广东省肇庆市塘岗中学高三化学上学期期末试卷含解析

广东省肇庆市塘岗中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺参考答案：A略2.下列溶液中Br-浓度与20mL1mol/LAlBr3溶液中Br-浓度相同的是A.30mL1mol/L的MgBr2溶液

B.30mL2mol/LNaBr溶液C.80mL1mol/L的FeBr3溶液

D.60mL1mol/LKBr溶液参考答案：C3.下列各组离子能够大量共存的是（）Ａ．Cl-

Na+

OH-

CO32-

Ｂ．ClO-

K+

OH-

SO32-Ｃ．Na+

HCO3-

AlO2-

Cl-

Ｄ．Ca2+

Cl-

Na+

OH-

参考答案：答案：A4.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A．说明金刚石的内能比石墨低B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化参考答案：B略5.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（

）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程参考答案：A【知识点】化学电源、新型电池解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn，故C错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，知道汽车上坡或加速、下坡或减速时装置作原电池还是电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．6.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的操作名称是过滤C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质参考答案：D试题解析：A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故A正确；B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，故B正确；C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故C正确；D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故D错误。7.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3参考答案：B略8.．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液：Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是

X

Y

Z

WQ

A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法

B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略10.有机物的结构简式为：

下列有关的叙述正确的是A．可与反应，最多消耗

B．可与浓溴水反应，最多消耗N

C．可与溶液反应，最多消耗D．常温下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度参考答案：C11.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（

）

A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性

B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3

C．X与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构

D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13参考答案：D略12.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（

）

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生

参考答案：答案：A13.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是

A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为21B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D．用托盘天平称量氧化铜粉来为ll.70g参考答案：C14.已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下

加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A．Cu

B．Cu2O

C．一定有Cu，可能有Cu2O

D．一定有Cu2O，可能有Cu参考答案：D15.下列化学用语表述正确的是A.二氧化碳的电子式:B.氯化氢的电子式：C.CH4分子的比例模型：D.水的电离方程式：H2O=H++OH-参考答案：C点睛：本题考查化学用语，涉及电子式的书写、分子模型的判断、电离方程式的书写。注意离子化合物和共价化合物电子式的区别，球棍模型与比例模型的区别，书写电离方程式要分清强电解质和弱电解质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式

；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为

g，化学式为

；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

。参考答案：(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O（2分）②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l（2分）③1.8（2分）

CuCO3·Cu(OH)2·H2O（2分）(2)可行

根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O=(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是

（填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分①FeCl3、CuCl2Fe、Cu②FeCl2、CuCl2Cu③FeCl2Cu④FeCl3、CuCl2Cu⑤FeCl2、CuCl2Fe⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物⑦FeCl2Fe、Cu

Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别①②③④V［FeCl3（aq）］／mL100100100100混合粉末质量／g613．22436反应后剩余固体质量／gx1.2812.824.8（1）试判断第①组剩余固体质量x为

；第①组实验中，发生反应的离子方程式为

。（2）试判断第②组剩余固体的成分为

；（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为

。参考答案：Ⅰ.

②③⑥⑦Ⅱ.(1)

0

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2Fe3++Fe=3Fe2+(2)

Cu(3)

1﹕1略18.（2014?延边州模拟）化合物H是重要的有机化合物，可由E和F在一定条件下合成：（有些反应条件省略如：加热等）已知以下信息：①A属于芳香烃，H属于酯类化合物．②I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．回答下列问题：（1）B的结构简式 ，C的官能团名称

．（2）B→C

；G→J两步的反应类型

，（3）①E+F→H的化学方程式

．②I→G的化学方程式

．（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K的同分异构体中能同时满足如下条件：①属于芳香族化合物②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有

种（不考虑立体异构）．K的一个同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式

．参考答案：(1)；醇羟基；（2）取代反应；加聚反应；（3）①；②CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）故答案为：4；．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据已知信息①结合A→B→C→D→E的反应条件可知，A为甲苯，B为，C为苯甲醇，D为苯甲醛，E为苯甲酸；根据已知信息②结合I→F，I→G的反应条件可知，I为CH3CHClCH3，F为CH3CHOHCH3，G为CH2=CHCH3．解答：解：根据已知信息①结合A→B→C→D→E的反应条件可知，A为甲苯，B为，C为苯甲醇，D为苯甲醛，E为苯甲酸；根据已知信息②结合I→F，I→G的反应条件可知，I为CH3CHClCH3，F为CH3CHOHCH3，G为CH2=CHCH3．（1）A为甲苯，根据反应条件，B为，C为苯甲醇，故答案为：；醇羟基；（2）B→C是卤代烃的水解，是取代反应；G是丙烯，一定条件下得到聚合物J，所以，G→J的反应为加聚反应，故答案为：取代反应；加聚反应；（3）①据EF的结构和已知信息①可知，E+F→H是酯化反应，方程式为：，故答案为：；②I→G是卤代烃的消去反应，反应方程式为：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl，故答案为：CH3CHClCH3+NaOHCH3CH=CH2+NaCl；（4）从题给K的条件和相对分子质量可知，K比H少2个C4个H，且含有羧基，可能的结构有一种，还有间位、对位3种，共4种；K的同分异构