2022年山东省淄博市黄家峪中学高二化学测试题含解析

2022年山东省淄博市黄家峪中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.橙花醛是一种香料，其结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是

（

）A．橙花醛不能与溴发生加成反应

B．橙花醛可以发生银镜反应C．1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应

D．橙花醛是乙烯的同系物参考答案：B略2.在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误的是A．化学反应速率：乙＞甲

B．平衡时O2的浓度：乙＞甲C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲参考答案：D略3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（

）

A．ls22s22p63s23p3

B.1s22s22p3

C.1s22s22p5

D.1s22s22p63s23p4参考答案：A略4.下列实验的失败是因为缺少必需的实验步骤造成的是

①检验淀粉己经发生水解：将淀粉与少量稀H2SO4加热一段时间后，加入银氨溶液后未出现银镜②实验室制取乙烯：用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃③验证RX是碘代烷：把RX与NaOH水溶液混合后，加入AgNO3溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验：在醛溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，未出现红色沉淀

⑤做苯的溴代实验：把苯与溴水溶液混合后，加入铁屑，微热A.①③④

B..①③④⑤

C.①②③④⑤

D.①③⑤参考答案：A略5.下列说法错误的是A．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠B．用盐析的方法分离、提纯蛋白质C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，则测定值偏大D．质量m1单侧面积S的镀锌铁皮(锌密度)放入6mol/LHCl溶液中，到反应速率突然减少时，立即取出铁片，冲洗烘干后称量得质量m2。则锌镀层厚度为=参考答案：D略6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A、Fe

B、Mg

C、P

D、La参考答案：C7.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是（

）A．元素X、Y的氢化物沸点Y的较高B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4C．Y单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D．离子半径Z＞Y参考答案：B略8.下列关于水资源保护的有关叙述中不正确的是()A.加强饮用水源保护,完善城市污水管网,改建厕所,加强城市污水处理厂再生水利用工作,加快城镇污水管网和污水处理厂建设B.加大清洁小流域建设力度,坚持“预防为主、全面规划、综合防范、因地制宜、加强管护、注重效益”的原则,控制水土流失、净化水质和保护生态环境C.制定流域产业结构调整相关政策,以河流干支流沿岸造纸、化工、印染、纺织、食品、餐饮、医疗、冶炼和机械等重污染行业的结构调整为重点,大力推行清洁生产,实现从“末端治理”向预防为主、生产全过程控制转变D.鼓励开采地下水,增加可调配水资源,增加生态用水,促进城市地表水体水质的改善参考答案：D在水资源的保护中,不仅要保护地表水,也要统筹保护好地下水,超量开采地下水,是饮鸩止渴的自杀行为。9.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是()A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反应B．CH2===CH2―→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2===CH2―→CH3CH2OH取代反应D．CH≡CH―→CHBr===CHBr加成反应参考答案：B略10.在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)

Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的变化而变化

B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变C.X的消耗速率与Z的生成速率相等

D.c(X)·c(Y)＝c(Z)·c(W)参考答案：B略11.锅炉水垢的主要成分是

（

）

A

CaCO3和

MgCO3

BCaSO4和MgCO3

C

CaCO3和Mg(OH)2

DCaSO4

和

CaCO3参考答案：C略12.某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是 A.溶液中离子浓度可能满足：B.该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C.可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D.再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：参考答案：A略13.已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③参考答案：A略14.20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：

第一步：H2SH++HS-，第二步：HS-H++S2-

若使该溶液中c(H+)减小的同时c(S2-)也减小，可采用的措施是（

）

A、加入适量的NaOH

B、加入适量的水C、通入适量的SO2

D、加入适量CuSO4固体参考答案：BC略15.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为(

)

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．（1）要检验工业纯碱中杂质的存在，先加入后加入试剂（选填序号）．A．氢氧化钡溶液B．稀硝酸C．硫氰化钾溶液D．硝酸银溶液（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气．（3）装置A的作用是

，装置C中的试剂为．（4）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是

．（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为

．

参考答案：（1）B

D；（2）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）75%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；（2）依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果；（5）D装置吸收的为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算．解答：解：（1）纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，A．氢氧化钡溶液不能检验氯离子存在，故A不选；B．稀硝酸验证生成的氯化银不溶，故B选；C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；故答案为：BD；（2）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（3）装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，故答案为：除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（5）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，为二氧化碳质量，结合碳元素守恒计算，样品中Na2CO3的质量分数=×106g/mol×100%=75%，故答案为：75%．点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出乙酸分子中官能团的电子式：

。（2）用最简单的方法鉴别苯、乙醇、溴苯，选用的试剂是：

（填名称）（3）下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是

。①

CH2=CHCOOH

②

CH2=CHCOOCH3

③

CH2=CHCH2OH④

CH3CH2CH2OH

⑤

HOCH2CH2CH2-（4）某有机物的结构如图所示，关于该有机物的叙述不正确的是（填序号）：

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤1mol该有机物最多能与1mol氢气加成；⑥它属于芳香族化合物⑦能与溴的四氯化碳溶液在铁粉作催化剂的条件下发生取代反应参考答案：（1）写出乙酸分子中官能团的电子式：略。（2）水

（3）①③⑤

（4）⑤⑦略18.(10分)硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）

写出Fe2＋的核外电子排布式

（2）

用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况

（3）

硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是

。（4）

实验步骤②明显不合理，理由是

。（5）

实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的