河南省安阳市胜利中学2022年高二化学期末试卷含解析

河南省安阳市胜利中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（

）A．B．C．D．

参考答案：AC略2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

（

）A、铝片与稀H2SO4反应

B、Ba（OH）2·与NH4Cl反应C、灼热的炭与CO2反应

D、甲烷在O2中燃烧反应参考答案：C略3.

金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是

A．导电性

B．化学反应中易失去电子

C．延展性

D．硬度参考答案：B4.．Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为(

)A．K2NiF4；6

B．K4Ni2F8；8

C．K2NiF3；4

D．K2NiF6；6参考答案：A5.某化合物具有如下化学性质：①能与Na反应放出气体②能发生银镜反应③能与氢氧

化钠溶液反应，则该有机物可能是

A．HCOOCH2CH20H

B．HOCH2CH2COOH

C．C1CH2CH2CHO

D．HOCH2CH2—O—CH3参考答案：A略6.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是

A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH——2e—==Cu2O+H2OD．电池工作时，OH—向正极移动参考答案：C7.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)

已达到平衡状态的是：①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v（C）与v(D)（速率）的比值A．②③⑤

B．①②③

C．②③④⑥

D．①③④⑤参考答案：A略8.下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是参考答案：AC9.CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋

阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2CuI

阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2

阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

阴极：4H＋＋4e－===2H2↑参考答案：B阳极为Cu，在I－参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H＋放电，选B。10.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D．元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大参考答案：D略11.下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液

B．含有H+的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液

D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液参考答案：D解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B错误；C．常温下，酚酞试液的变色范围是8﹣10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH﹣）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH﹣）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH﹣）时，溶液呈碱性，故D正确．故选D．12.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变参考答案：C升温时，正、逆反应速率均增大，A错；正反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率都加快，但对逆反应的影响更大，降低温度情况正好相反；正反应也是体积减小的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更快，减小压强，情况正好相关，故B错；由于该体系容器容积是否可变未知，D错。13.（多选题）下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表共有七个周期B．元素周期表共有18个族C．所含元素种数最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层参考答案：AD试题分析：A、元素周期表七个横行，所以共有七个周期，故A正确；B、元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故B错误；C、第ⅢB族元素种类最多，含有镧系元素和锕系元素，各15种，故C错误；D、周期数等于电子层数，所以第三周期元素的原子核外都有三个电子层，故D正确；故选AD．14.参考答案：D15.废电池处理不当不仅会造成浪费，还会对环境造成严重污染。有同学想变废为宝，该同学的下列想法中你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制氢气

B．碳棒取出洗净用做电极C．把铜帽取下洗净回收利用

D．将废电池中的黑色糊状物直接做化肥使用参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_______________________________________________________(2)实验中加热试管的目的是：(4分)①

②

(3)导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I．第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)参考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反应速率

(2分）

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(2分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

（1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

后

（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

离子浓度由大到小的顺序溶质的化学式溶液的pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)

pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O

③

NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

pH＜7参考答案：（1）增大，减小

（2）①NH4Cl、NH3·H2O；②pH=7③c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

④NH4Cl、HCl

略18.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。高考资源网（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491

该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是

。

(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式

，阳极区逸出气体的成分为

__________(填化学式)。参考答案：（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2）K3=K1×K2（3）放热，75%（4）D（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

(6)4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′

O2、SO2---------2略19.芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤