2022年安徽省淮北市相城初级中学高二化学联考试卷含解析

2022年安徽省淮北市相城初级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．中滴加溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用溶液和过量溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀参考答案：D略2.下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是

A．－OH

B．CC

C．C＝C

D．C－C参考答案：D略3.有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（

）

A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

B．它们的原子半径依次增大；

C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小

D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质参考答案：A4.对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列图象中正确的是（

）

参考答案：AB略5.．对于100mL1mol/L的盐酸与锌粒的反应，下列措施中能使反应速率加快的是

①升高温度

②改用100mL3mol/L的盐酸

③改用300mL1mol/L的盐酸

④用等量锌粉代替锌粒A．①③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③

参考答案：B略6.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)△H＞0经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（

）A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L―1·S―1B．达到化学平衡时，2v正（X）＝v逆（Z）C．若单位时间内生成amolY的同时，生成2amolX，则反应达到平衡状态D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：A略7.在一条鱼虾绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁。它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：（1）甲处河水呈乳白色；（2）乙处河水呈褐色；（3）丙处河水由浑变清；（4）丁处河水产生气泡，河水仍清。下列四厂排出废液里所含污染物推断正确的为A．甲含HCl

B．乙含FeCl3

C．丙含Na2CO3

D．丁含Ca(OH)2参考答案：B略8.在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ）ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则Ａ．平衡向正反应方向移动了Ｂ．平衡向逆反应方向移动了Ｃ．物质Ｂ的质量分数增加了Ｄ．a＜b参考答案：B略9.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂

B．黄沙

C．干粉灭火剂

D．泡沫灭火剂参考答案：B10.下列有机物的命名正确的是

A．3,4,4－三甲基己烷

B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯C．2－乙基－1－戊烯

D．2－乙基丁烷参考答案：C略11.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略12.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12(假定为室温，且忽略体积变化)，则原溶液的浓度为(

)A．0.01mol·L－1

B．0.017mol·L－1

C．0.05mol·L－1

D．0.50mol·L－1参考答案：C略13.16

8O和18

8O的核外电子数的关系是()A．大于

B．小于

C．等于

D．不能确定参考答案：C略14.下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略15.某蛋白质充分水解后，能分离出有机物X，X与等物质的量的KOH或HCl完全反应，7.5gX恰好与100mLlmol/L的氢氧化钠溶液完全反应。则X的结构简式为参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据A1.2g无其它物质

B1.2gCuO0.5g

回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指

；②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C

——③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。

。参考答案：（1）时间（2）实验编号KClO3质量其它物质质量待测数据C1.2gMnO20.5g——（3）

若装置的气密性不好时也会产生同样的现象三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分)(1)有CH4、C2H6、C3H8、C4H10

四种烷烃，请按要求回答下列问题：①相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是

。（填分子式）②等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是

。（填分子式）③在120℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为

。（填分子式）④10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是

。（填分子式）(2)请用系统命名法给该有机物命名：

名称

。参考答案：（10分)(1)①C4H10（2分）

②CH4（2分）

③CH4（2分）

④C2H6（2分）

(2)2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）略18.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：⑴TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。⑵配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；⑶滴定终点的现象是_________________________________________。⑷滴定分析时，称取TiO2试样0.4000g，消耗0.2mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2质量分数为_________________________。⑸判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果____。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________参考答案：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl抑制NH4Fe（SO4）2水解溶液变红，且30s不褪色

80.00℅

偏高

偏低略19.氢气和氨气都属于无碳清洁能源。（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：。放电时，正极的电极反应式为

_______________

，充电时，该电极应与电源的

（填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。

（3）研究表明工业上合成氨反应（）在25℃、400℃的平衡常数分别为5×105和200，

①合成氨是

反应（填“放热”或“吸热”）。

②合成氨选择400～500℃的原因是：

。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下表中为各物质在不同时刻的浓度。0～5min，H2的平均反应速率=

。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是

（填序号）。

a．使用催