《盐类水解》教学设计(安徽省县级优课)-化学教案

盐类的水解【课程标准与教材分析】本节教材是在学生掌握盐溶液的酸碱性的的基础上，利用电离平衡理论来进行揭示盐类水解实质的。学生已经掌握弱电解质的电离。水的电离和溶液的酸碱性，通过本节的学习，有利于掌握弱电解质相关的电离平衡，形成完整的化学平衡体系。【教学目标】知识和技能：①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。过程与方法①通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。②以水的电离平衡为基础认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离的H+或OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。（三）情感态度价值观通过探究，体会全面看事物的辩证思想。教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学过程教师活动学生活动设计意图导入新课复习盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。对概念的理解水解的条件：生成弱电解质。水解的实质：破坏了水的电离平衡。水解的结果:使溶液中C(H+)≠C(OH-)水解反应与中和反应的关系？影响盐水解的因素:盐本身的性质:---------越弱越水解外因——化学平衡移动原理1.温度：温度越高越水解．2.浓度：浓度越稀越水解．3.加入某些物质：一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。1、化学实验中的盐类水解问题（1）配制和保存易水解的盐溶液问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl(吸热)或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(吸热)热水：升温能够促进水解配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______。问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的阴离子所对应的酸（2）试剂瓶的选用：问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞（3）加热蒸发可水解的盐溶液问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解⑵HCl挥发2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O(4)除杂：问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁２.农业生产中的盐类水解问题农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”思考：为什么会损肥分?问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？３.日常生活中盐类水解问题问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？[生活常识]为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？４.工业生产中的盐类水解问题问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？灭火器原理外筒放入的是什么药品？塑料筒里面放入的什么是药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。５.消防灭火中的盐类水解知识泡沫灭火器的原理应用双水解练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是。（3）配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。布置作业：1、将本节课学习内容整理成笔记并上交。2、预习下节课内容，并写出提纲。学生复习回忆上节课的内容，并加以理解。学生讨论并总结。设计实验验证分组讨论并实验验证

分组讨论并实验验证

分组讨论并实验验证分组讨论学生思考，并分析原因学生思考，并分析原因通过练习和作业巩固本节课知识培养学生复习总结的能力。培养