2022-2023学年上海虹口高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年上海虹口高级中学高三化学上学期期末

试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列叙述正确的是

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.NazOz与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.NaHC03、Na2cO3、（NHD£。3三种固体受热后均能生成气体

参考答案：

C

2.下列说法中不正确的是（）

A、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子

B、在氯化葩晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的C1-有8个

C、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个

D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

参考答案：

略

3.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有

NazCh或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na?。?的叙述正确的是

①Na?。?中阴、阳离子的个数比是1：1

②NazCh分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等

③Na?。?分别与水及CO?反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na?。2的漂白原理与SO?的漂白原理相同

⑤Na2C>2与S02反应生成Na2sCh与H2O

⑥NazCh能与酸反应生成盐和水，所以Na?。?是碱性氧化物

⑦Na?。?与水反应，NazCh既是氧化剂，又是还原剂

⑧NazCh投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

A.①③⑥⑧B.③⑦⑧C②⑤⑥⑦D.①④⑧

参考答案：

B

知识点:过氧化钠的结构和性质

解析：①NaaCh中阴、阳离子的个数比是1：2,错误；

②NazCh分别与水及C02反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量不相等，错误；

③Na?。?分别与水及CO?反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；

④NazCh的漂白原理是利用其强氧化性，S02的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，

漂白原理不相同，错误；

⑤NazCh与S02反应，Na2so3容易被氧化最终得到Na2s错误；

⑥NazCh能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以Na?O2不是碱性氧化物，错误；

⑦NazCh与水反应，氧元素的化合价有升有降，Na?。?既是氧化剂，又是还原剂，正确；

⑧Na?。?投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，

正确；

故答案选B

思路点拨:本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。

4邛一紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成

维生素Ai»

CHCHCHCHO

中间体X

下列说法正确的

是

()

A.B—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2moi上发生加成反应

C.维生素&易溶于NaOH溶液

D.B—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

参考答案：

5.第四周期HA族元素A是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其

单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。()

下列说法正确的是

A.反应①、③中H2O均是还原剂

B.工业上常用C的悬浊液与C12反应制取漂白粉

C.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

2+

D.反应④的离子方程式可表示为：Ca+2OH+CO2=CaCO3；+H2O

参考答案:

BD

略

6.下列离子方程式书写正确的是()

A.铝与烧碱溶液反应：A1+20H=A102+H.t

t2<

B.碳酸钙与醋酸反应:CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2

C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：C02+2011=C0：1+IL0

3+

D.氯化铁溶液呈酸性：Fe+3H2O1Fe(0H)3+3D

参考答案：

D

7.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是

甲乙丙

ASO

NO22BaCl2

BHC1CO2澄清石灰水

CCO澄清石灰水

2so2

DCO2coCaCl2

参考答案：

A

知识点:元素化合物

解析：在溶液中NO?可将SO2氧化为SO」?-,进而与BaCb反应生成硫酸钢沉淀，A正确；

B项若H。过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO?过量，则没有沉淀，D项的物质不发生

反应。因此选A。

思路点拨:本题运用物质的性质解答，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。

8.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论

ASO2通入滨水中，溶液褪色检验SO2的漂白性

B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2淀粉在酸性条件下不

min,加入新制Cu(OH)2在加热，无明显水解

现象。

将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢除去阿司匹林中的聚

c

钠溶液充分反应后过滤合物

等体积、pH同为3的酸A和B分别与足

D酸性A比B强

量的Zn反应，酸A放出的氢气多

参考答案:

C

略

9.下列替代过程合理的是()

A.医院用BaCO3代替BaS04作“领餐”

B.家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性

C.工业上用电解AlCk代替AI2O3来冶炼铝

D.实验室用Ca(0H)2溶液代替CaC12溶液来鉴别Na2c0：,和NaIIC03

参考答案：

B

略

1().常温下，加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的

离子组是()

2+2

①K，C「、NO3-、CH3COO—②K+、Fe,1-、SO4"③Ba2+、C「、

NO3一、Na"

2+2-

④Na+、Ca.Cl->HCO3-⑤K+、SOB">C「、NO3

A.②③B.①③⑤C.②④D.②③⑤

参考答案:

A

略

11.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)

A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘硅码(8g)和游码(0.6g)读数的和

为8.6g

C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：

30.4°C

D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

参考答案：

C

略

12.下列除去杂质的方法正确的是

A.除去CO2中混有的CO：将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

B.除去铜器表面的铜绿：用稀硝酸浸泡，再用水冲洗

C.除去KNO3溶液中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶，趁热过滤

D.除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2：加入足量MgCb溶液，充分搅拌后过滤

参考答案：

D

略

13.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Ci?+、K+、H+、C「、CO、OH-6

种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

()

A.Cu2+>H,、Cl-B.CO、OH，Cl-

C.K+、H+>ClD.K\OH>CO

参考答案：

D

略

14.225C时，pH为9的Na2c03溶液和pH为5的FeCb溶液中，水的电离程度的大

小（）

A.前者大B.两者相等C.后者大D.无法确定

参考答案：

答案：B

15.Li-AI/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2L/+FeS+2e-=£jJ+^,有关该电池的下列中，正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2s+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=AF+

+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状

况，下同）体积为。L。

反应的化学方程式是；样品中铝的质量是

------------------------g°

（2）若取样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

，氧化铁与铝的质量比是o

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL,该

气体与（1）中所得气体的体积比c：。

参考答案：

9b

（1）2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2Tii-2

点燃

（2）2Al+Fe2O3----------Al2O3+2Fe8（）：27

（3）2：3

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.

（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和

条件略）；

I从废液中提纯并结晶处FeSOi-7H20。

II将尸溶液与稍过量的】'田4HOCg溶液混合，得到含FeCO?的浊液

IV将浊液过滤，用90。C热水洗涤沉淀，干燥后得到尸eUQ固体

V煨烧FeCC4,得到Fe2c0?固体

已知：1'旧，在热水中分解

(1)I中，加足量的铁屑出去废液中的尸点.，该反应的离子方程式

是___________________

(2)II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作

用________________

(3)III中，生成FeC03的离子方程式是。若尸e。七

浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化

学方程式是»

(4)IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验50：操作是

是O

(5)已知燃烧FeCQ的化学方程式是《FeCOs+O?随ZFej.XS?,现煨

烧

464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO,则该产品中

尸62cq的质量是kg(摩尔质量/g•mol1；

尸8。3】16FeaO,160FeO72)

参考答案:

(l)Fe+2Fe*=3Fe2+

(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe?'+2II2O^^Fe(0II)2+2H’的平衡向逆反应

方向移动，从而抑制FeSOi的水解

2+

(3)Fe+2HCO3-=FeC03I+C02t+H20

4FeC03+6H20+02=4Fe(0H)3I+4C02

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCL溶液，若无白色沉淀产

生，则沉淀洗涤干净

(5)288.0

解析：本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。(1)

2+

F-+具有氧化性，能氧化Fe生成Fe?+：2Fe"+Fe=3Feo

94-

(2)由于Fe水解，加入H2sOi可阻止其水解。

2+

(3)Fe?+与HC03一在溶液中发生双水解生成FeC03：Fe+2HC03-=FeC03I+

C02f+H2O0FeCCh在被氧化最终生成Fe(OH)3而出现红褐色：4FeC03+02+

H20=Fe(0H)3I+4C02t0

(4)SO；—的检验一般采用BaCk溶液，根据溶液与BaCL溶液反应是否有白色沉

淀产生来判断溶液中是否存在SO：，

(5)464kgFeCCh中含有Fe元素4X103mol,设产品中FeOxmol,Fe203ymol,则

33

有：x+2y=4X10,72x+160y=316.8XIQ,解得x=2.2XIOVJ],Y=

1.8X10mol,故Fe203的质量=1.8X故molX160g/mol=288.Okg。

18.钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料・。以金红石(主要成分

为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：

(1)粗TiCL中含有少量FeC13、SiCL等，它们的部分性质如下:

物质沸点/°C在水中在乙醛中

TiCli136强烈水解易溶

SiCL58强烈水解易溶

303(升水解易溶

FeCl3

华)

从粗TiCL中精制TiCU的方法是

A.用水溶解后，重结晶B.蒸镭C.用乙醛萃取

后，分液

(2)写出金红石高温反应制取TiCLi的化学方程

式_______________________________________________________________________

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程

式;阴极产物

是o

(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的

是O

(5)Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。

2

Ti+HF—TiF6-+（）

+H2t

参考答案：

（1）Bw_____

（2）TiO：+2C+2C1：==TiCl+2C0,不配平或化学g错误不得分，不写高温条件扣分i

F列写法同样得分：°0：+2CTi+2COt।Ti+2C*==TiCl但只写一个。分）~

（3）2N3C1（熔融出2Na+Cl：t（不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣分.）；钠

（