河南省信阳市分水寥东中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

河南省信阳市分水寥东中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(

)A．可用氨气制氮肥

B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品

D．可用工业酒精勾兑白酒参考答案：D略2.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：A3.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（）A．29：8：13

B．13：8：14

C．13：8：29

D．26：16：57参考答案：A略4.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的—半。下列叙述错误的是A.Z的氧化物的水化物是强酸B.元素非金属性的顺序为X<Y<ZC.W与Z两种元素形成的化合物中只含有离子键D.该新化合物中Y满足8电子稳定结构参考答案：A【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。A.Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4为中强酸，属于弱酸，A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性Cl>P>Si，即X<Y<Z，B正确；C.Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含离子键，C正确；D.Y为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，D正确；故合理选项是A。

5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．NA个氢气分子中含有1mol氢原子和1mol电子

B．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和

C．标准状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02NA个参考答案：A6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2Oks5u

B．工业制备氯气：2NaCl+2H2O2Na++2OH－+H2↑+Cl2↑

C．金属钠与足量盐酸反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑D．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O参考答案：C略7.将铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象，但当加入某物质后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色且有气体逸出，此物质是()A.Na2CO3

B.KNO3

C.NaOH

D.HCl参考答案：B8.下列说法正确的是：(

)A．Na，Mg，Al还原性依次增强

B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次减小参考答案：D 9.下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中参考答案：AD略10.金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，则M元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族 D．第二周期第ⅥA族参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，最外层2个电子，由此分析解答．【解答】解：金属阳离子M2+的原子核外电子排布与氖原子相同，所以M是镁，三个电子层，所以第三周期，最外层2个电子所以第ⅡA族，所以M元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故选C．11.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2参考答案：B略12.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl参考答案：A略13.下列判断正确的是(

)A.酸性氧化物一定是非金属氧化物

B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.SO2溶于水能导电所以SO2是电解质

D.Na2O是非电解质参考答案：BA.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B.碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误；D.Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。故答案选B。14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-

B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．K+、H+、SO42-、OH-

D．Ag+、Al3+、NO3-、H+参考答案：D略15.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是

；之后则需关闭止水夹

，打开止水夹

。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）

。操作时应先点燃

处的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式为

；（4）装置D的作用是

；（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满

（水、空气或氧气），简述理由

。（6）读取N2所排水的体积时，要注意：①

；②

。（7）实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）

。A.生成二氧化碳气体的质量

B.生成水的质量C.通入氧气的体积 D.该氨基酸的摩尔质量（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由

。参考答案：（1）将装置中的排净；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。（5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被收集和测量，导致较大的实验误差；而充满水时将保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相等。（6）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（7）A、B、D（8）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为

g。（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。参考答案：略18.（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。

（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1mol各单质中，它们的质子数之比是

，

（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是

g。参考答案：共9分（1）

1、12

L

2分

0、1mol

2分

（2）1：1：1

2分（3）1、75g

3分略19.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．（离子在物质中不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：B

，D；（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：

；（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

；（4）检验物质C中阴离子的方法是：

．参考答案：(1)AgNO3；Na2CO3；(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；(3)Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；(4)取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣．考点：无机物的推断；常见阴离子的检验；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32﹣为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此来解答．解答：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣结合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三种离子结合，而只能和NO3﹣结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣结合，所以为C