2022年广东省江门市鹤山址山中学高二化学摸底试卷含解析

2022年广东省江门市鹤山址山中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学能与热能的说法正确的是

A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量，则该反应为放热反应参考答案：B略2.已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），元素代号I1I-2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是A．X和Y

B．Y和N

C．M和N

D．Y和M

参考答案：B略3.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是(

)

①双氧水

②次氯酸

③二氧化硫

④活性炭

⑤臭氧A．①②③

B．①③⑤

C．①②⑤

D．②③④参考答案：C略4.下列物质，不能由单质直接化合而制得的是(

)A．HCl

B．FeCl2

C．NaCl

D．Na2O2

参考答案：B略5.工业上常用氨碱法制取Na2CO3,将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此方法制取K2CO3,其主要原因是()A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小C.K2CO3溶解度较小 D.K2CO3溶解度较大参考答案：A解析：一般金属的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐的溶解度。钾盐就符合这一规律。碳酸氢钠是一特例。6.下列叙述中，正确的是①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④参考答案：B略7.下列说法正确的是

(

)A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高参考答案：A略8.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．生铁比纯铁容易生锈

D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢参考答案：D略9.Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为(

)A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO﹣、ClO3﹣失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比．解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO﹣、ClO3﹣是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl﹣为被还原的过程，化合价从0价较低为﹣1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol﹣7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C．点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键10.水的三态的熵值的大小关系正确的是A.S（s）＞S（l）＞S（g）

B.S（l）＞S（s）＞S（g）C.S（g）＞S（l）＞S（s）

D.S（g）＞S（s）＞S（l）参考答案：C略11.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

12345678CH4C2H4C3H8C4H8

C6H12C7H16C8H16A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：A略12.能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是A．加水B．加盐酸

C．加热

D．加醋酸钠晶体参考答案：CD13.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A略14.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

参考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

15.天然油脂水解后的共同产物是（

）A、硬脂酸

B、油酸

C、软脂酸

D、甘油参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有黄铜(铜和锌两种金属的混合物)粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

方案一方案二选用药品的名称

选用的实验装置序号

组装时接口编号的连接顺序(如不需组装，可不填)

需测得的实验数据(从下述可测得的数据中选取)

合金中锌的质量分数的计算式

附：(1)实验中可供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。(2)供选择的实验装置(如图所示)：(3)实验中可测得的数据：黄铜的质量ag。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为bL。反应前仪器和药品的质量为cg。充分反应后剩余固体的质量为dg。充分反应后仪器和药品的质量为eg。参考答案：(注：写出其中两种即可)解析：设计原理是锌与稀硫酸反应，测量数据可以是H2的体积，或H2的质量，或Cu的质量等，并由此选择相应的实验装置和仪器连接的方式。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0反应中NH3的物

质的量浓度的变化的情况如图所示：(1)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。A．0.20mol·L－1B．0.12mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.08mol·L－1

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学

平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

参考答案：(1)AC(2)向正反应方向不变(3)

略18.某化学小组探究液体有机物样品A(C3H8O2)的结构，进行如下实验：实验Ⅰ:用如图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。试回答下列问题：（1）有机物A从（填仪器名称）中加入；检验装置甲气密性的方法是。（2）实验前预先将小块钠放在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是。（3）实验数据记录如下：ρ＝1.038g·mL－1实验编号有机样品的体积/mL有机样品的质量/g生成气体的体积/mL(标准状况下)Ⅰ3.653.81120Ⅱ7.307.62240Ⅲ14.6015.24000①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是（填两条）。②有机物A中羟基个数为。实验Ⅱ:欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：①取7.30mLA，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴入化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m2g。试回答下列问题：（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是。（2）若m2－m1＝43.2g，则有机物A的结构简式是。（3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜悬浊液的原因是。参考答案：实验Ⅰ：（1）分液漏斗用止水夹夹住甲、乙之间橡皮管，再从分液漏斗中加入水，一段时间后分液漏斗中的水不再滴入烧瓶，表明气密性良好（2）增大钠与有机物A的接触面积，保证反应充分（3）①Ⅲ广口瓶中水不足、装置漏气或钠不足②2实验Ⅱ：（1）洗涤附着在银镜上的可溶物，使测量结果准确（2）CH2－CH2－CH2

OHOH（3）很难控制试剂用量，若有机物B不足，剩余Cu(OH)2受热也会分解，则测出的Cu2O质量不准确；若有机物B过量，没有反应完，测出的Cu2O的质量也不准确略19.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）C元素原子的第一电离能

（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是

．（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是

．（填元素符号）（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中

（填化学式）是离子化合物，

（填化学式）是共价化合物．（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：

．（填化学式）参考答案：（1）＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构；（2）Mg＜Al＜P＜S＜O＜F；（3）MgO、Al2O3；P2O5、SO3；（4）H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F；C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P；F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，据此进行答题．【解答】解：原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，则A为O，B为F，C单质可与热水反应但不能与冷水反应，则C为Mg，D为Al，E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，则E为P，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子，则F和O同主族，且在O的下方，故为S，综上所述：A为氧，B为氟，C为镁，D为铝，E为磷，F为硫，（1）原子的轨道处于全满或处于全空时，是相对稳定的结构，Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，故答案为：＞；Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，