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第1节水与水溶液第3课时弱电解质的电离平衡第3章物质在水溶液中的行为【复习回顾】影响化学平衡的因素温度浓度压强（有气体参加）勒夏特列原理“削弱”“平衡”化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡化学平衡电离平衡物质通式特征平衡常数影响平衡的因素吸热、微弱吸热、放热吸热K=K=C平(H+)·C平(OH-)wabK=——————C平(B+)·C平(A-)C平(BOH)w—watera—acidb—base(大小仅与温度有关)(大小仅与温度有关)(大小仅与温度有关)(大小仅与温度有关)可逆反应水弱酸弱碱aA+bBcC+dDH2OH++OH-HAH++A-BOHB++OH-动、等、定、变动、等、定、变动、等、定、变动、等、定、变1.温度2.浓度3.压强（有气体参加的反应）1.温度：2.浓度：1.温度2.浓度1.温度2.浓度吸热K=——————C平(H+)·C平(A-)C平(HA)(水的离子积)[练习]室温下，改变下列条件对水的电离平衡的影响:改变条件平衡移动的方向kwC平(OH-)C平(H+)水的电离程度溶液的酸碱性温度升高温度浓度加HCl加NaOH加Na加NaCl(s)加CH3COONa不变增大减小显碱性不变显酸性增大减小增大增大增大增大中性不变减小不变无影响减小减小增大增大显碱性中性不变不变不变不变增大减小增大显碱性H2OH++OH-[练习]0．1mol/LCH3COOH溶液改变条件对下列各项的影响:改变条件平衡移动的方向kaH+的物质的量H+的浓度电离度导电性温度升高温度浓度加冰醋酸加水加CH3COONa加NaOH加HCl不变增大增大减小减小不变增大增大增大减小增大增大增大增大增大不变增大减小减小减小不变增大增大减小减小

CH3COOHCH3COO-+H+不变增大增大减小增大[练习]0．1mol/LNH3·H2O溶液改变条件对下列各项的影响:改变条件平衡移动的方向kbOH-的物质的量OH-的浓度电离度导电性温度升高温度浓度加浓氨水加水NH4ClNaOHHCl不变增大增大减小减小不变增大增大增大减小增大增大增大增大增大不变增大减小减小减小不变增大不变增大增大NH

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