离子反应课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化1.2.2离子反应教学目标：1.通过多样化的学习活动，建构离子反应的概念，理解离子反应的实质与发生的条件；2.通过“宏观－微观－符号”三维表征过程提升化学表征能力、分析能力、证据推理与模型认知能力等；3.通过离子方程式的书写深度理解微粒观、转化观和守恒观；4.从离子反应的应用中感受化学对人类生产生活的贡献。教学重点：水溶液中离子反应的实质与发生条件；离子方程式的意义。教学难点：离子方程式的书写。情境探究据说，三国时期，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇一眼哑泉（含较多硫酸铜）。时逢天气炎热，许多人饮用了哑泉水后中毒。后来幸得一智者相助，复饮安乐泉水（含碱性物质），终于转危为安，渡过难关。1.你知道安乐泉水为什么能解此毒吗？2.硫酸铜溶液与铁反应的离子方程式写成2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu,正确吗？为什么？3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,正确吗？为什么？实验1-3高一·化学向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。实验1-3现象分析Na2SO4

和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl宏观微观SO42－+Ba2+===BaSO4↓+＝NaClCl－+Na+===NaCl×实验1-3现象分析Na2SO4

和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl宏观微观SO42－+Ba2+===BaSO4↓1.2.2

离子反应一、离子反应1.2.2离子反应离子反应本质：实验1-3中的离子反应：SO42－+Ba2+===BaSO4↓初中酸、碱和盐之间能发生反应是因为生成沉淀、气体、水初中酸、碱和盐之间发生反应类型：复分解反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。1.2.2

离子反应复分解反应条件：生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水。二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。一、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。1.2.2离子反应离子方程式书写步骤：一写、二拆、三删、四查①写：依反应事实写出反应的化学方程式。②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。④查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。实验1-3中的化学反应方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl2Na+

＋SO42-

＋Ba2+

＋2Cl-

=BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-SO42-

＋Ba2+

=BaSO4↓实验1-3中的离子反应方程式：SO42-

＋Ba2+

=BaSO4↓思考与讨论（教材P19）写出以下反应的离子方程式：（1）H2SO4+NaOH（2）H2SO4+KOH（3）HCl+NaOH（4）HNO3+NaOHH++OH-===H2O意义：同一个离子方程式可以表示一类型的反应。1.2.2

离子反应注：1、浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆

2、HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写3、溶液中铵盐与碱反应4、微溶物加热或浓碱时放出氨气（NH3）不加热时生成NH3·H2O。作为反应物作为生成物处于溶液状态写离子符号如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-处于浊液或固态时写化学式如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式写化学式1.2.2

离子反应正误判断1、是否符合客观事实如铁与稀盐酸：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑如Cu与稀盐酸：Cu+2H+===Cu2++H2↑2、电解质拆分是否正确Mg(OH)2与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O3、是否符合两个守恒，化学计量数是否为最简整数比如硝酸银溶液与铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag4、是否漏掉离子反应如CuSO4与Ba(OH)2：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓5、是否符合阴阳离子个数比如H2SO4与Ba(OH)2：H++SO42-+Ba2＋＋OH-===BaSO4↓＋H2O6、是否符合题中条件，如过量、少量等如Ca(OH)2与过量CO2：CO2＋Ca2＋＋2OH-===CaCO3↓＋H2O情境探究据说，三国时期，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇一眼哑泉（含较多硫酸铜）。时逢天气炎热，许多人饮用了哑泉水后中毒。后来幸得一智者相助，复饮安乐泉水（含碱性物质），终于转危为安，渡过难关。1.你知道安乐泉水为什么能解此毒吗？2.硫酸铜溶液与铁反应的离子方程式写成2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu,正确吗？为什么？

3.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,正确吗？为什么？Cu2+是重金属离子，有毒；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓不正确。电荷不守恒，Cu2++Fe=Cu+Fe2+不正确。漏掉了离子反应Ｂa2++SO42-=BaSO4↓；正确为：Cu2++SO42++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓1.2.2

离子反应复分解条件：生成沉淀、气体和弱酸、弱碱、水。二、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。一、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。1.2.2

离子反应步骤：写、拆、删、查注意事项

三、作业课堂练习(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：

Cu2＋＋S2－=CuS↓。(

)(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－。(

)(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(

)(4)硫酸铝溶液