辽宁省抚顺市第十四中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市第十四中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增加了C．物质B的质量分数增加了D．a<b参考答案：A略2.可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是()A．容器内压强不随时间变化而变化B．混合气体总分子数不随时间变化而变化C．混合气体的颜色不再改变D．c(H2)与c(I2)保持相等参考答案：C略3.下列物质不属于合金的是A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜参考答案：B4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)

N2(g)+2CO2(g)

△H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强参考答案：B略5.在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是

（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：A略6.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋参考答案：A考点：判断简单分子或离子的构型．分析：价层电子对几何构型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对，据此分析解答．解答：解：A．OF2分子中价层电子对=2+2=4，所以其价层电子对几何构型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故A正确；B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以中心原子原子轨道为sp2杂化，其VSEPR模型为平面三角形，故B错误；C．H3O+离子中价层电子对=3+1=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D．NH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选A．点评：本题考查了微粒空间构型的判断，先根据价层电子对判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是其实际空间构型，这是高考的热点、学习的重点，题目难度不大．7.按碳骨架分类，下列说法正确的是 A．属于酚类化合物

B．属于芳香族化合物

C．属于脂环化合物 D．CH3CH(CH3)2属于链状化合物参考答案：D略8.下列叙述正确的是A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)学D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)参考答案：C略9.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是A.增大溶液pH值B.加入适量95％乙醇C.加入0.1mol·L－1MgSO4D.加入2.0mol·L－1NH4Cl参考答案：D略10.反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）①增加C的量

②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2

④保持压强不变，充入N2A．①④

B．①③

C．③

D．②③参考答案：B略11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数：K＝B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大参考答案：B略12.恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)

B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态

C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变

D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%参考答案：C略13.下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B；ΔH<0，说明A物质比B物质稳定C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6kJ/molD．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，含1molNaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量参考答案：A14.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，离子积常数只与温度有关；B．加入氨水后溶液中c（OH﹣）增大；C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但溶液中c（H+）增大．【解答】解：A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，加入硫酸氢钠后c（H+）增大，温度不变导致Kw不变，故A正确；B．加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，故B错误；C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大，温度不变，离子积常数不变，所以c（H+）减小，故C错误；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，KW增大，但溶液中c（H+）增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；故选A．15.下列关于有机物的说法中，正确的一组是

(

)①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤

B．②④⑥

C．①②⑤

D．③④⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有关有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是

；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：

。（2）球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

。（3）采用

（操作名称）法从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出

；再加入（从下列选项中选择）

，然后进行蒸馏，收集

℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷

B．碱石灰

C．无水硫酸钠

D．生石灰参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据事实进行填空：①木炭的不完全燃烧

②铝热反应

③CO2+C====2CO

④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3+BaCl2+10H2O(请填写序号)上述反应中，属于放热反应且生成有毒气体的是

；属于放热反应且生成熔融态金属的是

；在高温条件下反应，属于吸热反应是

；在常温条件下反应，属于吸热反应是

。参考答案：①②③④略18.（16分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：=__________________________________；实验③：=__________________________________。参考答案：（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应（4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1略19.室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。

(1)写出下列物质的