2021年山东省烟台莱州市3月中考模拟化学试题

绝密★启用前

2020年初中化学模拟题

试卷副标题

考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人得分

一.选择题（共10小题每小题有一个正确答案，每题2分）

1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不涉及化学变化的是

（）

A.《易经》记载“泽中有火……上火下泽”

B.《淮南子》记载“慈石能吸铁，及其于铜则不通矣”

C.《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”

D.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”

2.“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自

然环境。下列做法不符合这一理念的是（）

A.使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染

B.采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾

C.使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”

D.工业生产中的废水经过处理达标后再排放

3.下列装置或操作能达到实验目的是（)

g-冰炭

三7寸水一

C.探究C02的性

质

4.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）

A.空气中氧气的质量分数约为21%

B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐

C.稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源

D.目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO2、CO、N02以及臭氧等

5.下列有关溶液的说法中，错误的是（）

A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

B.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

C.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多

D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓

6.化学符号是学习化学的重要工具。下列对①〜④所示化学符号的意义叙述正确的是

（）

①Ne②Mg③Mg?+④H2O2

A.①表示一个短分子

B.③表示一个镁离子带2个单位的正电荷

C.④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子

D.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同

7.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（)

A.①②④均达到稳定结构

B.①④形成的化合物是A1C13

C.图中共有五种元素

D.⑤中X的值为14

8.下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（）

A.化学①人体缺乏维生素A,会引起夜B.化学与能①煤、石油、天然气都是不可

与健康盲症源再生的化石燃料

②为了使发面食品松软可口，制②电池充电时，化学能转化为

作时可添加适量碳酸氢钠电能

C.化学与①发现煤气泄漏，立即打开吸排D.化学与环①赤潮和水华，是水体富营养

生活油烟机境化污染现象

②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧②空气污染指数越高，空气质

闻气味量越好

A.AB.BC.CD.D

9.2018年10月，中科院大连化物所与福州大学化学学院合作发展了一种固态Z-机制复

合光催化剂，在可见光下将二氧化碳和水高效转化为甲烷，实现了太阳能人工光合成燃

料过程，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（）

A.图中共有两种氧化物

B.该反应属于化合反应

C.Z-机制复合光催化剂反应前后质量和性质不变

D.这个化学变化中，分子和原子的种类都发生了改变

10.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧

杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣.根据上述实验

分析，错误的是（）

A.金属活动性顺序：M>Cu>Ag

B.滤液中至少含有两种溶质

C.滤渣中一定有Ag

D.滤渣中可能有金属M

二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选

项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）

溶

解

度

£

0tlht3温度也

A.t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质20g

B.130c时，分别将a、b的饱和溶液降温至t2°C,析出的固体质量a>b

C.分别将时a、c的饱和溶液升温到t2℃,均变为不饱和溶液

D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

12.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它

们一一鉴别的是（）

A.HC1NaOHFeC13NaCl

B.H2SO4NaClNa2cO3CaCh

C.NaNO3HC1CaChKOH

D.MgChKOHCu（NO3）2Na2so4

13.下列实验方案中，能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化将混合气体依次通过灼热的氧化铁和

碳澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化

D鉴别H2和CH4分别点燃在火焰上方罩一有石灰水的

烧杯

A.AB.BC.CD.D

14.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

ZnS04

质

量

分

数

B.0稀硫酸的质量'g向一定量锌粒中加入过量稀硫酸

C.0石灰水质量g向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水

气

体

的

质

量

D.0稀盐酸的质量，g分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至

过量

15.取一定质量的碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8g,其

中钙元素质量分数为50%.下列判断正确的是（)

A.生成2g二氧化碳气体

B.原来碳酸钙的质量为14.3g

C.剩余8g固体为纯净物

D.剩余8g固体中加入稀盐酸无明显现象

第n卷(非选择题)

三、理解与应用(本题包括6个小题，共36分)

16.“从生活走进化学，从化学走向社会”。请用化学知识回答以下生活中的问题。

(1)硬水中含有较多可溶性钙盐和镁盐，生活中常通过的方法降低水的硬度；家用活性

炭净水器中活性炭的作用是

(2)清洗餐具上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有功能；

(3)人们采取多种方法防止食品腐坏，如小包装糕点类食品常采用充氮气包装，这是因

为;某食品包装袋里的保鲜剂主要成分为铁粉，其保鲜原理是铁粉跟包装袋中

的发生反应。

17.化学离不开生活，生活中处处蕴含着化学知识和原理

凉皮肉夹馍冰峰

图1

(1)凉皮、肉夹馍和冰峰汽水被冠以“三秦美食”套餐(如图1),下列关于“三秦美食”

套餐的说法正确的是o

A、凉皮中的黄瓜提供的主要营养素为维生素

B、“三秦美食”没有方便面营养丰富

C、牛肉夹馍提供的主要营养素为糖类和蛋白质

(2)开启冰峰时，会有大量的气泡产生，此现象说明气体溶解度与压强的关系是.

(3)图2生活用品，主要石油有机合成材料制成的是

A.铁锅B.紫砂茶壶C.塑料水杯D.纯棉毛巾

图2

18.金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）

制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：

请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的

化合价为;

（2）反应②需持续通入氮气，叙气的作用是；

（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的

气体，则该反应的化学方程式为；

（4）反应①②③中属于分解反应的是（填“①”“②”“③”）；

（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePCU,工艺流程如图2

所示：

写出“高温燃烧”由FeP04制备LiFeP04的化学方程式。

图1

19.“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机的航，制造航

空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）.请回答下列问题：

（1）铜的金属活动性比铁的金属活动性（填“强”或“弱”）；请设计简单实验

验证（写出主要步骤和现象即可）.

（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良性能而被认为是本世

纪的重要金属材料.由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如

下:

①上述流程中的TiO2中钛元素的化合价是.

②步骤I中，钛铁矿中的FeO和碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，该反应的化

学方程式为.

③步骤II中，Ti02、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（C12）制得TiC14和一种可燃性

气体，该反应的化学方程式是.

④步骤HI反应所得金属钛中含有少量的金属镁.若要除去金属钛中的镁，可选用的试剂

是，充分反应后，再通过（填操作名称）、洗涤、干燥即可.

20.“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2c03）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学

拟测定某纯碱样品中Na2c03的质量分数。

【方案一】沉淀分析法（如图所示）。

（1）沉淀A的成分是（用化学式填空）。

（2）确定CaC12溶液是否过量的方法是（填写字母序号）。

A.静置混合物，向上层清液中再滴加CaC12溶液，如果无沉淀，则过量

B.向溶液M中滴加Na2c03溶液，如果有沉淀，则过量

（3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2c03的质量分数（填“偏大”、“偏小”

或“不变”）。判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgN03溶液,

若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。

【方案二】气体分析法

称取该纯碱样品21.5g,加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧

杯内混合物的质量为162.7g

(1)求该纯碱样品中Na2c03的质量分数。(不用计算)

(2)假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2c03的质量分数比实际数值偏小，

你认为其中可能的原因是

21.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降

雨，C的组成元素在地壳中含量居第四位，D常用于清洗油污。图中“-”表示相连物

质能发生化学反应，“一”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件

省略)。请回答下列问题。

(1)B的化学式是。

(2)B与D反应的化学方程式是。

(3)A与D反应的微观本质是,该反应属于反应类型中的。

(4)C与E反应的化学方程式是,反应现象是0

四.实验探究题(共4小题，共26分)

22.呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，为了探究其反应原理，兴趣

小组进行了如下探究。

【查阅资料】过氧化钠在常温下与水、二氧化碳分别反应生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。

【设计实验】小明同学想通过图甲装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产

物。

(1)图乙是实验室常用的仪器

①A是实验室制取二氧化碳的发生装置，装置A中发生反应的化学方程式是,

装配该装置时，图乙中仪器除选用带导管的双孔橡皮塞外，还需要的玻璃仪器有

(填名称)。

②用图甲中装置D所示的方法收集氧气，其依据是；检验D装置试管内收集到

的气体是否是氧气的方法是。

(2)C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的C02,如果没有连接这个装置，可能导

致的后果是(其他合理答案亦可)。

(3)检验B中反应后剩余固体的成分。

猜想与假设：

【猜想一】甲同学：“剩余固体只有碳酸钠”；

【猜想一】乙同学：“剩余固体是碳酸钠和氢氧化钠混合物”。

为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：

实验步骤实验现象实验结论

取少量残余固体于试管中，加入溶液变红剩余固体是碳酸

适量的水使之溶解，往试管中滴钠和氢氧化钠混

加2滴无色酚髓溶液，观察现象合物

①根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为。

②乙同学设计的实验方案是：

实验步骤实验现象实验结论

取少量残余固体于试管中，加入足—剩余固体是碳酸钠

量_______,观察现象，静置，再在溶和氢氧化钠混合物

液中滴入酚酷

(4)请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是。

23.某同学对盐溶液是否呈中性产生了兴趣。

(1)该同学将光亮的镁条放入盛有NaHCO3溶液的试管中，发现有大量气泡产生。为探

究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，试着完成下表。

实验及现象结论

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变反应中有(写化学式)产生

蓝

收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有(写名称)产生

收果气体的同时测得溶液的pH为8.0反应后溶液显性

(2)该同学又将光亮的镁条放入滴有酚猷的NaHCO3饱和溶液中，也产生大量气泡并

产生白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色。

为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究

【猜测】：

资料1：Mg(HCO3)2能溶于水

①白色固体可能是MgCOs

②白色固体可能是

③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2

资料2：MgCOs,Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。

【实验】

①取洗净后的白色固体，加入足量溶液，观察到，则白色固体一定含有MgCO3

②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：

称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先

通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有,再通过碱石灰，碱石灰增重

8.8g,则固体中各成分的质量比为

24.H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。

(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先。

(2)某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，

同学们按如图装置进行实验。

气体

燃烧

装匿

①同学们设计了装置B,其作用是

②装置C、D中盛放的试剂依次是（填序号）。

a.烧碱溶液b.浓硫酸

③若取1.6g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置

C增重1.8g,装置D增重2.2g«则气体X的组成是。

25.图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将

两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：

氯化铜'溶满稀盐酸稀盐酸

①

铁粉

图一图二

（1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是«

（2）将①②两只试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全

反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是：。

（3）当观察到③试管中的液体时，证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应。

（4）将③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉

淀出现，溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_______（写化学式）。

（5）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：

甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和HC1,你认为甲同学的观点是否正确，其原因

是：。

乙同学认为无色滤液中一定含有Na。，一定不含有Na2co3；

丙同学认为无色滤液中一定含有NaCl,还可能含有另外一种物质，于是做了如下实验：

实验操作实验现象实验结论

步骤1:取少量滤液于试管中，向有白色沉淀生成滤液中的溶质有NaCl和_

其中滴加足量的_______溶液（写化学式）

五.计算题（共1小题8分）

26.某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品.为测定上述方法获得的

纯碱产品中碳酸钠的纯度.某研究性学习小组对纯碱产品进行检测.取22克该样品于烧

杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡.通过

查阅资料得知，在滴加盐酸过程中首先发生的反应是：Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl；

然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,在上述过程中烧杯中溶液质量与

加入稀盐酸质量的关系如图甲所示：

co：质里g

0100

加入稀盐酸质里g

图甲图乙

（1）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小,

其理由是.

（2）请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴

加盐酸质量的变化曲线.（标明二氧化碳质量的相应数值）

（3）计算该样品中纯碱的质量分数（写出计算过程）.

答案

选择题：l-10BBDAC,BCAAD

11-15ADCBDDA

三.填空题（共6小题共36分）

16•【分析】（1）生活中常通过煮沸降低水的硬度；（2）根据洗洁精具有乳化作用进行分析

解答；（3）可以用作食品保护气的物质应该具有的性质有：化学性质不活泼，无毒，对

人体没有副作用；根据铁的性质分析；

【解答】解：（1）生活中常通过煮沸降低水的硬度；家用活性炭净水器中活性炭的作用

是吸附水中的色素和异味；

（2）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；

（3）氮气的化学性质不活泼，无毒，可以用作食品保护气。故填：氮气的化学性质不活

泼，无毒；铁粉能够与空气中氧气、水反应生成铁锈，因此可以用作脱氧保鲜剂；

答案为：（1）煮沸；吸附水中的色素和异味；（2）乳化；（3）化学性质不活泼；氧气和

水蒸气。

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历

年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际。

17.【分析】（1）根据食品中富含的营养素来分析；

（2）根据气体的溶解度随压强减小而减小进行分析；

（3）根据材料的分类分析解答。

【解答】解：（1）A.黄瓜提供的主要营养素为维生素，故正确；

B.“三秦美食”中富含蛋白质、糖类、维生素、无机盐等营养素，方便面主要富含糖类、

无机盐，所以“三秦美食”比方便面营养丰富，故错误；

C.牛肉夹馍中的牛肉富含蛋白质，馍富含糖类，所以牛肉夹馍所提供的主要营养素为糖

类和蛋白质，故正确；

故填：AC；

（2）打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强的减小而减小；

故填：气体的溶解度随压强的减小而减小；

（3）A、铁锅炊具属于金属材料；

B、紫砂属于无机硅酸盐材料；

C、塑料属于有机合成材料：

D、纯棉毛巾的棉线属于天然纤维，属于天然材料；

故填：C。

【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，知识考查时，与生产生活实际相关

的情景题已渐渐成为新宠。

故填：①NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO33+NH4C1；②熟石灰，提高氯化镁的纯度。

【点评】熟记过滤方法及原理、蒸发的操作的要求、盐酸的性质、碳酸钠的性质，会判

断复分解反应发生的条件并熟练书写出相应的生成物。

18•【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题,

从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：

(1)金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子。H2TiO3中氢元素为+1价,

而氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价;

(2)反应②需持续通入僦气，由于氮气性质稳定，所以负气的作用是隔绝空气或者保

护气；

(3)反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的

气体根据元素守恒可知为含硫的氧化物，为二氧化硫和三氧化硫，对应的化学方程式为

2FeSO4151mFe2O3+SO2t+SO3t；

(4)反应①是H2TiO3分解为二氧化钛和水，为分解反应；反应②为二氧化钛和氯气以

及碳反应生成氯化钛好和一氧化碳，不属于基本反应类型；③2FeSO4旬皿-Fe2O3+SO2

t+SO3t,为分解反应。所以属于分解反应的是①③；

(5)“高温燃烧”由FeP04制备LiFePCU是FePCU和Li2c03以及H2c2。4在高温下生成

LiFeP04和H20以及CO2.制备LiFeP04化学方程式

2FePO4+Li2c03+H2c2。4=卫粤=2LiFePO4+H2O+3CO2t»

故答案为：

(1)原子；+4价：

(2)隔绝空气或者保护气；

(3)2FeSC>4向皿Fe2O3+SO2t+SO3t；

(4)①③；

古'日

(5)2FePO4+Li2cO3+H2c向2LiFePO4+H2(D+3CO2t。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什

么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕提的有

效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图

提供的是情境，考查基本知识。

18.【分析】(1)根据金属活动性顺序考虑，设计实验时要根据金属与盐反应说明金属排在

该盐溶液中金属元素前面：

(2)①根据在化合物中正负化合价代数和为零考虑；

②根据化学方程式的写法考虑；

③根据质量守恒定律求可燃性气体；

④根据镁与酸反应，钛不能与酸反应，再通过过滤进行分离即可.

【解答】解：（1）根据金属活动性顺序可知铜排在了铁的后面，所以金属活动性比铁弱；

将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，说明铁能把铜置换出来，所以

铁排在了铜的前面；

（2）①设钛的化合价为X则：X+（-2）X2=0,解得X=+4；

②反应物是FeO和碳，生成物是二氧化碳和铁，用观察法配平，反应条件是高温，所以

吉洱

方程式是：2FeO+C向皿2Fe+CO2t；

③根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，还缺少碳元素和氧元素，因为属于可

燃性气体，所以是一氧化碳，该反应方程式为：TQ+2C+2c12同皿TiC14+2CO；

④镁与酸反应，钛不能与酸反应，除去金属钛中的镁时，加入足量的稀盐酸或稀硫酸，

反应完毕，过滤就可以除去镁，洗涤、干燥，得到纯钛金属.

故答案为：（1）弱；将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质：

（2）①+4；

吉洱

②2FeO+C向皿2Fe+CO2t:

③TiO2+2C+2c12向皿1©4+2<20；

④稀盐酸或稀硫酸等；过滤.

【点评】解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题，知道化

学方程式的书写方法和注意事项.

20.【分析】【方案一】（1）根据氯化钙与碳酸钠的反应原理来分析；

（2）根据若CaC12不过量，则会有Na2c03剩余，再加入CaC12后若生成沉淀则说明不

过量，如果无沉淀，则过量进行分析；

（3）根据若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大；若沉淀A洗净不

干净，则所得滤液中含有银离子，可通过滴加AgNO3溶液观察是否有沉淀的方法判断进

行分析；

【方案二】（1）根据题中熟记以及化学方程式分析解答；

（2）根据部分C02溶于水解答。

【解答】解：【方案一】（1）氯化钠与碳酸钠不反应，而氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸

钙白色沉淀和氯化钠，所以沉淀A是CaC03;故填：CaCO3；

(2)若氯化钙有剩余，加入碳酸钠溶液会生成碳酸钙白色沉淀，若氯化钙没有剩余，加

入碳酸钠溶液无明显变化，故选：B；

(3)若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏

大;判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgN03溶液，若无白色

沉淀，则洗涤干净；故填：偏大，无；

【方案二】

(2)由于部分C02溶于水，因此通过计算得到的纯碱样品中Na2c03的质量分数比实

际数值偏小。故填：部分C02溶于水•

【点评】本题难度太大，考查了多方面的化学知识，要想做对此题必须知识全面，再加

上足够的细心和耐心才行。

21•【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用

于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，

D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会

转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以

是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可.

【解答】解：(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可

用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁,

D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会

转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以

是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B是CO2；

(2)B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2co3+H2O；

(3)A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：氢离子和氢氧

根离子反应生成水，该反应属于反应类型中的复分解反应；

(4)C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2=

FeCh+Cu,反应现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

故答案为：(1)C02;

(2)2Na0H+C02=Na2CO3+H2O；

(3)氢离子和氢氧根离子反应生成水，复分解反应;

（4）Fe+CuC12=FeC12+Cu,铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的

转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

四.实验探究题（共7小题）

22.【分析】实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，

大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

氧气不易溶于水，能使带火星的木条复燃；

碳酸钠溶液好氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚醐试液变红色；

碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。

【解答】解：（1）①A是实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室利用碳酸钙和稀盐酸

反应制取二氧化碳，装置A中发生反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl—CaC12+H2O+CO2

t;

装配该装置时，图乙中仪器除选用带导管的双孔橡皮塞外，还需要的玻璃仪器有锥形瓶、

长颈漏斗。

故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t;锥形瓶、长颈漏斗。

②用图甲中装置D所示的方法收集氧气，其依据是氧气不易溶于水；

检验D装置试管内收集到的气体是否是氧气的方法是：把试管移出水面，再把带火星的

木条伸入试管中，如果带火星的木条复燃，说明气体是氧气。

故填：氧气不易溶于水；把试管移出水面，再把带火星的木条伸入试管中，如果带火星

的木条复燃，说明气体是氧气。

（2）C中氢氧化钠的作用是吸收没有参与反应的C02,如果没有连接这个装置，可能导

致的后果是收集的氧气中含有二氧化碳。

故填：收集的氧气中含有二氧化碳。

（3）①乙同学认为甲的结论不准确，这是因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶

液，都能使酚醐试液变红色。

故填：碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酰试液变红色。

②乙同学设计的实验方案是：取少量残余固体于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白

色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，再在溶液中滴入酚猷试液，酚献试液变红色，

说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：

实验步骤实验现象实验结论

取少量残余固体于试管中，加入足量酚酿试液剩余固体是碳酸钠

氯化钙溶液，观察现象，静置，再在变红色和氢氧化钠混合物

溶液中滴入酚酗

（4）呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是既能够消耗二氧化碳，又

能够在通常情况下进行。

故填：既能够消耗二氧化碳，又能够在通常情况下进行。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

23•【分析】根据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。

【解答】解：（1）氨气的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，氢气具有可燃性，能

燃烧产生淡蓝色火焰，测得溶液的pH为8.0,则溶液呈碱性，故填：NH3；H2；碱；

（2）【猜测】氢氧化镁是不溶于水的白色固体，还可以猜测钙固体是氢氧化镁，故填：

Mg（OH）2；

【实验】通过浓硫酸增重1.8g,说明生成了水，说明固体中含有氢元素，氢元素的质量

为：1.8gX卷=0.2g,再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g,说明生成了二氧化碳，则碳元

素的质量为：8.8gX12=2.4g,故说明白色固体中含有氢氧化镁和碳酸镁，氢氧化镁的

44

质量为：0.2-—=5.8g,碳酸镁的质量为：22.6g-5.8g=16.8g,氢氧化镁和碳酸镁的

g458

质量比为：5.8g：16.8g=29：84,故填：29：84,,

【点评】本题考查的是物质的成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行。

24【分析】（1）点燃可燃性气体前，一定要检验其纯度。

（2）①根据资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,据此分析装置B的作用即可。

②先经过NaOH溶液时会带水蒸气到浓硫酸中，影响测定结果，据此进行分析判断。

③装置A中无明显变化，排除了CO2;装置C增重1.8g,生成了1.8g水；装置D增重

2.2g,生成了2.2g二氧化碳；据此可以计算出所含氢元素、碳元素的质量，进而可以确

定气体X的组成。

【解答】解：（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃

性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸。

(2)①装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH,可作干燥剂，能

吸收气体中的水分和二氧化碳，防止气体中水蒸汽和二氧化碳干扰实验。

②装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H