2024届吉林省梅河口市博文学校高二化学第一学期期中质量检测试题含解析

2024届吉林省梅河口市博文学校高二化学第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．饱和氯水中：Cl－、NO3—、Na＋、SO32—B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42—、Br－C．Na2S溶液中：SO42—、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO3—、I－、Na＋、Al3＋2、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的物质的量变多D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率3、已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量稀盐酸 B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体 D．加水稀释4、在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na＋)＝2c(CO32－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)5、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A．丝绸 B．中草药叶 C．茶 D．瓷器6、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－17、下列试剂保存方式不正确的是A．钠保存于水中B．浓硝酸保存在玻璃瓶中C．HF溶液保存于塑料瓶中D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中8、下列说法正确的是A．任何酸与碱发生中和反应生成1

mol

H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g）+1.5O2(g)=SO3(g)△H=-315KJ/molD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5

kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0

kJ•mol-1，则知：石墨比金刚石稳定9、利用反应构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．电极A极反应式为C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D．当有被处理时，转移电子数为10、化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是()A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用11、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应12、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥13、容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol·L－1。则下列说法中正确的是（）A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．5min内A的平均反应速率为0.06mol·L－1·min－1C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D．平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA14、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…15、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是()A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯16、在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是()A．T1<T2B．正反应是放热反应C．m<2D．恒温、恒容充入稀有气体，平衡逆向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、2-苯基丙烯是日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应②、④的条件未写出)。已知：其中，R、R’为H原子或烷基。（1）C3H8的结构简式为___；（2）反应①的反应类型为___；（3）反应②的化学反应方程式为___；（4）反应③的反应类型为___；（5）反应④的化学反应方程式为___；（6）产物2-苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为___；（7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。写出相关化学反应方程式___。18、有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。19、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳沸点（℃）-1．8-146-2．7-3．44．105．634827（1）甲试管中最终残留物是_____________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙炔。写出反应②的化学方程式__________________________。（2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为__________。（3）丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________。反应的化学方程式是__________________________、_________________________。（4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是______________。20、实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。21、我校某兴趣小组利用亚硫酸氢钠与碘酸钾相互作用，因浓度与温度的不同，反应快慢不同，从而说明反应物的浓度、温度对反应速率的影响。其化学反应方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)该反应的氧化剂是_________。若反应中转移了8mol电子，则生成碘单质____mol。该反应的过程和机理较复杂，一般可以分成以下几步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定。(填序号)(4)向NaHSO3溶液与淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，当溶液中__________离子耗尽后，溶液颜色将由无色变为_________色。(5)为探究KIO3浓度和温度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL、温度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液温度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反应速率最快的实验组序号为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.在饱和氯水中SO32－易被氧化，故A错误；B.[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，K＋、SO42－、Br－三种离子都能大量共存，故B正确；C.Na2S溶液Cu2＋会与S2-反应生成沉淀而不能大量存在，故C错误；D.pH＝12的溶液Al3＋易转化为氢氧化铝沉淀而不能大量存在，故D错误；答案选B。【题目点拨】判断溶液中的离子共存离子间的反应规律是基础，而且还要审清题干中隐藏的离子。2、A【解题分析】反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，而当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，说明体积减小、压强增大，平衡逆向移动，以此来解答。【题目详解】A．由上述分析可知，平衡逆向移动，A的转化率减小，故A正确；B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；C．平衡逆向移动，D的物质的量减小，故C错误；D．压强增大，反应速率增大，再次平衡时的逆反应速率大于原平衡的正反应速率，故D错误；故选A。3、B【题目详解】A、K2Cr2O7具有强氧化性，HCl具有还原性，所以加入HCl会消耗Cr2O72-，使得Cr2O72-浓度降低，橙色变浅，A错误；B、硝酸不会和K2Cr2O7反应，加入硝酸，平衡向正反应方向进行，Cr2O72－的浓度增大，橙色加深，B正确；C、加入烧碱固体，溶液中H+的浓度减小，平衡向逆反应方向进行，Cr2O72－的浓度减小，橙色变浅，C错误；D、加水稀释，Cr2O72－的浓度减小，橙色变浅，D错误；答案选B。4、C【解题分析】A．碳酸根离子水解而钠离子不水解，所以c(Na+)＞2c(CO32-)，故A错误；B．碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸根离子、碳酸氢根离子和水电离都生成氢氧根离子，只有水电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒，即c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B错误；C．碳酸根离子第一步水解远远大于第二步，所以c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了离子浓度大小比较。解答此类试题需要注意几个守恒关系中，离子前面的系数的确定，如碳酸钠溶液中的质子守恒中c(H2CO3)前系数为2，而物料守恒中c(H2CO3)前系数为1。5、D【题目详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B.草药的主要成分是纤维素，是有机物，故B错误；C.茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D.瓷器是硅酸盐产品，是无机物，故D正确；答案选D。6、B【题目详解】试题根据△G＝△H－T·△S可知，如果仅在高温自发，则说明△H1＞0，△S1＞0；任何温度均自发，则说明△H2＜0，△S2＞0；答案选B。7、A【解题分析】A.钠能与水反应，不能保存于水中，故错误；B.浓硝酸与玻璃不反应，故保存在玻璃瓶中，故正确；C.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能与二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该将HF溶液保存于塑料瓶中，故正确；D.玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，所以稀NaOH溶液不能用玻璃塞，保存于带胶塞的玻璃瓶中，故正确。故选A。8、D【分析】弱酸、弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，发生中和反应时放出的热量少；焓变与反应的始态和终态有关，与反应条件无关；硫的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量；能量越低越稳定；【题目详解】A．只有强酸和强碱的稀溶液中和生成可溶性盐和1mol水放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故A错误；焓变与反应的始态和终态有关，与反应条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；硫的燃烧热是1molS完全燃烧生成二氧化硫放出的热量，故C错误；已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ•mol-1，根据盖斯定律①-②得C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ•mol-1，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，故D正确。9、C【分析】由反应可知，在该反应中，是还原剂，是氧化剂，故电极A为负极，电极B为正极。【题目详解】A.外电路中电流从正极流向负极，故电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A说法不正确；B.电极A极反应式为，B说法不正确；C.A极反应式为，B极电极反应式为，因此，负极消耗，而正极生成，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，C说法正确；D.没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算的物质的量，故无法计算转移的电子数，D说法不正确；本题选C。10、A【题目详解】A.镁离子在水溶液中不放电，应电解熔融氯化镁获得Mg及Cl2，故A错误；B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率，故B正确；C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4⋅2H2O后，能将Na2CO3中的沉淀为碳酸钙，从而降低盐碱地的碱性，故C正确；D.铵根离子和碳酸根离子相互促进水解而生成二氧化碳、氨气，所以降低肥效，则铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正确；故选A。11、D【题目详解】A．苯酚能跟NaOH溶液反应，苯甲醇不能与NaOH溶液反应，说明羟基连接在苯环上时O-H易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A正确；B．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢变得活泼易被取代，故B正确；C．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C正确；D．乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故D错误；故选D。12、C【题目详解】①中为负极，杂质碳为正极，仅仅在溶液的表面上发生钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速度较慢；②③④实质均为原电池装置，③中为正极，被保护；②④中为负极，均被腐蚀，但相对来说和Cu的活动性差别较和的大，故原电池中的腐蚀较快。⑤中接电源正极做阳极，接电源负极做阴极，加快了的腐蚀。⑥中接电源负极做阴极，接电源正极做阳极，阻止了的腐蚀。根据以上分析可知，铁在海水中的腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案为：C。13、D【解题分析】5min内C的平均反应速率为0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。A.5min内D的平均反应速率与C的相等为0.06mol·L－1·1min－1，故A错误；B.A为固体，无法确定A的物质的量浓度，也就无法用A在定位时间内浓度的变化表示反应速率，故B错误；C.逆反应速率增大，正反应速率不变，故C错误；D.平衡状态时，v正(D)=v逆(D)=v逆(A)，所以生成1molD时同时生成1molA，故D正确。故选D。点睛：解答本题需要熟悉如下关系：υ(A)==υ(C)=υ(D)。这是解决此类问题的基本依据。14、B【题目详解】A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的活泼性强于钠，故A正确；B.同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B错误；C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子达到稳定结构，再失去电子较难，所以其第一电离能较大，故C正确；D.对于同一元素来说，原子失去电子个数越多，其失电子能力越弱，所以原子的电离能随着原子失去电子个数的增多而增大，故D正确。故选B。15、A【题目详解】根据混合物的总质量和平均分子质量，可以求出其总物质的量为，因为溴水增重8.4g，说明烯烃为8.4g，烷烃为1.6g；平均相对分子质量为25，说明这两种气态烃的相对分子质量一种比25大，另一种必然比25小，烯烃肯定比25大，则只能是烷烃比25小，烷烃只能是甲烷，则甲烷为0.1mol，烯烃为0.3mol，可以求算出烯烃的摩尔质量为g/mol，则为乙烯。故选A。16、B【解题分析】根据平衡移动原理分析判断。【题目详解】A项：其它条件相同时，T1温度下先达到平衡，则反应快、温度高，T1>T2，A项错误；B项：较高温度T1平衡时C%较小，较低温度T2平衡时C%较大，即升温左移，逆反应吸热、正反应放热，B项正确；C项：T2温度平衡后加压，C%减小，即加压左移，m>2，C项错误；D项：恒温、恒容充入稀有气体，不能改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，D项错误。本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH3取代反应CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反应+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯为单体写出它的加聚产物结构简式；根据题目所给信息和平时所学方程式合成。【题目详解】C3H8为丙烷，由B与O2、Cu加热发生氧化反应生成，可知B为异丙醇，则C3H8与Br2光照发生取代反应，生成的A为2-溴丙烷，2-溴丙烷与NaOH溶液发生取代反应生成异丙醇；由题目中所给信息可知C为2-苯基丙醇，发生消去反应生成2-苯基丙烯，（1）C3H8为丙烷，结构简式为：CH3CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH3；（2）①的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应②的化学反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案为：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③为氧化反应，故答案为：氧化反应；（5）2-苯基丙醇发生消去反应生成2-苯基丙烯，化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（6）2-苯基丙烯发生加聚反应，碳碳双键断开，它的加聚产物结构简式为，故答案为：；（7）乙醇先与O2、Cu加热生成乙醛，乙醛与苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇与浓硫酸加热生成苯乙烯，苯乙烯与HBr加成生成，相关的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr。【题目点拨】在有机流程推断题中，各物质的名称要根据前后反应综合判断，最终确定结果，本题中A与B的推断就是如此。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。19、C或碳CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑甲苯溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br甲烷、氢气【分析】(1).由表中各产物的沸点数据可知，聚丙烯废塑料加强热时甲试管中的残留物为C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；(2).乙中试管用冷水得到的两种产品为苯和甲苯，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；(3).乙烯、丙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应；(4).经过上述过程处理后，最后收集到的气体是甲烷和氢气。【题目详解】(1).聚丙烯废塑料加强热时得到的产物有：氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯、甲苯和碳，由表中沸点数据可知，甲试管中最终残留物是C，电石的主要成分是碳化钙，碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为C或碳；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；(2).根据产物的沸点可知，乙中用冷水冷却后得到的产品是苯和甲苯，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：甲苯；(3).从乙中出来的产物中含有乙烯和丙烯，二者都可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；(4).经过上述过程处理后，最后收集到的气体是甲烷和氢气，故答案为甲烷、氢气。【题目点拨】本题考查聚丙烯分解产物成分的探究，明确常见有机物的性质是解答本题关键。判断各个装置中所收集物质的成分时，要紧紧围绕题中所给各产物的沸点进行分析，为易错点，试题难度不大。20、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O④②①③检验是否有SO2除去或吸收SO2检验SO2是否除尽澄清的石灰水CO2