届高考化学一轮复习离子反应新人教

第二章化学物质及其变化2013届高考一轮化学复习课件（人教版）离子反应电解质、非电解质、强弱电解质的判断例1、下列物质，该状态能导电的是：；溶于水才能导电的是：；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是。①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩纯酒精；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10例2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(

)(上海高考题)A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2D

强电解质与弱电解质的注意点:①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

例3、判断下列反应能否写为离子方程式。1．硫化亚铁与盐酸反应。2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液。4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气。5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体6．氯化铝溶于水。7．NaNO3溶液与CaCl2溶液混合8．CaCO3与AgNO3溶液9．CO2通入CaCl2溶液中2．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)例4、写出下列反应的离子方程式：1．碳酸氢镁与澄清的石灰水2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液例5、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：

2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：

H2S+Fe2+==FeS↓+2H+4．CaCl2溶液中通入CO2气体：

Ca2++CO2+H2O==CaCO3+2H+5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：

HF+OH-==F-+H2O6．明矾溶液中滴加溶液，至恰好全部形成沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7．FeBr2溶液中通入足量氯气：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：

Ba2++SO42-==BaSO4↓9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：

NH4++OH-==NH3↑+H2O10．过量铁粉与稀HNO3溶液作用：

Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO↓+4H2O11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：

NH4++OH-=