云南省曲靖市麒麟区三中2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

云南省曲靖市麒麟区三中2023-2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同2、XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确的是A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y元素的单质中含有共价键C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是离子化合物3、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是()A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LB．a点正反应速率大于逆反应速率C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=34、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是A．改用热的稀硫酸溶液B．向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液C．用浓硫酸代替稀硫酸D．使用粗锌粒或使用锌粉5、下列电离方程式错误的是()A．H2CO32H＋+CO32－B．NaHSO4（溶液）=Na＋+H＋+SO42－C．NaHCO3=Na＋+HCO3－D．CaCO3=Ca2＋+CO32－6、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p57、在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为A．40% B．50% C．60% D．70%8、下列有关电池叙述正确的是A．锌锰干电池中，正极是锰B．华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D．太阳能电池主要材料为二氧化硅9、对于0.1mol•L-1Na2CO3溶液,下列说法正确的是（）A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（CO32―）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32―）+2c（HCO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大10、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－111、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（）A． B．C． D．12、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述正确的是A．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.04B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－713、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－14、下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)215、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是A．Ag+ B．CO32- C．NH4+ D．OH－16、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C为硝酸铜溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液17、下列原电池装置中，Cu作负极的是A． B．C． D．18、13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是A．131B．78C．53D．2519、分别取50mL0.5mol/L的盐酸溶液与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度20、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ21、“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④已知：AlCl3是共价化合物。传统工艺不能用电解纯的熔融AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．③C．①②④D．①②③④22、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）A．该反应的类型为消去反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7二、非选择题(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）24、（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其相关信息如下表所示元素代号元素相关信息A原子核内无中子，核外只有1个电子B其单质是空气中含量最多的气体C最外层电子数是电子层数的3倍D短周期中原子半径最大的元素试回答下列问题：写出下列元素名称：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C两种元素的气态氢化物的稳定性强弱为：_____>______（填化学式）。A、C、D三种元素可以形成离子化合物，该化合物的电子式为_____________。写出C与D形成的淡黄色化合物的用途（填一种即可）___________________。25、（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极方程式为。若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液为。若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是。若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。26、（10分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．检查滴定管是否漏水B．用蒸馏水洗干净滴定管C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G．另取锥形瓶，再重复操作一次完成以下填空：操作F中应该选择图中______滴定管（填标号）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是______。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为______mol/L。27、（12分）已知草酸晶体(H2C2O4·X

H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:2KMnO4+5H2C2O4+

3H2

SO4==K2

SO4+2MnSO4+10CO2

↑+8H2

O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:①用分析天平称取草酸晶体1.260

g，将其配制成100.00

mL

待测草酸溶液②用移液管移取25.00

mL

待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化③用浓度为0.1000

mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:滴定时，KMnO4标准溶液应该装在________(填酸式或碱式)滴定管中。在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号)。①100

mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平到达滴定终点的标志是____________________________________________。根据上述数据计算X=________________。误差分析(填偏高、偏低或无影响):①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_________；③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值____________。28、（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ．实验步骤配制100mL待测白醋溶液：用______填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL．滴定：当________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ．数据处理与讨论甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V==15.24mL指出他的计算的不合理之处：_________________________________________________。选取正确数据，可得市售白醋____mol/L；市售白醋总酸量____g/100mL。乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．29、（10分）元素A位于第4周期，其基态原子有6个未成对电子；元素B的原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；元素C基态原子的3p轨道上有4个电子，元素D是有机物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半径最小的元素。元素B与元素C可形成多种化合物。①元素B与C中电负性较大的是______（填元素符号）。②离子CB42—的空间构型为______（用文字描述）。B和E形成简单化合物的沸点大于C和E形成的简单化合物，其原因______。含A3+的溶液与NaCl、氨水反应可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。①基态A原子的电子排布式是______。②1mol配合物Na[