2022-2023学年北京黄庄职业中学高二化学摸底试卷含解析

2022-2023学年北京黄庄职业中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于电解质的是A．NaCl

B.乙醇

C.Cl2

D.CuSO4溶液参考答案：A略2.下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHO

B．CH2＝CH2

─→CH3－CH2Br

C．乙酸─→

乙酸乙酯

D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C3.下列反应中，属于取代反应的是A.CH3COOHCH3COOC2H5

B.C2H4

C2H4Br2C.C2H5OH

CH3CHO

D.C6H6

C6H12参考答案：A略4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略5.与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()A．CH3CHO→C2H5OH

B．C2H5Cl→CH2=CH2

D．CH3COOH→CH3COOC2H5参考答案：A6.下列有机物：①乙醇，②苯酚，③甲醚，④丙三醇的沸点由高到低的顺序是（

）。A．②＞④＞①＞③

B．④＞③＞②＞①C．①＞②＞③＞④

D．③＞④＞①＞②参考答案：A 7.不能说明X的电负性比Y的大的是

（

）

A.与H2化合时X单质比Y单质容易

B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来参考答案：C略8.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)

A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2

D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2参考答案：C略9.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJ

B．1149kJ

C．283kJ

D．517.5kJ参考答案：C10.下列物质存放方法错误的是A.

铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.

漂白粉长期放置在烧杯中C.

FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.

金属钠存放于煤油中参考答案：B11.若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(

)

A．加热时1molFe与1molCl2能恰好完全反应生成1molFeCl2，转移电子数为2NAB．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NAC．30g甲醛中含共用电子对总数为3NAD．3.9gNa2O2与3.1gNa2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA参考答案：D略12.根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（

）A．S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1molSO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和参考答案：D13.有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是

A．根据图示可推知D为苯酚

B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种

C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G

D．A的结构中含有碳碳双键参考答案：A略14.2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是

A.“ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的连接方法B.合成“ETFE”的反应为加聚反应C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D.该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应参考答案：A略15.今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，我省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是

A．加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发B．积极推广风能、太阳能光伏发电C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤Ⅰ准确称取wg食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步骤Ⅲ

充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅳ

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅳ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

___。④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是________________

__________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____mg/kg。参考答案：((1)①偏高

②无影响

③锥形瓶内溶液颜色的变化④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色

(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O．在该反应中，氧化剂是

（填化学式），被氧化的物质是

（填化学式）；若反应中消耗了2molNH3，则生成

molNO．参考答案：O2；NH3；2试题分析：4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，被氧化，则NH3为还原剂，O元素的化合价降低，被还原，则氧气为氧化剂，由方程式可知，2molNH3反应生成2molNO；故答案为：O2；NH3；2．18.人的生命活动离不开一些必需元素,含量高于0.01%的元素称为常量元素,含量低于0.01%的元素称为微量元素。(1)以下元素属于常量元素组的是(填写序号)。

①C、N、Ca、Si ②O、H、K、Na③Mg、S、Cl、O ④Fe、Zn、Se、Br(2)有关几种必需元素的生理功能的说法错误的是(填写序号)。

①钙和磷是构成人体骨骼和牙齿的必需元素②人体缺碘会引起甲状腺肿大③人体中的铁元素只以Fe2+的形式存在④人体缺锌时会影响人的生长、蛋白质的合成(3)在日常生活中我们可以采用菜肴合理搭配的方法补充人体必需的元素,以下进补方法你认为不合理的是(填写序号)。

①缺碘可以食用加碘盐②适当多吃鸡蛋、猪肝可补铁③适当多吃鱼类可补充N、C、P、O、H等元素④如果贫血,应吃大量的猪肝,并要服用过量的补铁剂参考答案：(1)②③(2)③(3)④解析：常量元素有C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl共11种,微量元素有Fe、Cu、Zn、Mn、I、Se、F等16种。人体中Fe元素以Fe2+和Fe3+形式存在。贫血时服用过量补铁剂对身体有害。19.（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）====2NH3（g）+O2（g）

ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：

。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算①该条件下N2的平衡转化率是

；②该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为

。③若温度不变，减小容器体积，则平衡向---------------------------移动，c(NH3)将--------------------c(N2)将----------------------（填增大、减小或不变）

参考答案：（1）画图略。（2分）（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）（1）作图要点：①催化剂可降低反应的活化能，但这对各反应前后能量变化并不产生任何影响。②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量