2022年河北省承德市玉林学校高三化学联考试题含解析

2022年河北省承德市玉林学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H++2MnO4－＝5SO42－+2Mn2++3H2O参考答案：D略2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略3.常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mLB．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1参考答案：B4.下列说法正确的是（

）A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略5.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（）

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

参考答案：答案：B6.有下列三种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是

（

）

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①、②、③分别制取1molH2SO4，理论上生成1molH2SO4，各转移6mole－D．途径②、③与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高参考答案：C略7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D略8.下列反应的离子方程正确的是（

）

A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体

CO32－+2H+

CO2↑+H2O

B．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液

SO42－+Ba2+

BaSO4↓

C．用氨水吸收氯化氢气体

NH3·H2O+H+

NH4++H2O

D．足量的锌跟硫酸铁反应

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+参考答案：CD略9.、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤参考答案：答案：B11.下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是 （

）

XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R

D．含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略13.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O下列说法正确的是(

)A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略14.下列操作能达到实验目的的是

（

）A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/L的溶液B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度参考答案：D略15.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol/L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol/L

B．0.0025mol/L

C．0.0003mol/L

D．0.0035mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。

。

参考答案：（1）方案一①检查装置的气密性

硫酸

防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收

②C

③A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2）方案二①玻璃棒、漏斗

②56%（3）方案三称取一定量样品充分加热后，再称取残留物的质量，计算可得样品中碳酸钠的质量分数。（其他合理答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB

（2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为

，该烃的二氯代物有

种．参考答案：（1）组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1（2）2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷；6．解：（1）因1升混合气体充分燃烧后生成2.5升CO2，且B分子的碳原子数比A分子的多，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃（CH4和C2H6）和碳原子数大于2.5的烯烃（C3H6和C4H8）组成．它们有四种可能的组合：CH4、C3H6；CH4、C4H8；C2H6、C3H6；C2H6、C4H8，如为CH4、C3H6，则=2.5，VA：VB=1：3，如为CH4、C4H8，则=2.5，VA：VB=1：1；如为C2H6、C3H6，则=2.5，VA：VB=1：1；如为C2H6、C4H8，则=2.5，VA：VB=3：1，故答案为：组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB①CH4C3H61：3②CH4C4H81：1③C2H6C3H61：1④C2H6C4H83：1（2）烃C与烃A互为同系物，应为烷烃，分子中含有11个C原子，8个甲基，为2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷，2个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如图：，有1、1；2、2；1、4；1、2；2、5；1、3，共6种不同的位置，则有6种同分异构体，故答案为：2，2，3，3，4，4﹣六甲基戊烷；6．18.（10分）苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，相对分子质量为208，熔点为58℃，沸点为208℃（3．3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。已知：苯甲醛的密度为1．04g／mL，相对分子质量为106；苯乙酮的密度为1．0281g／mL，相对分子质量为120。查尔酮的制备原理如下：（1）装苯甲醛的仪器名称是

。（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，可采取

。（3）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是

。（4）结晶完全后，抽滤收集产物。若发现产品的颜色较深，这时应进行进一步操作为

。（5）已知装入三颈烧瓶的苯乙酮的体积为17．5mL，滴人烧瓶中苯甲醛的体积为10．2mL，最后得到产品的质量为10．4g，则产率为

。参考答案：（1）恒压分液漏斗；（2）冰水浴冷却；（3）提供晶种，加速结晶；（4）重结晶；（5）50%【知识点】制备实验方案的设计解析：（1）根据图示可知，装苯甲醛的仪器名称为恒压分液漏斗；

（2）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，发现温度还是上升很快，如温度过高时，则可采用冰水浴冷却措施；

（3）有时溶液是过饱和溶液但是无晶核，因此不能析出晶体，在产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶；

（4）发现产品的颜色较深，说明含有杂质，这时应通过重结晶的操作方法除去杂质；

（5）苯甲醛的密度为1.04g/mL，相对分子质量为106，10.2mL苯甲醛的物质的量为：1.04g/mL×10.2mL÷106g/mol≈0.10mol，

苯乙酮的密度为1.0281g/mL，相对分子质量为120，17.5mL苯乙酮的物质的量为：1.0281g/mL×17.5mL÷120g/mol≈0.15mol，

根据图1可知，苯甲醛与苯乙酮按照物质的量1：1反应生成查尔酮，则苯乙酮过量，二者完全反应理论上生成0.10mol产品，

则产率为：10.4g÷208g/mol×0.10mol×100%=50%；【思路点拨】本题考查了物质制取过程中反应条件的选择、混合物的分离方法、物质转化率的检验方法的知识，题目难度中等，注意掌握化学实