河北省唐山市遵化小厂乡中学高三化学上学期期末试卷含解析

河北省唐山市遵化小厂乡中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（08山东省莘县实验训练）下列叙述中，正确的是

（

）

A．胶体微粒能透过半透膜和滤纸

B．SO2能使溴水退色，这一事实说明SO2具有漂白性

C．铁制品在空气中生锈主要发生的是析氢腐蚀

D．金刚石、石墨与C60都是碳元素的同素异形体参考答案：答案：D2.下列各离子方程书写正确的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸钙，可用离子反应式表示为：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O参考答案：B略3.分类法在化学的发展中起了重要作用，下面有关分类标准的叙述合理的是

A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：B略4.下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子

C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高参考答案：C略5.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－参考答案：略6.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b参考答案：B【考点】化学电源新型电池．【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答该题．【解答】解：A．a电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B．由负极电极方程式为CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C．正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C错误；D．电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等．7.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦参考答案：A8.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是

A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L

B．c（A-）>c（HA）C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）参考答案：AB9.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答．解答：解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；B．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故B错误；C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的分别为硅酸、硝酸、高氯酸，它们的酸性依次增强，故C错误；D．Ge元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，难度中等．10.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B11.近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达４倍以上。下列关于铝的说法正确的

（

）

A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应

B．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害

C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水参考答案：B略12.对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是()。

ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案：C略13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-参考答案：D试题分析：A、阳极应该是酸根离子放电，A错误；；B、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B错误；C、次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2被氧化为H3PO4，C错误；D、次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2－，D正确，答案选D。14.（08东莞调研）下列叙述正确的是（

）

A、在钢铁中加入任何金属元素，都会使钢铁的抗腐蚀能力减小

B、用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀

C、马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快

D、纯铁比生铁抗腐蚀参考答案：答案：CD15.下列说法正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

Ⅰ、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2+I－+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32－+I2=S4O62－+2I－Ⅱ、测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向烧瓶中加入200ml水样c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)、2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d.搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.……g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__________。①滴定管②注射器③量筒(3)搅拌的作用是__________。(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。(5)步骤f为__________。(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)。(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。参考答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却(2)②(3)使溶液混合均匀，快速完成反应(4)1，2，4，1，1，3(5)重复步骤e的操作2-3次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)

9.0

是(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)试题分析：(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；(2)由于该装置为反应容器，必须隔绝氧气，故在密封状态下反应，只有注射器能在密封环境下向容器中加水，故选②；(3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；(4)根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重复进行2-3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2-3次；(6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根据反应①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，该河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，达标，故答案为：溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)；9.0；是；(7)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案为：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

【名师点晴】本题以水中溶氧量的测定为载体，考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的知识。考查的知识点来源与课本而略高于课本，能够很好的考查学生灵活运用基础知识的能力和解决实际问题的能力。要掌握滴定操作的一般步骤和计算方法。解答本题时，能够顺利的配平方程式并找到物质间的定量关系是计算的基础和关键，解答时还要注意单位的转换，这是本题的易错点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一个装有可移动活塞的容器中模拟传统工业合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol（1）保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的H2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“无法确定”，下同）。若向平衡体系中通入的是少量N2，则a

▲

b。煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（2）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为：

▲

。（4）每生产1t甲醇约耗煤1.5t，每生产1t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约

▲

万吨。（5）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：

▲

。（6）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。

参考答案：（1）a<b

无法确定。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入H2时，H2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），N2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=y/x3K（K为平衡常数），所以Q<K，平衡向正反应方向移动，故得。为说明问题方便起见，设原浓度皆为1mol?L-1，加入N2时，N2的浓度增大，设为原浓度的x倍（x>1），H2、NH3的浓度均减小相同倍数，设为原来浓度的y倍（y<1），则Q（浓度商）=1/xyK（K为平衡常数），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小无法比较，讨论分析如下：若xy=1，则a=b；若xy>1，则a<b；若xy<1，则a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是

；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是

；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）

，其原因是

；（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

；参考答案：（1）原子晶体（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3>PH3，则AsH3分子间的作用力