《反应条件对化学平衡的影响》PPT课件(陕西省省级优课)-化学课件

全国卷

《化学反应速率与化学平衡》

图像与表格专题突破专家说全国卷特点选择考点缥缈化试题情景陌生化文字叙述图表化定性问题定量化化学问题数学化化学实验有机化与《化学反应速率、化学平衡》知识密切相关年份考试内容题型形式12化学反应速率和转化率选择题表格13平衡常数，压强大题表格14平衡常数，勒夏特列原理大题图像15化学反应速率化学平衡选择题，大题图像和表格16平衡转化率，平衡常数大题图像近五年全国理综图表图像的题型2017图像与表格最新考纲解读通过对图表、图形的分析，用正确的化学术语解释问题，用数形结合进行简单的计算.图像和表格

进行ν、K、α、V%、p等相关计算获取有效数据速率变化平衡移动总结图像变化规律条件改变曲线趋势方法：三段式勒夏特列原理Qc与K大小比较难点：压强与各量的计算解题方法指导表格篇解题关键：慧眼洞穿数据变化规律考察能力：处理数据的能力达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次……n(HI)/mol0.780.670.600.550.51……典型例题（2015广州一模）某温度下将1molHI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI)如下表：②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：_____。其它条件不变时，随着分离H2次数的增加，HI的转化率逐渐提高，但提高幅度逐渐减小。变化趋势+变化幅度。HI转化率=0.22+0.11+0.07+0.05+0.04训练展示2013全国新课标II28反应时间t/h04816c(A)/mol∙L-10.100.0510.0260.0065（3）②分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为

mol·L-1每间隔4小时，A的浓度为原来的一半0.013化学问题数学化图像篇解题策略：先看横、纵坐标，再看曲线变化。复杂图像可与一般图像对比，找共同点和变化。基本图像横坐标：大多是时间、温度、压强等纵坐标：大多是速率、浓度、物质的量（分数）、转化率、体积分数、百分含量等xy10Tvv逆v正T1T2•正反应

热Tvv正v逆•正反应

热TC%450℃•正反应

热PA%P1•m+n

p+q对于反应mA(g)+nB(g)

⇌pC(g)+qD(g)吸吸放＜特殊图像典型例题已知：H2S(g)⇌H2(g)+1/2S2(g)在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L—1测定H2S的转化率，结果如图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_________

温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短。（2013福建23）训练展示2014广东高考由曲线a、b、c的变化趋势，可知a、b代表的反应ΔH_____0，

900℃时，曲线a的K＝________<100（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)C2H4(g)+H2O(g)

C2H5OH(g)②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：__________，理由是：_______________________________________。p1p4，乙烯的平衡转化率增大平衡向正反应方向移动P1<P2<P3<P4

该反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高训练展示2014全国新课标答题模版：反应特点，其它条件相同下，条件变，平衡移，结论出。已知：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ·mol-1答反了不得分。小结1、处理数据要细心，既要观察变化趋势，也要观察变化幅度。2、计算能力要求更高，数据的计算繁和难，有时没有计算过程，所以计算必须做到精准，否则无法得分。3、对基本图像要熟悉，起点、拐点、趋势、定一议二等基本的分析方法必须熟记.强化练习1：2015浙江27（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度(℃)15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。K=c2(NH3)•c(CO2)＝[4.8×10-3mol/L×2/3]2×[4.8×10-3mol/L×1/3]＝1.64×10-8(mol/L)3BC强化练习2：2012·高考课标全国卷COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：①计算反应在8min时的平衡常数K=________；

②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；

③若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率