于该元素的原子电子层数（其它合理答案也可）。

18.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，可用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠__

_g。（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075molH2。

1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O1）己知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

2）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)

氯化钠质量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。参考答案：略19.在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去