江苏省扬州市江都第一职业高级中学高三化学模拟试题含解析

江苏省扬州市江都第一职业高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．pH＝6.8的溶液一定显酸性B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C．电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)参考答案：B略2.参考答案：A略3.化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是

（

） A．明矾能水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒D．淀粉溶液和Fe3O4纳米材料都具有丁达尔效应参考答案：C试题分析：A、明矾净水利用Al3＋水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮杂质，不能用于饮用水的杀菌和消毒，故错误；B、菜刀洗净后，擦干是为了防止发生电化学腐蚀，故错误；C、漂白粉具有强氧化性，用于杀菌和消毒，故正确；D、淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，胶体是分散系，属于混合物，Fe3O4纳米材料不是分散系，不具有丁达尔效应，故错误。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体参考答案：D知识点:元素周期表

元素周期律解析：W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是O或S，有图可知W是S，故Y是Al，Z是Si，X是N。A、原子半径：rY＞rZ＞rW＞rX，故A错误；B、含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应不能和强酸反应，故B错误；C、同周期从左到右，非金属性逐渐增强故非金属性W＞Z，所以对应气态氢化物的热稳定性W＞Z，故C错误；D、NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑，一水合氨不稳定易分解生成氨气和水，故D正确。思路点拨：本题考查了元素周期表元素推断，进而考查元素的性质和递变规律，难度较小。5.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质．分析：H2S饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：B略7.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是:A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液与溶液混合：D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH-）＞c（H+）参考答案：C略8.参考答案：D略9.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A知识点:硝酸、硫酸的性质解析：①过量锌与18mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。10.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列说法正确的是A．拆开1molH-H与1molF-F需要的总能量大于拆开2molH-F需要的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．标准状况下，2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量参考答案：C11.下列说法正确的是

（

）

A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14gCO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为NA

D．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火参考答案：D略12.下列大小顺序比较错误的是（

）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl>CH3COOHC．离子半径：K+>Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－参考答案：BA正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl>CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正确。13.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-

D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略14.下列制备和收集气体的实验装置合理的是(

)

A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：收集NO气体C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2参考答案：D【分析】A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流；B．NO不能利用排空气法收集；C．氢气的密度比空气的密度小；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水．【解答】解：A．氯化铵和氢氧化钠反应生成水，应防水倒流，则加热的试管口应略向下倾斜，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，图中收集方法不合理，应利用排水法收集，故B错误；C．氢气的密度比空气的密度小，图中收集方法不合理，导管应短进长出，故C错误；D．H2O2分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，氧气不溶于水，则图中固液反应不加热装置及排水法收集装置均合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备实验、气体的收集等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．15.某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色

②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成。下列关于该澄清溶液的说法中错误的是

(

)A、一定含有I－B、一定含有CO32－C、可能含有Cl－D、一定含有Ca2+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

参考答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）①

用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用

样品部分溶解，并有气体放出②

往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用

固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁③

往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁④

往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有Fe、Cu。先加入过量NaOH除去铝，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入过量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若变红色说明一定含Fe。剩余固体中加入过量稀HNO3，有无色气体生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。已知：回答下列问题；（1）写出下列物质的结构简式：A：

；B：

；F：

；（2）指出反应类型：B→D

，反应①____________；（3）E可与新制的Cu(OH)2反应，写出化学方程式________________________；（4）写出反应D→E的化学方程式

；（5）用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是

；（6）化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式__________。参考答案：（共12分）（1）CH2＝CH2；CH3CH2CHO；HOH2CCH(OH)CHO（各1分，共3分）（2）取代反应（1分），消除反应（1分）（3）（2分）（4）CH3CHBrCHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O（2分）

（或CH2BrCH2CHO＋NaOHCH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O）（5）防止－CHO在第③步被氧化（1分）（6）略18.（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为

▲

；（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH＝

▲

时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如右图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数

▲

（填“升高”、“降低”或“不变”）。参考答案：（1）B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O（2分）（2）pH＝9

（2分）

（3）NaBO3·H2O（化学式2分，过程2分，共4分）计算过程：T3时，nNa=（20.0g×23%）/23g.mol-1=0.2mol

（1分）

则30.8g样品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4

有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8解出n=8

则原晶体为：NaBO3·4H2O

(1分)

进一步根据T3时所得晶体中钠元素的质量分数，求出结晶水数目为1。所以T3时所得晶体的化学式为NaBO3·H2O

（2分）（4）升高

（2分）

略19.(08东莞调研)钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法

其中A、B、C都是钨的化合物。回答：(1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)写出上述流程中B、C的化学式：B____________；

C_____________(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：______________________________________________________________；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_____________________________________________。(4)仲钨酸的阱盐在热分解时会发生内在氧化还原反应,我国钨化学研究的奠基人顾冀东先生采用这一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物WO3-x。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点,在制钨粉时温度容易控制,目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析,得知蓝色氧化钨中钨的质量分数为0.7985