应用化学专业《无机化学》“专升本”考试大纲

《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。四、考试大纲第一章.化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。3、掌握溶度积规则的有关计算。第四章氧化还原反应考核知识点：氧化还原反应方程式的配平；标准电极电势；氧化还原反应的方向和计算平衡常数；考核要求：1、掌握有关氧化还原反应的一些基本概念，掌握氧化还原反应方程式的配平；2、理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数；3、会用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的方向和限度的判断。第五章原子、分子的结构与性质考核知识点：波函数、原子轨道、电子云；价键理论、杂化轨道理论；分子间力、氢键；考核要求：1、了解微观粒子的运动特征。弄清几率、波函数、原子轨道、电子云概念的含义。掌握四个量子数的意义。能够正确写出原子的核外电子排布式。2、了解原子半径、电离能、电子亲合能及电负性在周期表中的递变规律。3、了解价键理论、杂化轨道理论的要点。能够运用杂化轨道理论正确判断分子的空间构型。4、掌握分子间力、氢键的概念及其对物质性质的影响第六章固体结构与性质考核知识点：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体；离子极化；考核要求：1、掌握离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体及过渡晶体的特点。2、掌握离子极化概念及其对物质性质的影响。第七章配位化合物考核知识点：配位化合物的组成；配合物的价键理论；考核要求：1、了解配位化合物的组成，学会简单配合物的命名；2、了解配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例；3、理解配位平衡、配离子稳定常数的概念，学会运用稳定常数进行一些简单计算第八章元素S区元素考核知识点：碱金属、碱土金属；考核要求：1、了解碱金属、碱土金属单质的性质和变化规律；2、掌握碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律；P区元素考核知识点：氮族元素及其化合物的性质、碳族元素及其化合物的性质、氧族元素及其化合物的性质及卤素单质及其化合物的性质；考核要求：了解乙硼烷的结构特点，理解硼酸的结构和性质间的关系，了解硼砂的性质；记住铝的氧化物和氢氧化物的两性，铝的性质和工业制备。熟悉碳的多种同素异型体；熟悉CO2和CO的结构和性质；了解碳酸盐和酸式碳酸盐的水解性和热稳定性；了解二氧化硅的晶体结构和性质，了解硅的卤化物和氟硅酸盐的性质；了解白磷和红磷的差异，了解P4O6和P4O10的生成和性质，掌握磷酸、焦磷酸、偏磷酸和亚磷酸的结构；了解氨的结构、性质和制备，掌握铵盐和硝酸盐的热稳定性及其分解规律，了解氮的氧化物和含氧酸的性质；了解臭氧、过氧化氢的结构和性质，熟悉硫化氢的弱酸性和还原性，了解硫的各种含氧酸（硫代硫酸、焦硫酸、连硫酸、过硫酸）及其盐（特别是硫代硫酸盐和过硫酸盐）的性质和命名方法。了解卤素单质性质的递变规律和制备方法（并和它们的氧化性相联系），卤素单质在不同介质和不同温度下的歧化反应。熟悉卤化氢还原性和热稳定性的递变规律，熟悉次氯酸、氯酸及其盐的性质（特别是次氯酸钙和次氯酸钾）；

理解惰性电子对效应和对角线规则

d区元素

考核知识点：过渡元素原子电子层结构的特征；Mn及其化合物的性质考核要求：熟悉过渡元素原子电子层结构的特征及其与元素通性的关系；了解Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、和Mn(VII)相互转化的性质，掌握高锰酸钾的氧化性和还原产物与溶液酸度的关系。3、了解铁系元素的性质变化规律，熟悉Fe的某些重要盐类和配合物的性质，

ds区元素

考核知识点：ds区元素原子电子层结构的特征元素化合物的性质考核要求：了解ds区元素的原子结构特点，性质变化规律，（注意与s区元素的比较），参考教材：《无机化学》第三版天津大学无机化学教研室主编高等教育出版社2002五、样题例如：《无机化学》样题一、填空题（每空1分，共30分）1、N2的分子轨道表示式是；F2的分子轨道表示式是；二、单选题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。）（每题2分，共20分）1、下列物质中不等于零的是。AFe(s)BC(石墨)CNe(g)DBr(l)三、简答题。（每题5分，共10分）1、组成相同的两种配合物，化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但是颜色不同。红色配合物加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一种配合物为紫色，加入BaCl2后生成沉淀；但