硝酸 酸雨及防治 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章第二节氮及其化合物

第3课时硝酸酸雨及防治第五章化工生产中的重要非金属元素1.通过实验探究，了解硝酸的性质，建构物质间转化关系，能从化合价、类别两个角度认识硝酸的性质，树立宏微结合的观念。2.结合真实情境中的应用实例，了解酸雨的形成及对生态环境的影响，树立责任感，提高保护环境的可持续发展意识。学习目标新课导入铂金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。但铂金真的是永恒的吗？不是，王水能很轻易的将铂金溶解，而王水的主要成分之一是硝酸一、硝酸1.硝酸的物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度比水大通过观色态，闻气味；掂轻重(同水比)；打盖观雾等得出其物理性质【思考1】浓硝酸常时间放置后会变为棕黄色，浓硝酸呈棕黄色的原因是什么？【思考2】在实验室中怎样除去浓硝酸的黄色？【思考3】硝酸应如何保存？应避光，保存在通风、阴凉处4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，浓硝酸易分解生成红棕色的NO2气体，溶于浓硝酸中，使溶液呈棕黄色。通入适量空气，发生反应：4NO2+2H2O+O24HNO3，黄色褪去。2.硝酸的化学性质（1）酸性①稀硝酸与烧碱溶液混合：②浓硝酸溶解氧化铜粉末：③稀硝酸与氨气的反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O2HNO3+CuO==

Cu(NO3)2+H2OHNO3+NH3==NH4

NO3（2）不稳定性活动探究向上拉铜丝，终止反应。尾气处理装置①铜丝这样设计有什么优势？②为什么将生成气体通入氢氧化钠中？（3）强氧化性实验现象实验结论在具支试管中加入2mL浓硝酸，有______色气体产生浓硝酸与铜反应，生成_______，化学方程式为：_____________________________________________；在具支试管中加入2mL稀硝酸，有无色气体产生，该气体在试管中很快变为______色稀硝酸与铜反应，生成______，化学方程式为：____________________________________________、_____________________。红棕红棕NO2NO3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O2NO＋O22NO2Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸与稀硝酸均可与铜发生反应，哪个的氧化性更强？为什么?因为浓硝酸与铜反应生成NO2，化合价变化4；稀硝酸与铜反应生成NO，化合价变化2，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强。浓硝酸的强讨论交流总结感悟⑴除Pt、Au外，硝酸能与几乎所有的金属反应，金属遇硝酸一般不产生H2；⑵不活泼金属与浓硝酸生成NO2，与稀硝酸生成NO；⑶常温下Fe、Al遇浓硝酸会发生钝化。硝酸与金属反应的规律二、酸雨及防治酸雨被称为“空中死神”，你知道什么是酸雨吗？酸雨的危害有哪些？空中的SO2主要有哪些来源？3.形成酸雨的主要污染物是什么？酸雨是如何形成的？1.什么是酸雨，呈酸性的雨水就是酸雨吗？由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6【交流讨论】2.举例说出酸雨的危害水质酸化、土壤酸化、腐蚀建筑、设备、破坏植被等主要污染物为二氧化硫、氮氧化物。形成途径一：

SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2

2H2SO4途径二：

2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO44.（1）若想测量雨水是否为酸雨，请设计实验并写出操作的方法。取一片pH试纸放置在玻璃片上，用一支干燥的玻璃棒蘸取少许待测雨水点在试纸中央，片刻后与标准比色卡对比，读出pH（2）收集到的酸雨样品，放置时间稍长，酸性反而越强，原因是什么？酸雨中的H2SO3为中强酸，易被O2氧化为酸性强的H2SO4为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式。酸雨的防治可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：CaCO3+SO2CaSO3+CO2、2CaSO3+O