湖南省衡阳市祁东县鸟江中学高一化学月考试题含解析

湖南省衡阳市祁东县鸟江中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.

液晶是晶体

B.

电解氯化铜溶液时,电池的阴极电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑C.

热化学方程式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示有1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量D.

熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同参考答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是A.①③⑤

B.①②⑥

C.②④⑤

D.②③⑤参考答案：D①试管用于少量物质的反应等，②漏斗用于固体和液体的分离，③分液漏斗用于互不相溶的两种液体的分离，④托盘天平用于称量固体物质的质量，⑤蒸馏烧瓶用于互溶的液体的分离，⑥研钵用于固体物质的研磨粉碎，所以这些仪器用于物质分离的是②③⑤，故本题正确答案为D。3.在物质分类中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、电解质C.溶液、胶体

D.溶液、分散系参考答案：B4.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（

）A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：B略5.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．14xmol﹣1 D．28xmol﹣1参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】利用氮气的构成及n=、N=n×NA来计算，即可解答．【解答】解：1gN2的物质的量为=mol，又氮气分子是由2个氮原子构成的，则原子的物质的量为mol×2=mol，由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为=14xmol﹣1，故选C．6.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮转化为N2是化学变化C．高聚氮是N2的一种同素异形体

D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略7.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2

B.Na2O

和CO2

C.CaCl2和NaOH

D.NH3和H2O参考答案：DA.HCl中H与Cl之间存在极性键，MgCl2中含有离子键，A错误；B.Na2O中含有离子键，CO2中C与O之间存在极性键，B错误；C.CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C错误；D.NH3和H2O中均存在极性键，D正确，答案选D。点睛：掌握离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种元素的原子间形成的共价键则是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键则是极性键。尤其要注意AlCl3中含有共价键，不是离子键。8.下列说法中不正确的是①BaSO4不溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质③液溴不导电,所以液溴是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A.①④

B.①④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤参考答案：D【分析】BaSO4难溶于水，但溶解部分是完全电离的；SO2与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，SO2不是电解质；液溴是单质，单质既不是电解质也不是非电解质；硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙，非电解质放在水中不一定不导电，如NH3。【详解】硫酸钡在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是电解质，①错误；SO2溶于水，与水反应反应生成亚硫酸，亚硫酸在溶液中能够电离，属于电解质，SO2属于非电解质，②错误；电解质和非电解质都必须是化合物，溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，③错误；酸电离出的阳离子都是氢离子，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，④错误；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，⑤错误。故选D。【点睛】本题主要考查物质的分类，涉及电解质的概念、导电与否和酸的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，酸电离出的阳离子都是氢离子是关键。9.下列离子方程式书写正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-B.澄清石灰水与小苏打溶液混合:Ca2++CO32-==CaCO3↓C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸:[Al(OH)4]-

+H+=Al(OH)3↓+H2OD.向氯化铝溶液中加入过量氨水:A13+

+4NH3·H2O==[Al(OH)4]-+4NH4+参考答案：A分析：A.氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁；B.小苏打是碳酸氢钠；C.盐酸过量，不能生成氢氧化铝；D.氨水不能溶解氢氧化铝。详解：A.氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，A错误；B.澄清石灰水与小苏打溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，或者是碳酸钙、氢氧化钠和水，B错误；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸生成氯化铝、氯化钠和水：[Al(OH)4]-+4H+＝Al3++4H2O，C错误；D.向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：A13++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，D错误，答案选A。10.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A．次氯酸不稳定，易分解

B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C．次氯酸是一种强氧化剂

D．次氯酸能使品红溶液褪色参考答案：B略11.储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的

A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略12.下列说法正确的是（

）A、需要加热的化学反应都是吸热反应B、N60分子变N2分子放出巨大能量，则N2比N60稳定C、化学反应的限度是不可改变的D、X+Y=M+N为放热反应，X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的参考答案：B略13.需要加入还原剂才能实现的变化是（

）A、MnO4-Mn2+

B、HClCl2C、FeFe3＋

D、KClO3O2参考答案：A略14.下列说法中正确的是

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D15.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②

B.②④

C.③④

D.②③参考答案：D试题分析：①CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；选项D符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂．硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治贫血的药效）．（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：Fe2++O2+H+═Fe3++H2O，反应中氧化剂是（填化学式）．（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化．请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：0.1moL﹣1KSCN、氯水．实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；硫酸亚铁在蒸馏水中溶解．步骤2：

参考答案：（1）4；1；4；4；2；O2；（2）实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

考点：性质实验方案的设计；氧化还原反应方程式的配平；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高数值=化合价降低数值=转移电子数，根据电子守恒配平化学方程式，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；（2）亚铁离子被氧化，得到的产物是三价铁离子，可以用硫氰化钾检验三价铁离子．解答：解：（1）铁元素化合价从+2价升高到了+3价，升高了一价，氧气的化合价从0价降低到了﹣2价，生成一分子氧气，降低了4价，所以铁元素的前面乘以系数4，根据电荷守恒，氢离子前边是系数4，水前边系数是2，化合价降低元素是氧元素，所以O2是氧化剂，故答案为：4；1；4；4；2；O2；（2）硫酸亚铁药片被氧化产物是硫酸铁，所以检验物质中是否含有三价铁离子即可，用硫氰化钾可以检验三价铁离子的存在，具体操作是：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL?L﹣1KSCN溶液，若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化，故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moL﹣1KSCN溶液若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则药片未被氧化

点评：本题考查学生氧化还原方程式的配平以及铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）金属A能够被磁铁所吸引．A及其A的化合物之间有如下的转化关系：（1）写出A、C的化学式：A

；C

．（2）检验B中阳离子的试剂是

．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：A→D的离子方程式

E→C的化学方程式

．参考答案：（1）Fe；Fe（OH）3；（2）KSCN溶液或NaOH溶液；（3）Fe+2H+═Fe2++H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．解：金属A能够被磁铁所吸引，则A是Fe，Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3，Fe和HCl反应生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反应生成FeCl2，则D为FeCl2，B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe（OH）3，D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe（OH）2，Fe（OH）2和氧气、水反应生成Fe（OH）3，（1）通过以上分析知，A、C分别是Fe、Fe（OH）3，故答案为：Fe；Fe（OH）3；（2）B为氯化铁，铁离子用KSCN或NaOH溶液检验，铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色，和NaOH反应生成红褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液检验，故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；（3）Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

14.2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是

，x的值是

。参考答案：略19.（1）某同学将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中，倒扣在盛饱和食盐水的水槽里，然后置于光亮处。一段时间后的现象正确的是：_____；（2）反应后试管中所得有机产物化学式为______________；（有几种写几种）（3）写出甲烷与氯气反应第一步的化学方程式_________；（4）在同温同压下，甲烷的同系物A的蒸汽密度是甲烷密度的4.5倍，其分子式__；（5）A有____种同分异构体；写出其有三个甲基的同分异构体的结构简式___；（6）A的某同