广东省河源市惠化中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

广东省河源市惠化中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(

)

A．

136Al

B．136Al

C．136C

D．136C参考答案：C略2.饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(

)A.①是萃取

B.②是过滤C.③是分液

D.维生素C可作抗氧化剂参考答案：CA、①提取可溶物，加有机溶解萃取，A项正确；B、②为分离不溶性茶渣，②为过滤，B项正确；C、③中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，C项错误；D、维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，D项正确；答案选C。点睛：流程图可知，热水溶解后，提取可溶物①为萃取，②为分离不溶性茶渣，②为过滤，对滤液加抗氧化剂后密封霉菌来解答。3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）A.

L

B.

L

C.L

D.

L

参考答案：A略4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品充分加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是(

)A.B.C.D.参考答案：A略5.和Ne原子电子层结构相同的微粒是（

）A.Na+

B.Cl-

C.K+

D.Ar参考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（

）A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查元素推断，意在考查考生对物质结构、元素周期律的掌握和运用能力。根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误。O2－和Na＋的电子层结构相同，B错误。由于O的非金属性强于N，所以H2O的热稳定性强于NH3，C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3，也可能是离子化合物NH4NO3，D正确。7.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略8.

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快参考答案：D略9.世界上第一张元素周期表的作者是A．拉瓦锡

B．凯库勒

C．门捷列夫

D．居里夫人参考答案：C略10.Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3的反应类型是()A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应参考答案：A11.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为2NA

D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA参考答案：BC12.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（

）A．乙烯的结构简式：CH2CH2

B．CH4分子的填充模型：C．羟基：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：B略13.下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2S

B．Ar

C．NaOH

D．N2参考答案：D考点：共价键的形成及共价键的主要类型．.专题：化学键与晶体结构．分析：含有共价键，应含有非金属元素之间形成的化学键，单质为同种元素形成的纯净物，以此解答该题．解答：解：H2S、NaOH均为化合物，Ar为单原子分子，分子中没有共价键，N2为单质，氮原子之间含有共价键，故选D．点评：本题考查单质与化合物的区别以及共价键的组成，题目难度不大，注意相关概念的区别．14.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－B.在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室温下，pH＝1的溶液中：H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－参考答案：D【分析】A.铝离子和氢氧根离子不能共存。B.铜离子在溶液中为蓝色。C.钙离子和碳酸根离子不能共存。D.pH＝1为酸性溶液，溶液中含有氢离子，离子相互不反应可以共存。【详解】A.铝离子和氢氧根离子相互反应，溶液中不能大量共存，A错误。B.铜离子在溶液中为蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误。C.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误。D.pH＝1说明溶液中含有氢离子，H＋、Fe3＋、SO42-、Cl－四种离子相互不发生反应，D正确。答案为D。【点睛】离子共存需要考虑题中给出的明确离子，以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。15.某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时（假设所得溶液不扩散），烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、结晶

F、加热分解

H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；（2）从碘水中提取碘

；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液

；（4）分离植物油和水

；（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3

；（6）用自来水制取蒸馏水

；参考答案：BCHAFD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．

参考答案：（1）

（2）

3

（1分），纺锤形（3）泡利原理

（4）

第ⅦB

d，3d54s2（5）sp3，三角锥

略18.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、________B、________C、_______D、________。(2)写出C的电离方程式__________________________。(3)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_____________________________________，C与硫酸反应：_______________________________，E(足量)与C反应：____________________。参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

(3)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑

Ba2＋+2OH－+2H++SO42—=2H2O+BaSO4↓

CO2+OH－=HCO3-

【分析】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，①这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出二氧化碳气体，则D为K2CO3；结合以上分析解答此题。【详解】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，①这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；

②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出二氧化碳气体，则D为K2CO3；(1)结合以上推断可知，A、B、C、D的化学式分别为：A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba(OH)2，D为K2CO3；综上所述，本题答案是：BaSO4，BaCO3，Ba(OH)2，K2CO3。(2)C为Ba(OH)2，属于二元强碱，完全电离，电离方程式Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；综上所述，本题答案是：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－。(3)①BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；

②Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：Ba2＋+2OH－+2H++SO42—=2H2O+BaSO4↓；③足量二氧化碳与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸氢钡溶液，离子方程式：CO2+OH－=HCO3-；综上所述，本题答案是：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；

Ba2＋+2OH－+2