【完整版】2018年湖南省郴州市中考化学试卷

/2018年湖南省郴州市中考化学试卷一、选择题〔(共20小题,共40分.每题有一个选项符合题意〕1．〔2分〕水晶、沙子的主要成分都是SiO2,SiO2属于〔〕A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 2．〔2分〕中秋节吃月饼是我国的传统风俗,某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是〔〕A．白砂糖 B．小麦粉 C．鲜鸡蛋 D．奶油 3．〔2分〕以下成语涉及物质化学变化的是〔〕A．大浪淘沙 B．花香四溢 C．死灰复燃 D．水乳交融 4．〔2分〕空气中含量较多且常在焊接金属时作保护气的是〔〕A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 5．〔2分〕N2O俗称笑气,早期曾在外科手术中作麻醉剂。在N2O中,N元素的化合价是〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．〔2分〕干冰易升华,在升华过程中,发生变化的是〔〕A．原子数目 B．分子数目 C．分子间隔 D．元素种类 7．〔2分〕以下溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是〔〕A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．KNO3溶液 8．〔2分〕以下物质能造成“白色污染〞的是〔〕A．工业废水 B．地沟油 C．废弃塑料 D．废弃电池 9．〔2分〕“药金〞是锌和铜的合金,因外形似黄金而得名。以下厨房用品可用来鉴别“药金〞为假黄金的是〔〕A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油 10．〔2分〕以下实验操作正确的选项是〔〕A． B． C． D． 11．〔2分〕2018年世界水日的主题是“借自然之力,护绿水青山。〞以下关于水的说法正确的选项是〔〕A．水是由氢气和氧气组成的 B．含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水 C．冰水混合物是纯洁物 D．油脂在水中乳化后形溶液 12．〔2分〕以下除杂方法正确的选项是〔〕选项物质〔括号内为杂质〕参加的除杂试剂及方法AH2〔CO〕通过灼热的氧化铜BCaO〔CaCO3〕高温灼烧CCu〔CuO〕加适量稀盐酸、蒸发DNaCl〔MgCl2〕加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 13．〔2分〕合理的饮食是安康身体的重要保障,以下说法错误的选项是〔〕A．我国是通过在食盐中参加碘的化合物来补碘 B．儿童缺锌会导致生长缓慢、发育不良 C．人体缺少维生素A易患夜盲症 D．绿色食品是指颜色为绿色的水果,蔬菜等 14．〔2分〕分别将一小烧杯浓盐酸,浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是〔〕A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 15．〔2分〕以下关于氢氧化钠的描绘中错误的选项是〔〕A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．易溶于水,溶于水时吸收大量的热 C．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 D．是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 16．〔2分〕化学在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。以下说法正确的选项是〔〕A．煤炉上放一壶水能防止CO中毒 B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C．“火力发电〞是利用了化学反响产生的能量 D．油锅着火,可用水灭火 17．〔2分〕以下离子组能大量共存的是〔〕A．Cu2+、Na+、OH、SO B．Ba2+、H+、Cl﹣、SO C．K+、Ag+、NO、Cl﹣ D．H+、Na+、SO、NO 18．〔2分〕以下关于溶液的说法正确的选项是〔〕A．水是最常用的溶剂 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．澄清、透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质 19．〔2分〕25℃时,以下过程的pH变化符合如下图的是〔〕A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释 20．〔2分〕9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃,充分反响,生成CO2的质量是〔〕A．11g B．22g C．23g D．33g 二、填空题〔共4小题,共20分〕21．〔5分〕请用以下物质的序号填空①天然气②小苏打③不锈钢④尿素⑤腈纶〔1〕可作糕点发酵粉的是：〔2〕可作化学肥料的是,〔3〕属于合金的是,〔4〕属于合成纤维的是〔5〕属于化石燃料的是。22．〔4分〕如图是元素周期表的一局部,试答复以下问题第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C①②9F10Ne第三周期11Na12Mg③14Si15P16S17Cl18Ar〔1〕①所示元素是〔填“金属元素〞或“非金属元素〞〕〔2〕②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是。〔3〕用化学符号表示：2个镁离子,正四价的硅。23．〔5分〕甲、乙、丙三种物质在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如下图,请答复以下问题：〔1〕25℃时,甲物质的溶解度为〔答案保存一位小数〕〔2〕从乙溶液中获得乙晶体的方法是〔填“蒸发结晶〞或“降温结晶〞〕〔3〕将50℃甲的溶液降温至25℃,溶液为〔填“饱和溶液〞或“不饱和溶液〞〕〔4〕气体的溶解度随温度的变化规律与〔填“甲〞、“乙〞或“丙〞〕相似。24．〔6分〕如下图：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氨气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反响,且A与C反响后溶液的质量增加,请答复：〔1〕C是。〔2〕A与D反响的化学方程式为,反响类型为。〔3〕Ag2O与CuCl2之间能发生类似于C与D反响类型的反响,那么Ag2O与CuC12反响的化学方程式为三、简答题〔共3小题,共15分〕25．〔7分〕〔1〕“84消毒液〞是如今家庭中常用的消毒剂和漂白剂〔能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质〕,它的有效成分是NaClO．“84消毒液〞属于〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕,该消毒液呈碱性,我们〔填“能“或“不能〞〕用pH试纸来测此溶液的pH,原因是。〔假设“能〞此空可不填〕〔2〕“84消毒液〞制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O,那么X的化学式为。观察上述反响中物质及化合价变化的特点,硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反响与此类似,请填出空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3++H2O〔未配平〕〔3〕假设配制“84消毒液〞需要100g质量分数为a%的NaOH溶液,实验室配制该NaOH溶液,需要用到图中的玻璃仪器为〔填字母编号〕。在配制过程量取水时,假设仰视读数,会导致所配溶液溶质质量分数〔填“偏大“、“偏小〞或“不变〞〕。26．〔4分〕随着人类对能源的需求日益长,化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险,在汽油中参加适量乙醇〔C2H5OH〕作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于〔填“有机化合物〞或“无机化合物〕,写出乙醇燃烧的化学反响方程式。请再写出一例可节省化石燃料的方法〔合理即可〕。27．〔4分〕“酸〞一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH7〔“＞〞、“＜〞或“=〞〕,硫酸是用处广泛的酸,实验室稀释浓硫酸的正确方法是。四、实验題〔共2小28．〔8分〕某兴趣小组提供了一些气体制备和搜集的实验装置,如下图：按要求答复以下问题：〔1〕a仪器的名称是。〔2〕假设要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,应选用的发生装置为〔填字母编号〕,假设要搜集到枯燥的氧气那么搜集装置为〔填字母编号〕。〔3〕用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,其中二氧化锰是催化剂,反响的化学方程式为,为了证明二氧化锰的催化作用,进展了如下实验。①加热ag氯酸钾②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物,充分反响后,将剩余固体进展溶解、、洗涤…称量。为了直观比照实验①、②产生氧气的快慢,应用装置〔填字母编号〕搜集氧气。假设①氯酸钾的分解速率比②明显减慢,且②中后称得固体质量为g,那么证明二氧化锰作催化剂。29．〔2分〕金属铅密度很大,活泼性与金属铁相似,试答复：铅笔芯的主要成分是〔填“金属铅〞或“石墨〞〕,请设计简单的实验方案验证铅笔芯的主要成分〔其它成分不干扰实验〕。30．〔5分〕治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al〔OH〕3、CaCO3、NaHCO3等,假设某片胃药的成分是这三种物质中的一种,为了证明其成分,设计了如下实验,请完成相应的内容：①将药片研磨粉碎后,取少量粉末于试管中,加水,假设固体溶解,那么药品成分为〔填化学式〕②假设①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,那么药品成分为〔填化学式〕,此过程反响的化学方程式为。五、计算题〔共2小题,共10分31．〔5分〕维生素C〔C6H8Ox〕主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,其相对分子质量为176．试计算：〔1〕维生素C中氢元素的质量分数为〔结果准确到0.1%〕：〔2〕维生素C的分子式中x=,〔3〕维生素C中C、H、O三种元素的质量比为。32．〔5分〕向183.5g一定浓度的盐酸中参加一定量的锌粉〔杂质不溶于水也不与盐酸反响〕参加锌粉的锌的质量/g7.014.021.028.035.042.0溶液的质量/g188.8195.1a207.7214.0214.0分析数据,试计算【第〔2〕问需写出计算过程】〔1〕a=。〔2〕盐酸中溶质的质量分数？综合題〔共1小题,共10分〕33．〔10分〕用某含有CO2、水蒸气的复原性气体〔可能含有CO、H2中的一种或两种〕经过如图的装置来确定其成分及C装置中FexOy的化学式。〔1〕B装置的作用是,D装置的作用。〔2〕实验过程中观察到D中无明显变化,假设澄清石灰水变浑浊,那么复原性气体是,当C中的FexOy完全反响后,测得E和F的总质量增加3.52g,C中剩余固体质量为3.36g,那么FexOy的化学式为,假设没有A装置,那么测得的x和y的比值将〔填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕。上述实验中生成的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收,某工厂也利用此原理吸收消费中排放的二氧化碳,再通过一定的方法将二氧碳释放、储存到达回收再利用的目的,详细流程如图1〔局部反响条件和试剂未标出〕根据图2答复以下问题〔3〕别离池中发生的化学反响方程式为。〔4〕B为〔填化学式〕〔5〕“人类只一个地球!〞防止温室效应的根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量〞,“低碳生活从我做起〞。请举出一例“低碳〞生活的例子〔合理即可〕。

2018年湖南省郴州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔(共20小题,共40分.每题有一个选项符合题意〕1．〔2分〕水晶、沙子的主要成分都是SiO2,SiO2属于〔〕A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【分析】根据物质的组成与分类标准来分析解答。【解答】解：二氧化硅是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,所以属于氧化物。应选：D。【点评】明确分类是一种化学中常用的学习方法,要抓住分类的根据来认识分类结果,根据不同,得出的结论不同。2．〔2分〕中秋节吃月饼是我国的传统风俗,某品牌月饼的配料中富含蛋白质的是〔〕A．白砂糖 B．小麦粉 C．鲜鸡蛋 D．奶油 【分析】根据食物中富含的营养素来分析解答。【解答】解：A．白砂糖属于糖类,不合题意；B．小麦粉中含有淀粉,淀粉属于糖类,不合题意；C．鲜鸡蛋中富含蛋白质,符合题意；D．奶油中富含油脂,不合题意。应选：C。【点评】此题考察了常见食物中营养素的类别,完成此题,可以根据已有的知识进展。3．〔2分〕以下成语涉及物质化学变化的是〔〕A．大浪淘沙 B．花香四溢 C．死灰复燃 D．水乳交融 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、大浪淘沙过程中没有新物质生成,属于物理变化。B、花香四溢过程中没有新物质生成,属于物理变化。C、死灰复燃过程中有新物质生成,属于化学变化。D、水乳交融过程中没有新物质生成,属于物理变化。应选：C。【点评】此题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,假设没有新物质生成属于物理变化,假设有新物质生成属于化学变化。4．〔2分〕空气中含量较多且常在焊接金属时作保护气的是〔〕A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氮气的用处是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。【解答】解：A、氧气的化学性质比拟活泼,不能做保护气；应选项错误；B、氮气大约占空气体积的78%,氮气的用处是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐,做保护气等；应选项正确；C、水蒸气含量较少,也不能做保护气；应选项错误；D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%,二氧化碳含量较少；应选项错误；应选：B。【点评】本考点考察了空气中各种气体的含量和用处等,同学们要加强记忆有关的知识点,在理解的根底上加以应用,本考点根底性比拟强,主要出如今选择题和填空题中。5．〔2分〕N2O俗称笑气,早期曾在外科手术中作麻醉剂。在N2O中,N元素的化合价是〔〕A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合“笑气〞〔N2O〕的化学式进展分析解答此题。【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显﹣2,设氮元素的化合价是x,可知“笑气〞〔N2O〕中氮元素的化合价：2x+〔﹣2〕=0,那么x=+1。应选：A。【点评】此题难度不大,考察学生利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的才能。6．〔2分〕干冰易升华,在升华过程中,发生变化的是〔〕A．原子数目 B．分子数目 C．分子间隔 D．元素种类 【分析】物质发生物理变化时,分子本身不变,变化的是分子之间的间隔和排列方式。【解答】解：干冰升华是由固态直接变为气态,二氧化碳分子之间的间隔变大。应选：C。【点评】解答此题关键是知道物质发生物理变化时,分子本身不变,变化的是分子之间的间隔和排列方式。7．〔2分〕以下溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是〔〕A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．KNO3溶液 【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,进展分析判断。【解答】解：A、NaCl溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红色,应选项错误。B、澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝色,应选项错误。C、稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,应选项正确。D、硝酸钾溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红色,应选项错误。应选：C。【点评】此题难度不大,掌握紫色石蕊溶液遇酸碱性溶液的变色情况〔紫石酸红遇碱蓝〕是正确解答此题的关键。8．〔2分〕以下物质能造成“白色污染〞的是〔〕A．工业废水 B．地沟油 C．废弃塑料 D．废弃电池 【分析】所谓“白色污染〞,是人们对塑料垃圾污染环境的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物,由于随意乱丢乱扔并且。难于降解处理,以致造成城市环境严重污染的现象,以此解答该题。【解答】解：白色污染是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物,由于随意乱丢乱扔并且。难于降解处理,以致造成城市环境严重污染的现象,与工业废水、地沟油以及废弃电池无关。应选：C。【点评】此题考察环境污染知识,为高频考点,侧重于化学与环境的考察,有利于培养学生良好的科学素养,进步学习的积极性,注意常见环境污染名词以及污染原因,难度不大。9．〔2分〕“药金〞是锌和铜的合金,因外形似黄金而得名。以下厨房用品可用来鉴别“药金〞为假黄金的是〔〕A．食盐水 B．白醋 C．料酒 D．酱油 【分析】根据金属的性质分析判断,位于请前边的金属能与酸反响。【解答】解：A、锌和铜不可以与食盐水反响,不可用来鉴别“药金〞为假黄金,故A错误；B、锌能与白醋反响,能用于鉴别“药金〞为假黄金,故B正确；C、锌和铜不可以与料酒反响,不能用来鉴别“药金〞为假黄金,故C错误；D、锌和铜不可以与酱油反响,不能用来鉴别“药金〞为假黄金,故D错误。应选：B。【点评】此题的难度不大,理解金属的性质即可分析解答。10．〔2分〕以下实验操作正确的选项是〔〕A． B． C． D． 【分析】A、根据二氧化碳的搜集方法进展分析判断。B、根据托盘天平使用时的考前须知去分析判断。C、根据给固体加热时的方法进展分析判断。D、根据用量筒量取液体时读数的方法进展分析判断。【解答】解：A、二氧化碳能溶于水,不能用排水法搜集,图中所示操作错误。B、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作错误。C、给试管中的固体加热时,试管口要略向下倾斜,防止水倒流炸裂试管,图中所示操作错误。D、用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持程度,图中所示操作正确。应选：D。【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用处及使用考前须知、常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键。11．〔2分〕2018年世界水日的主题是“借自然之力,护绿水青山。〞以下关于水的说法正确的选项是〔〕A．水是由氢气和氧气组成的 B．含可溶性钙、镁化合物较多的水叫做软水 C．冰水混合物是纯洁物 D．油脂在水中乳化后形溶液 【分析】A、水由氢元素和氧元素组成；B、根据硬水的概念分析；C、根据纯洁物的概念进展分析；D、根据溶液的特性分析。【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成,错误；B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,错误；C、冰水混合物是水,只含有一种物质,是纯洁物,正确；D、油脂不溶于水,放入水中不会形成溶液,错误。应选：C。【点评】水资源的短缺和污染已经越来越受到社会的关注,同时也成为中考的热点之一。12．〔2分〕以下除杂方法正确的选项是〔〕选项物质〔括号内为杂质〕参加的除杂试剂及方法AH2〔CO〕通过灼热的氧化铜BCaO〔CaCO3〕高温灼烧CCu〔CuO〕加适量稀盐酸、蒸发DNaCl〔MgCl2〕加适量氢氧化钾溶液、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法,所谓除杂〔提纯〕,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①参加的试剂只能与杂质反响,不能与原物质反响；②反响后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO和H2均能与灼热的氧化铜反响,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,应选项所采取的方法正确。C、CuO能与适量稀盐酸反响生成氯化铜和水,铜不与适量稀盐酸反响,应在进展过滤,应选项所采取的方法错误。D、MgCl2能与适量氢氧化钾溶液反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原那么,应选项所采取的方法错误。应选：B。【点评】物质的别离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件〔参加的试剂只与杂质反响,反响后不能引入新的杂质〕是正确解题的关键。13．〔2分〕合理的饮食是安康身体的重要保障,以下说法错误的选项是〔〕A．我国是通过在食盐中参加碘的化合物来补碘 B．儿童缺锌会导致生长缓慢、发育不良 C．人体缺少维生素A易患夜盲症 D．绿色食品是指颜色为绿色的水果,蔬菜等 【分析】A．根据人体补碘的方法来分析；B．根据化学元素与人体安康的关系来分析；C．根据维生素与人体安康的关系来分析；D．根据绿色食品的含义来分析。【解答】解：A．我国是通过在食盐中参加碘的化合物来补碘,故正确；B．儿童缺锌会导致生长缓慢、发育不良,故正确；C．人体缺少维生素A易患夜盲症,故正确；D．“绿色食品〞是指环保,平安的食品,故错误。应选：D。【点评】关注生命,呵护安康,是人类不断探求的永久主题,它既是社会热点,也是重要的中考热点之一。14．〔2分〕分别将一小烧杯浓盐酸,浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是〔〕A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小 C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大 【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,进展分析解答。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,溶液的质量分别减小、增加,应选项说法错误。B、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,那么溶液的浓度减小；浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的浓度减小；应选项说法正确。C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变；应选项说法错误。D、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加；应选项说法错误。应选：B。【点评】此题难度不大,掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答此题的关键。15．〔2分〕以下关于氢氧化钠的描绘中错误的选项是〔〕A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．易溶于水,溶于水时吸收大量的热 C．氢氧化钠固体露置在空气中易变质 D．是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业 【分析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,易溶于水,溶于水时放热,能和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水,是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业。【解答】解：A、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,该选项说法正确；B、氢氧化钠易溶于水,溶于水时放出大量的热,该选项说法不正确；C、氢氧化固体露置在空气中易变质,即能和二氧化碳反响生成碳酸钠和水,该选项说法正确；D、氢氧化钠是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业,该选项说法正确。应选：B。【点评】此题主要考察物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进展分析、判断,从而得出正确的结论。16．〔2分〕化学在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。以下说法正确的选项是〔〕A．煤炉上放一壶水能防止CO中毒 B．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 C．“火力发电〞是利用了化学反响产生的能量 D．油锅着火,可用水灭火 【分析】A、根据一氧化碳的溶解性分析；B、根据铝易于空气的氧气反响生成了致密氧化铝薄膜分析；C、根据能量的转化分析；D、根据灭火的原理分析。【解答】解：A、由于一氧化碳难溶于水,煤炉上放一壶水不能防止CO中毒,故A错误；B、由于铝易于空气的氧气反响生成了致密氧化铝薄膜,这是铝制品耐腐蚀的原因,故B错误；C、“火力发电〞是利用了化学反响产生的能量,故C正确；D、油锅着火,可用锅盖盖灭,不可水灭火,故D错误。、应选：C。【点评】化学在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学,学会利用化学的知识来分析解答生活中的一些问题。17．〔2分〕以下离子组能大量共存的是〔〕A．Cu2+、Na+、OH、SO B．Ba2+、H+、Cl﹣、SO C．K+、Ag+、NO、Cl﹣ D．H+、Na+、SO、NO 【分析】根据复分解反响的条件,离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水,那么离子不能大量共存,进展分析判断。【解答】解：A、Cu2+、OH﹣在溶液中能结合成氢氧化铜,不能大量共存,应选项错误。B、钡离子、硫酸根离子在溶液中能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,应选项错误。C、Ag+、Cl﹣在溶液中能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,应选项错误。D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能大量共存,应选项正确。应选：D。【点评】此题考察了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水。18．〔2分〕以下关于溶液的说法正确的选项是〔〕A．水是最常用的溶剂 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．澄清、透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质 【分析】A、根据最常用的溶剂,进展分析判断。B、根据选项没有指明温度,进展分析判断。C、溶液是均一、稳定的混合物。D、根据一定温度下,一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质,进展分析判断。【解答】解：A、最常用的溶剂是水,应选项说法正确。B、选项没有指明温度,无法比拟饱和溶液、不饱和溶液的浓度大小,应选项说法错误。C、澄清、透明的液体一定是溶液,如水是澄清、透明的液体,但不是混合物,不是溶液,应选项说法错误。D、一定温度下,一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质,应选项说法错误。应选：A。【点评】此题难度不大,掌握饱和溶液的特征、溶液的特征等并能灵敏运用是正确解答此题的关键。19．〔2分〕25℃时,以下过程的pH变化符合如下图的是〔〕A．NaOH溶液中滴加稀盐酸 B．稀盐酸中滴加NaOH溶液 C．一定浓度的NaOH溶液加水稀释 D．一定浓度的盐酸加水稀释 【分析】图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,进展分析判断。【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的参加碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,应选项错误。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的参加碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,应选项正确。C、一定浓度的NaOH溶液加水稀释,溶液始终显碱性,pH不可能小于7,应选项错误。D、一定浓度的盐酸加水稀释,溶液始终显酸性,pH不可能大于7,应选项错误。应选：B。【点评】此题难度不是很大,主要考察了中和反响及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反响是正确解答此题的关键。20．〔2分〕9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃,充分反响,生成CO2的质量是〔〕A．11g B．22g C．23g D．33g 【分析】碳在氧气充足时会发生完全燃烧生成二氧化碳,而在氧气不充足时发生不完全燃烧生成一氧化碳,根据完全燃烧或不完全燃烧时碳与氧气的质量关系,判断9g碳和16g氧气在密闭容器内充分反响时所发生的燃烧,而判断最后容器内的物质及质量。【解答】解：在氧气缺乏时,碳不完全燃烧生成一氧化碳,此时碳与氧气的质量比为3：4；而完全燃烧生成二氧化碳时,碳与氧气的质量比为3：8；由于密闭容器内碳与氧气的质量比=9g：16g,介于3：8～3：4之间,可判断此时生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；设反响生成CO2需要碳的质量为x,生成CO2的质量为y。根据质量守恒定律,反响生成CO需要碳的质量为9g﹣x,生成CO的质量为〔9g+16g〕﹣y=25g﹣y。C+O2CO21244xyx=……①2C+O22CO24569g﹣x25g﹣y……②将①带入②,解得y=11g应选：A。【点评】利用化学方程式所表示的反响中各物质的质量比,判断一定质量的物质实际反响时的情况,确定反响后物质,表达出对反响的定量分析的才能。二、填空题〔共4小题,共20分〕21．〔5分〕请用以下物质的序号填空①天然气②小苏打③不锈钢④尿素⑤腈纶〔1〕可作糕点发酵粉的是②：〔2〕可作化学肥料的是④,〔3〕属于合金的是③,〔4〕属于合成纤维的是⑤〔5〕属于化石燃料的是①。【分析】此题考察物质的性质与用处,解题时根据物质的性质来分析解答。【解答】解：〔1〕小苏打是碳酸氢钠的俗称,受热时会分解产生二氧化碳气体,且能与有机酸反响生成二氧化碳,所以可用作发酵粉；故填：②；〔2〕尿素中含有氮元素,是一种常用的化学肥料﹣﹣氮肥；故填：④；〔3〕不锈钢是一种铁合金；故填：③；〔4〕腈纶属于合成纤维；故填：⑤；〔5〕煤、石油和天然气是三大化石燃料；故填：①。【点评】此题考察了常见物质的用处,熟记物质的用处是解题的关键。22．〔4分〕如图是元素周期表的一局部,试答复以下问题第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B6C①②9F10Ne第三周期11Na12Mg③14Si15P16S17Cl18Ar〔1〕①所示元素是非金属元素〔填“金属元素〞或“非金属元素〞〕〔2〕②所示元素与③所示元素形成的化合物的化学式是Al2O3。〔3〕用化学符号表示：2个镁离子2Mg2+,正四价的硅。【分析】氮元素属于非金属元素；氧元素和铝元素可以组成氧化铝；盐酸的化合价应该标在元素符号正上方。【解答】解：〔1〕①所示元素是氮元素,属于非金属元素。故填：非金属元素。〔2〕②所示元素是氧元素,与③所示元素铝元素形成的化合物是氧化铝,氧化铝的化学式是Al2O3。故填：Al2O3。〔3〕2个镁离子可以表示为2Mg2+,正四价的硅可以表示为。故填：2Mg2+；。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联络,要注意理解和应用。23．〔5分〕甲、乙、丙三种物质在中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如下图,请答复以下问题：〔1〕25℃时,甲物质的溶解度为42.9g〔答案保存一位小数〕〔2〕从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶〔填“蒸发结晶〞或“降温结晶〞〕〔3〕将50℃甲的溶液降温至25℃,溶液为饱和溶液〔填“饱和溶液〞或“不饱和溶液〞〕〔4〕气体的溶解度随温度的变化规律与丙〔填“甲〞、“乙〞或“丙〞〕相似。【分析】〔1〕根据25℃时,甲物质的溶质质量分数计算其溶解度；〔2〕判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法到达提纯物质的目的；〔3〕根据甲物质的溶解度受温度影响的变化趋势解答；〔4〕气体的溶解度随温度的升高而减小。【解答】解：〔1〕设25℃时,甲物质的溶解度为x,依题意得：×100%=30%x≈42.9g。故填：42.9g。〔2〕乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以从乙溶液中获得乙晶体,常用蒸发结晶的方法,故填：蒸发结晶。〔3〕甲物质的溶解度随温度的降低而降低,所以将50℃甲的溶液降温至25℃,溶液仍为饱和溶液。故填：饱和溶液；〔4〕气体的溶解度随温度的升高而减小,所以变化的情况与丙相似。故填：丙。【点评】此题难度不是很大,主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的才能。24．〔6分〕如下图：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氨气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反响,且A与C反响后溶液的质量增加,请答复：〔1〕C是Fe。〔2〕A与D反响的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,反响类型为复分解反响。〔3〕Ag2O与CuCl2之间能发生类似于C与D反响类型的反响,那么Ag2O与CuC12反响的化学方程式为Ag2O+CuC12=2AgCl+CuO【分析】根据A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氨气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反响,氨气、铁、硝酸银会与盐酸反响,盐酸会与硝酸银反响,所以A是盐酸,B是氨气,A与C反响后溶液的质量增加,所以C是铁,D是硝酸银,然后将推出的物质进展验证即可。【解答】解：〔1〕A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氨气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反响,氨气、铁、硝酸银会与盐酸反响,盐酸会与硝酸银反响,所以A是盐酸,B是氨气,A与C反响后溶液的质量增加,所以C是铁,D是硝酸银,经过验证,推导正确,所以C是Fe；〔2〕A与D的反响是盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,反响类型为复分解反响；〔3〕Ag2O与CuCl2之间能发生类似于C与D反响类型的反响,那么Ag2O与CuC12反响的化学方程式为：Ag2O+CuC12=2AgCl+CuO。故答案为：〔1〕Fe；〔2〕HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,复分解反响；〔3〕Ag2O+CuC12=2AgCl+CuO。【点评】在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。三、简答题〔共3小题,共15分〕25．〔7分〕〔1〕“84消毒液〞是如今家庭中常用的消毒剂和漂白剂〔能使酸碱指示剂等有机色素褪色的物质〕,它的有效成分是NaClO．“84消毒液〞属于混合物〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕,该消毒液呈碱性,我们不能〔填“能“或“不能〞〕用pH试纸来测此溶液的pH,原因是“84消毒液〞能使酸碱指示剂等有机色素褪色。〔假设“能〞此空可不填〕〔2〕“84消毒液〞制取原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O,那么X的化学式为NaCl。观察上述反响中物质及化合价变化的特点,硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反响与此类似,请填出空白处的物质的化学式：S+NaOHNa2SO3+Na2S+H2O〔未配平〕〔3〕假设配制“84消毒液〞需要100g质量分数为a%的NaOH溶液,实验室配制该NaOH溶液,需要用到图中的玻璃仪器为BDF〔填字母编号〕。在配制过程量取水时,假设仰视读数,会导致所配溶液溶质质量分数偏小〔填“偏大“、“偏小〞或“不变〞〕。【分析】〔1〕根据物质的组成、性质来分析；〔2〕根据质量守恒定律以及化学方程式的配平方法来分析；〔3〕根据配制溶液的方法、仪器以及产生误差的原因来分析解答。【解答】解：〔1〕“84消毒液〞是由多种物质组成的,属于混合物；因为其能使酸碱指示剂等有机色素褪色,所以不能用pH试纸来测定此溶液的pH；故填：混合物；不能；“84消毒液〞能使酸碱指示剂等有机色素褪色；〔2〕根据反响的化学方程式可知,反响前Cl、Na、O、H元素的原子个数分别为2、2、2、2；而反响后的NaClO、H2O两物质中含Cl、Na、O、H且原子个数分别为1、1、2、2；比照前后原子,会发现反响后少了1个Na原子和1个Cl原子；所以物质X的微粒就应该由1个Na原子和1个Cl原子所构成。由题干信息可知：硫与氢氧化钠溶液在加热条件下的反响与上述反响类似,即硫元素的化合价升高和降低,在反响物中硫元素显0价,在生成物亚硫酸钠中,硫元素显+4价,所以另一种生成物应为硫化钠,其中硫元素显﹣2价,故填：NaCl；Na2S；〔3〕溶液稀释过程中需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等；在配制过程量取水时,假设仰视读数,会导致量取的水偏多,造成配制溶液的溶质质量分数偏小；故填：BDF；偏小。【点评】此题考察物质的性质,质量守恒定律,溶液的稀释等,知识点较多,难度不大。26．〔4分〕随着人类对能源的需求日益长,化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险,在汽油中参加适量乙醇〔C2H5OH〕作为汽车燃料可适当节省石油资源。乙醇属于有机化合物〔填“有机化合物〞或“无机化合物〕,写出乙醇燃烧的化学反响方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O。请再写出一例可节省化石燃料的方法开发新能源〔合理即可〕。【分析】此题考察了乙醇的相关知识,书写化学方程式时要先正确写出反响物和生成物的化学式,然后配平,注明反响条件。【解答】解：乙醇俗称酒精,是由碳元素、氢元素和氧元素组成,属于有机化合物,可以由植物的籽粒经过发酵之后得到,故属于可再生能源；乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水,反响的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．新能源有太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等,开发新能源,可节省化石燃料。故答案为：有机化合物；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；开发新能源；【点评】此题的易错点是化学方程式的书写,其中化学式的写法,配平,反响条件等一个也不能少。27．〔4分〕“酸〞一词从有酸味的酒而来。常温下酸溶液的pH＜7〔“＞〞、“＜〞或“=〞〕,硫酸是用处广泛的酸,实验室稀释浓硫酸的正确方法是稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌。【分析】根据酸溶液显酸性、浓硫酸的稀释方法进展分析解答。【解答】解：常温下酸溶液的pH小于7；稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。故答案为：＜；稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌。【点评】此题难度不大,掌握酸溶液显酸性、浓硫酸的稀释方法等即可正确解答此题。四、实验題〔共2小28．〔8分〕某兴趣小组提供了一些气体制备和搜集的实验装置,如下图：按要求答复以下问题：〔1〕a仪器的名称是集气瓶。〔2〕假设要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气,应选用的发生装置为B〔填字母编号〕,假设要搜集到枯燥的氧气那么搜集装置为E〔填字母编号〕。〔3〕用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气,其中二氧化锰是催化剂,反响的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑,为了证明二氧化锰的催化作用,进展了如下实验。①加热ag氯酸钾②加热ag氯酸钾和bg二氧化锰混合物,充分反响后,将剩余固体进展溶解、过滤、洗涤…称量。为了直观比照实验①、②产生氧气的快慢,应用装置C〔填字母编号〕搜集氧气。假设①氯酸钾的分解速率比②明显减慢,且②中后称得固体质量为bg,那么证明二氧化锰作催化剂。【分析】〔1〕熟记仪器的名称；〔2〕根据反响物的状态与反响条件来确定制取装置；根据搜集方法的特点来确定；〔3〕根据化学反响的原理来书写化学方程式、根据催化剂的特点来分析解答。【解答】解：〔1〕仪器a是集气瓶；故填：集气瓶；〔2〕用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型,所以选择装置B来制取；氧气的密度比空气大,所以可用向上排空气法来搜集,此方法的优点是搜集的氧气比拟枯燥；氧气不易溶于水,所以还可用排水法来搜集氧气,此方法的优点是搜集的氧气比拟纯洁；故填：B；E；〔3〕氯酸钾在二氧化锰作催化剂,加热的条件下分解为氯化钾和氧气；故填：2KClO32KCl+3O2↑；二氧化锰是难溶水的黑色粉末,氯化钾能溶于水,所以可将剩余固体进展溶解、过滤、洗涤…称量；故填：过滤；为了直观比照实验①、②产生氧气的快慢,应用装置C来搜集氧气,根据产生气泡的快慢来判断；故填：C；由催化剂的特点可知,其质量在反响前后不变,所以②中后称得固体质量为bg；故填：b。【点评】此题难度不大,是中考的重要考点之一,纯熟掌握实验室中制取气体的反响原理、发生装置和搜集装置的选择根据等是正确解答此题的关键。29．〔2分〕金属铅密度很大,活泼性与金属铁相似,试答复：铅笔芯的主要成分是石墨〔填“金属铅〞或“石墨〞〕,请设计简单的实验方案验证铅笔芯的主要成分〔其它成分不干扰实验〕将铅笔芯在氧气中燃烧,冷却至室温后倒入澄清的石灰水,振荡,假设石灰水变浑浊,证明铅笔芯的主要成分是石墨。【分析】根据碳单质的性质与用处以及实验方案的设计方法来分析。【解答】解：石墨是一种碳的单质,质软,能在纸上留下灰褐色痕迹,可用来制铅笔芯,将铅笔芯在氧气中燃烧,冷却至室温后倒入澄清的石灰水,振荡,假设石灰水变浑浊,证明铅笔芯的主要成分是石墨。故填：石墨；将铅笔芯在氧气中燃烧,冷却至室温后倒入澄清的石灰水,振荡,假设石灰水变浑浊,证明铅笔芯的主要成分是石墨。【点评】掌握物质的性质与用处以及检验方法是解题的关键,难度不大。30．〔5分〕治疗胃酸过多的常用药物的成分可能有：Al〔OH〕3、CaCO3、NaHCO3等,假设某片胃药的成分是这三种物质中的一种,为了证明其成分,设计了如下实验,请完成相应的内容：①将药片研磨粉碎后,取少量粉末于试管中,加水,假设固体溶解,那么药品成分为NaHCO3〔填化学式〕②假设①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,那么药品成分为CaCO3〔填化学式〕,此过程反响的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。【分析】根据物质的性质分析判断,Al〔OH〕3、CaCO3不能溶于水,NaHCO3能溶于水,碳酸钙能与稀盐酸反响生成了二氧化碳气体、水和氯化钙,据此分析判断。【解答】解：①由于Al〔OH〕3、CaCO3不能溶于水,NaHCO3能溶于水,所以将药片研磨粉碎后,取少量粉末于试管中,加水,假设固体溶解,那么药品成分为NaHCO3。②由于碳酸钙不溶于水,能与稀盐酸反响生成了二氧化碳气体,所以假设①中固体不溶解,再向试管中滴加稀盐酸,固体溶解,且有气泡产生,那么药品成分为CaCO3,此过程反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故答为：①NaHCO3；②CaCO3,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。【点评】此题的难度不大了,解常见物质的溶解性、与稀盐酸反响的现象即可分析答复。五、计算题〔共2小题,共10分31．〔5分〕维生素C〔C6H8Ox〕主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,其相对分子质量为176．试计算：〔1〕维生素C中氢元素的质量分数为4.5%〔结果准确到0.1%〕：〔2〕维生素C的分子式中x=6,〔3〕维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12。【分析】〔1〕根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；〔2〕根据相对分子质量的计算方法来分析；〔3〕根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进展分析判断。【解答】解：〔1〕维生素C中氢元素的质量分数为；故填：4.5%；〔2〕根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和可知,12×6+1×8+16x=176,x=6；故填：6；〔3〕维生素C中,C、H、O三种元素的质量比为〔12×6〕：〔1×8〕：〔16×6〕=9：1：12,故填：