高三高考交流预测试题（全国通用） 化学 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2014届高考预测试题1．已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2O→B+C（已配平）.若MB=MC,且B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36.36%.则C的同分异构体的种数为()A．6 B．7 C．8 D．91．【答案】C【解析】B溶液能使紫色石蕊溶液变红，且其含氧元素的质量分数为36．36％，则B为羧酸，经计算B的分子式为C4H8O2，又因为MB=MC，故C的分子式为C5H11—OH，其同分异构体的种数为8种。2．豆油被加热到185℃时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判不正确的是()A．该物质的分子式为C9H16O2B．该物质可以与H2发生加成反应C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质属于烃类化合物2．【答案】D【解析】该物质的分子式为C9H16O2，A项正确；；该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,B、C项正确;该物质属于烃的含氧衍生物，D项错误。3．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++H2OB．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2OC．向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe（OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O3．【答案】D【解析】氢氧化铝不溶于氨水，A项错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应为：2H++SO42-+2OH—+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,B项错误；氯化钙与二氧化碳不反应,C项错误.4．已知25℃时Ksp[Al（OH)3］=1．0×10-33，Ksp［Fe（OH)3]=4．0×10-38。向Fe（NO3）3和Al（NO3）3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c（Fe3+）：c（Al3+）=1:1B．Fe（NO3)3溶液中混有杂质Al（NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存,此时上层溶液中c（Al3+）:c（Fe3+)=2．5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO24．【答案】C【解析】根据题意可知，OA段生成Fe(OH)3沉淀,AB段生成Al(OH）3沉淀，二者消耗NaOH溶液的体积比为2:3，所以原混合溶液中c(Fe3+）：c(Al3+)=2：3，A项错误。Fe（NO3）3溶液中混有杂质Al（NO3）3加入过量的NaOH溶液，生成Fe（OH）3沉淀,没有还原成Fe（NO3)3，B项错误.当两种沉淀共存时,由于Ksp[Al（OH）3］=c(Al3+)·c3（OH－),Ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3+）·c3（OH－），所以c（Al3+）:c(Fe3+）=Ksp［Al(OH)3］:Ksp［Fe（OH）3］=2．5×104，C项正确.C点时溶液中的溶质主要有NaAlO2、NaNO3等，D项错误。5．有机物Q的分子式为C5H10O3,一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则Q的结构最多有（)A．12种B．10种C．8种D．7种5．【答案】A【解析】与NaHCO3反应能生成气体说明结构中含有—COOH、由生成气体量值关系知还有—OH、Q可视为—OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的,戊酸有四种：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、（CH3)3CCOOH、CH3CH2CH(CH3)COOH,羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式，故共有12种不同的结构。6．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料,可用如下两种电化学装置制备这种材料,下列有关说法中正确的是（)A．阳极上的电极反应均为2Cu-2e－＋2OH－=Cu2O＋H2OB．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小C．两个装置内阴离子均移向铜电极D．阴极上开始时均有氢气生成6．【答案】C【解析】为得到纯净的Cu2O，Cu2O应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极,C正确；右侧装置铜电极上的反应为2Cu-2e－＋H2O=Cu2O＋2H＋,A错误；左侧铁电极上是H＋放电，总反应为H2O＋2CuCu2O＋H2↑，水被电解导致NaOH浓度增大，pH增大，B错误;右侧装置开始时是Cu2＋在阴极上放电，D错误.7．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、I—、ClO—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH-C．Al3+、NH4+、AlO2—、NO3-D．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-7．【答案】D【解析】A．H+与ClO—形成弱酸，不能大量共存,I-与ClO—发生氧化还原反应不能大量共存；B．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH）3；C．Al3+与AlO2—发生相互促进水解而不能大量共存。8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．常温常压下，18gH2O含有2NA个O—H键B．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO32—C．1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移6NA个电子D．常温下,22．4L的N2和O2混合气体，含有2NA个原子8．【答案】A【解析】1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32—发生水解反应,小于NA个；C,1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移3NA个电子；D，条件不正确，应该为标准状况下。9．设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（)A．标准状况，1molSO3含O原子个数为3nAB．1．12LN2中含N2分子数为0．05nAC．5．6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0．3nAD．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．20mol/L9．【答案】A【解析】A选项,1个SO3分子中含3个O原子,故1molSO3含O原子个数为3nA,A正确；B选项，没有标明是标准状况，错误；C选项，5．6gFe即0．1molFe与足量稀盐酸反应，铁的化合价有0价变为+2价，故转移的电子数为0．2nA，C错误；D选项，pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．10mol/L，D错误.10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（)A．Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－B．K＋、NH4＋、HCO3－、OH－C．H＋、Fe2+、ClO－、SO42－D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO3―10．【答案】D【解析】A选项,Ca2＋与CO32－反应生成难溶物CaCO3而不可大量共存；B选项，NH4＋、HCO3－与OH－均不可大量共存。C选项，酸性环境下，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应，且H＋与ClO－形成弱酸而不可大量共存。11．下列离子方程式书写正确的是(）A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4++2H2OB．往CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－＋Ba2＋＋OH-AUTOTEXT=>＝BaSO3↓＋H2O11．【答案】D【解析】A选项，不符合实验事实，产物氢氧化铝难溶于氨水；B选项,CaCl2与CO2不反应；C选项漏写了铵根离子与氢氧根离子的反应。12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA浓硝酸具有强氧化性常温下,浓硝酸使铁钝化BSO2具有漂白性SO2使紫色石蕊试液褪色CAl（OH）3具有两性Al(OH）3可溶于氨水DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp(BaSO4)﹥Ksp（BaCO3)12．【答案】A【解析】常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应，表面形成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，体现了浓硝酸具有强氧化性，A正确；SO2使紫色石蕊试液只变红不褪色，B错误;Al（OH）3不溶于弱碱氨水,C错误；加入的是饱和的Na2CO3溶液，溶解度小的硫酸钡可转化为溶解大的碳酸钡，D错误。13．化学来源于生活,并应用于生活，下列有关说法不正确的是(）A．HF常用于雕刻玻璃,但其属于弱酸B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅C．Na2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应,故可用于治疗人体内胃酸过多D．甲醛能使蛋白质变性,所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用13．【答案】C【解析】HF可用于雕刻玻璃,属于弱酸,A正确；石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅，B正确;Na2CO3溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多,C错误；甲醛常用作动物动物标本的防腐剂，D正确。14．对于反应：A（s)+B（g）2C（g）△H=a，（a﹤0），在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．压缩容器体积,平衡不移动B．升高温度,平衡正向移动，v（正）增大、v（逆）减小C．A(s）与B（g)的总能量高于2C（g）的总能量D．反应:2A（g)+2B（g）4C（g）△H﹥2a,(a﹤0）14．【答案】C【解析】压缩容器体积，平衡逆向移动，A错误；升高温度,正逆反应速率均加快,B错误；该反应为为放热反应，反应物的总能量高于生成物，C正确；由于固体变为气体需要吸热，所以2A(g）+2B（g）4C(g)△H﹤2a，D错误。15．（15分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题:（1）沉淀C的化学式为，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨.则该反应的化学方程式为。（2)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是_(填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀，洗涤方法是.(3）生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有（填化学式）.用此法制取铝的副产品是（填化学式).（4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解:，电解熔融的氧化铝,若得到标准状况下11．2LO2，则同时生成g铝。下列有关此工艺的说法合理的是（）A．冰品石(Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层C．电解过程中的电极材料可以为金属材料D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：(填化学式)。15．【答案】（1）Fe2O3（2分)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分)（2）过滤（1分）向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次（2分）（3）CaO和CO2（1分）Fe2O3和O2（1分）（4)18（2分)A（2分）（5）SiO2（2分）【解析】（1）因Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O,而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe.（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体，即过滤，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流完，重复操作2～3次。（3）据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、H2O外,还有CaCO3CaO＋CO2↑，CaO与CO2也可循环使用；制取Al同时得到Fe2O3和O2。（4）2Al2O3（熔融)4Al＋3O2↑,n(O2）＝0．5mol,则m(Al）＝eq\f(4，3)×0．5mol×27g/mol＝18g。Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入冰晶石可以降低熔化温度，A项正确；由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层，B项错误；电解过程中如果是金属做阳极，将参与电极反应,C项错误；电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好，D项错误。16．(14分）含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放。为实现变废为宝,可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），实验流程如下：已知废水的酸碱性会影响到Cr2O2-7与Cr3+之间的相互转化,转化关系如图所示.（1)预处理①中的关键是（2）实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是(3）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：（4)物质Y中除了有Cr（OH)3外，还有（填化学式）（5）已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72—废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10．00mL于锥形瓶中,加入5mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0．1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32—=2I-+S4O62—）①判断达到滴定终点的现象是②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12．00mL,则废水中Cr2O72—的浓度。③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入gFeSO4•7H2O．16．【答案】（1）调节废液pH＜1（1分）（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）(3）Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）（4)Fe（OH)3和Fe(OH)2（2分）（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时,溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（2分）②1．00×10-3mol/L(2分)③2．78g（2分）【解析】(1）根据废水pH与Cr2O72—转化为Cr3+的关系图1可知:当pH＜1时，Cr2O72—转化为Cr3+的转化率接近100%，故答案为：调节废液pH＜1；（2）操作③为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。（3）发生的氧化还原反应为：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（4）由于Fe2+过量，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，调节PH，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH)2三种沉淀物,焙烧得到Cr0．5Fel1．5FeO4；（5）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，②根据反应的关系式计算：Cr2O72-～3I2~6S2O32—1mol6moln0．1000mol•L-1×0．012Ln=0.0002mol，则废水中Cr2O72—的浓度0.0002mol÷0。01L÷20=1.00×10—3mol/L．（5）1L废水中含n（Cr2O72-）=1。00×10—3mol。根据Cr原子、Fe原子守恒,可得：Cr2O72-~4Cr0．5Fe1．5FeO4~10FeSO4·7H2O,所以理论上n(FeSO4•7H2O）=10n（Cr2O72-）=1。00×10—3

mol×10=0。01mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.01mol×278g/mol=2．78g17．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用(1）砷的电子排布式为，N、P、As三种元素的最常见氧化物沸点由高到低的顺序为，高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族"之称的新型半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为。（2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是,该物质的晶体中肯定不存在的作用力是.a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键②已知-NO2是吸电子基团,据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚（)的电离平衡常数K2的相对大小。（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是。（4